江苏专版2020版高考化学一轮复习专题一第三讲离子反应离子方程式讲义含解析.docx

离子反应离子方程式江苏考纲要求1理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2了解离子反应的概念和离子反应的实质。能正确书写简单的离子反应方程式。3了解常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。电解质 教材基础自热身1电解质和非电解质的比较前提条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等；水(H2O)3.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系4电离和电离方程式(1)电离概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。(2)电离方程式的书写强电解质：完全电离，用“=”表示。如NaOH的电离方程式为NaOH=NaOH。弱电解质：部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主，如H2S的电离方程式： H2SHHS、HSHS2多元弱碱分步电离，但一步写出，如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu22OH两性氢氧化物双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ；在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO知能深化扫盲点辨清4大误区，突破“电解质”概念类问题误区辨析(1)不是电解质的物质一定是非电解质电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质(3)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强(4)水溶液能导电的化合物一定是电解质电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质对点练判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)固态NaCl、液态HCl、CuSO4晶体等均不导电，所以NaCl、HCl、CuSO4均为非电解质()(2)金属铁、铝导电，所以是电解质()(3)CO2、SO2溶于水能导电，所以CO2、SO2是电解质()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(5)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(8)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()解析：(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，根据电解质概念得出固态NaCl、液态HCl、CuSO4晶体均为电解质。(2)电解质、非电解质的研究对象是化合物，虽然金属铁、铝导电，但铁、铝属于单质，所以既不是电解质，也不是非电解质。(3)CO2、SO2分别与水反应产生H2CO3、H2SO3，能电离产生自由移动的离子而导电，但CO2、SO2自身不能产生自由移动的离子，所以CO2、SO2属于非电解质。(4)电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。(5)尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质。(6)电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等。(7)NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质。(8)稀硫酸是混合物，所以不是电解质。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题点全练过高考题点一强弱电解质的判断1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：选C铁既不是电解质，也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C正确；Fe(OH)3和H2O都是弱电解质，D错误。2有下列物质：硫酸食盐水氯气碳酸钡蔗糖Al(OH)3醋酸铜Na2O氨气CO2NaHCO3CH3COONH4H2O2其中属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。答案：题点二电离方程式的书写3下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO解析：选DA项应为Na2CO3=2NaCO；B项应用“”；C项是HS的水解。4写出下列物质的电离方程式(1)H2SO4：_。(2)H2CO3：_。(3)CH3COOH：_。(4)Ba(OH)2：_。(5)Fe(OH)3：_。(6)NH3H2O：_。(7)CuSO4：_。(8)BaSO4：_。(9)KAl(SO4)2：_。(10)NaHCO3(水溶液)：_。(11)Al2O3(熔融)：_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)CH3COOHHCH3COO(4)Ba(OH)2=Ba22OH(5)Fe(OH)3Fe33OH(6)NH3H2ONHOH(7)CuSO4=Cu2SO(8)BaSO4=Ba2SO(9)KAl(SO4)2=KAl32SO(10)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(11)Al2O3(熔融) =2Al33O2规律方法离子反应和离子方程式教材基础自热身1离子反应(1)概念：指在溶液中有离子参加或生成的化学反应。电解质在溶液中的反应是离子反应。(2)本质：溶液中某些离子浓度的减小。2离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。3常见的几种离子反应类型(1)复分解反应型离子反应(2)有离子参加的氧化还原反应强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。置换反应：如(3)盐类的水解反应这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确使用“”、“”、“”、“=”。如：Al33H2OAl(OH)33H；COH2OHCOOH；HCOH2OH2CO3OH；3S22Al36H2O=2Al(OH)33H2S。(4)络合反应如FeCl3溶液与KSCN溶液的反应为Fe33SCN=Fe(SCN)3。知能深化扫盲点书写离子方程式时电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式盐a强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na和HSO；b弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS、HSO等。(2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(3)电解质拆分的特殊情况特殊情况处理方式举例微溶性为反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OHH=H2O微溶性为生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O氨水为反应物或不加热的稀溶液中的生成物写成NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OHNHNH3H2O题点全练过高考完成下列反应的离子方程式。(1)钠与水的反应：2Na2H2O=2Na2OHH2；(2)氯气与水的反应：Cl2H2OHClHClO；(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；(5)碳酸钙中加入醋酸溶液：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2；(6)铜与稀硝酸的反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；(7)铜与浓硝酸的反应：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；(8)FeCl3溶液与铜的反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2；(9)向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSOH=H2OSO2；(10)小苏打溶液与乙酸溶液混合：HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。与量有关的离子方程式的四种书写方法连续反应型离子方程式的书写“分步分析”法如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。对点练1写出下列反应的离子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中CO2少量：_；CO2过量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量：_；强碱过量：_。(5)NaAlO2溶液与强酸的反应NaAlO2过量：_；强酸过量：_。答案：(1)CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(5)AlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2O离子配比型离子方程式的书写“少定多变”法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”即定HCO的物质的量为1 mol。“多变”1 mol HCO能与1 mol OH发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O。对点练2写出下列反应的离子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性时：_；溶液呈碱性时：_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2OSOHOHBa2=BaSO4H2O氧化还原型离子方程式的书写“假设定序”法如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br反应，生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这样即可确定Cl2先与Fe2 反应后与Br反应，然后再根据量的关系书写。对点练3写出下列反应的离子方程式。(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)Fe4HNO=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O反应先后型离子方程式的书写“强先弱后”法一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如：向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OHAlOCO，故反应的离子方程式依次为(1)OHH=H2O(2)AlOHH2O=Al(OH)3(3)CO2H=H2OCO2(4)Al(OH)33H=Al33H2O对点练4(2019南通第一中学练习)写出下列反应的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_。答案：(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O判断离子方程式正误的六个命题角度(2)HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、NHOH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O练明角度怎么考角度一是否符合反应事实典型示例（判断正误）(1)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()(3)将Na投入到FeCl3溶液中：3NaFe3=3NaFe()(4)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(5)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(6)Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O() 解析：(1)NH3H2O为弱碱不能溶解Al(OH)3；(2)NaClO 具有氧化性，会氧化SO；(3)Na先和水反应生成NaOH，OH与Fe3形成Fe(OH)3沉淀；(4)反应生成Fe2； (5)反应不能生成H2；(6)Fe3O4中含有Fe2，会被硝酸氧化，硝酸被还原为NO。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)归纳点拨离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu；忽略氧化还原反应等角度二“=”“”“”“”是否使用恰当典型示例（判断正误）(1)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCOH2O=H2CO3OH()(3)碳酸钾溶于稀硝酸中：CO2H=H2CO3()(4)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHOHNH3H2O()(5)AlCl3水解：Al33H2O=Al(OH)33H()解析：(1)错误，生成的不是沉淀，是胶体；(2)错误，水解用“”；(3)错误，生成CO2气体；(4)错误，加热放出NH3；(5)错误，水解用“”，生成的不是沉淀。答案：(1)(2)(3)(4)(5)归纳点拨弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“=”，如Al33HCO=Al(OH)33CO2，NH与OH的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成 NH3H2O角度三拆分是否正确典型示例(判断正误)(1)醋酸与氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O()(2)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O()(3)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()(5)CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2S2 = CuS()解析：(1)CH3COONH4应该拆分；(2)Ca(HCO3)2应该拆分；(3)碳酸锌不能拆分；(4)Mg(OH)2不能拆分；(5)氢硫酸(H2S)不能拆分。答案：(1)(2)(3)(4)(5)归纳点拨(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分)。(3)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根离子一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO写成H、SO是错误的角度四是否“漏写”离子反应典型示例（判断正误）(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4()(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4()(3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4()(4)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应：NHOH=NH3H2O()解析：(1)遗漏了Cu2与OH的反应；(2)遗漏了中和反应；(3)遗漏了NH与OH的反应；(4)遗漏了HCO与OH的反应。答案：(1)(2)(3)(4)归纳点拨判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应角度五是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等典型示例(判断正误)(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(4)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：HAlOH2O=Al(OH)3()(5)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSO()解析：(1)Cl2先氧化I；(2)通入少量CO2应生成CaCO3；(4)盐酸过量，反应为4HAlO=Al32H2O；(5)少量SO2应生成SO；(6)滴入少量盐酸时，生成HCO；(7)NaHCO3过量，反应为Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO；(8)等物质的量反应时，HSOOH=H2OSO。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)归纳点拨看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2角度六是否符合三个守恒典型示例（判断正误）(1)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2Ag()(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe22HNO=Fe3NOH2O()(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()解析：(1)电荷不守恒；(2)氧元素的质量不守恒；(3)电荷不守恒；(4)电荷和氧元素的质量不守恒。答案：(1)(2)(3)(4)归纳点拨离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒练熟方法怎么解1下列指定反应的离子方程式正确的是()A二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO24HClMn22ClCl22H2OB向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2OHHSO =BaSO4H2OC铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 解析：选C二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A错误；向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba22OH2HSO =BaSO42H2O，B错误；铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，C正确；偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，D错误。2(2019常州名校联考)下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO22NaOHNa2SiO3H2OB在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OC红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2D“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H=Cl2H2O解析：选BA项，高温下二氧化硅和烧碱反应，则熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，方程式为SiO22NaOHNa2SiO3H2O，正确；B项，双氧水具有强氧化性，能氧化I：2IH2O22H=I22H2O，错误；C项，红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层四氧化三铁：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，正确；D项，次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化为氯气：ClOCl2H=Cl2H2O，正确。规律方法离子方程式正误判断的基本方法离子共存知能深化扫盲点1离子不能共存的4种类型溶液中存在若干种离子时，当各种离子之间不发生反应，则离子能够共存；若溶液中各种离子之间发生化学反应，生成难溶性物质、挥发性物质、弱电解质或生成络合物时，离子不能共存。离子不能共存的类型有4种。反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如Ca2 、Ba2与CO 、SO、SO；SiO与H；Ag与Cl等不能大量共存生成气体及易挥发性物质H与CO 、HCO、S2、SO；NH和OH等不能大量共存生成弱电解质H与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化还原反应Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO氧化，故不能大量共存相互促进的水解反应Al3、Fe3与AlO、HCO、CO 等相互促进水解，完全反应，不能大量共存络合反应Fe3与SCN、Ag与NH3H2O不能大量共存2.突破离子共存题的5个注意点解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，除注意“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等字眼外，还要注意以下5点：(1)无色溶液不能存在五种有色离子：MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)、Fe(SCN)2(红)。注意“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。(2)酸性溶液常温下pH7的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；常温下c(OH)7的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞溶液变红的溶液；常温下c(H)1107 molL1的溶液。(4)酸性或碱性溶液与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)110n molL1或 c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。(5)发生氧化还原反应因为发生氧化还原反应不能大量共存，则常见的氧化性离子和还原性离子不能大量共存。注意ClO在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性。题点全练过高考题点一无限制条件的离子共存1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCK、Fe3、NO、SCN DMg2、NH、Cl、SO解析：选DA项中Ca2与SO可形成微溶物CaSO4而不能大量共存；B项中ClO能将Fe2、SO氧化；C项中Fe3与SCN因形成络合物而不能大量共存。2在水溶液里能大量共存的离子组有_(填序号)。(1)Na、Ba2、Cl、NO (2)Pb2、Hg2、S2、SO(3)NH、H、S2O、PO (4)Ca2、Al3、Br、CO(5)H、Na、Fe2、MnO (6)K、NH、OH、SO(7)H、Mg2、HCO、Cl (8)Na、Cu2、NO、OH(9)Ag、Fe3、Cl、SO (10)H、I、NO、SiO(11)Fe2、Al3、ClO、Cl (12)Na、Fe3、NO、SCN(13)Na、Al3、NO、AlO (14)Na、Fe2、NO、Cl(15)H3O、NO、S2、Na解析：(2)产生PbSO4、PbS、HgS沉淀。(3)H与S2O、PO反应不共存。(4)产生CaCO3沉淀，Al3与CO相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。(5)MnO、H与Fe2反应。(6)NH与OH生成NH3H2O。(7)H与HCO反应生成H2O、CO2。(8)生成Cu(OH)2沉淀不共存。(9)生成AgCl、Ag2SO4沉淀。(10)生成H2SiO3沉淀且NO、H与I反应。(11)ClO氧化Fe2。(12)Fe3与SCN形成络合物而不能大量共存。(13)Al3与AlO相互促进水解生成Al(OH)3沉淀。(14)Fe2与NO在强酸性条件下不能共存，弱酸性条件下可以共存。(15)酸性条件下NO可以氧化S2。答案：(1)(14)题点二限制条件下的离子共存3(2019苏州名校高三联考)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、SO、Cl、OH BH、Fe2、SO、NOCNa、OH、SO、H2PO DBa2、Na、S2、SO解析：选BA项中H与OH因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH与H2PO发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2氧化而不能大量共存，B项符合题意。425 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NH4HSO4溶液：Ba2、Na、NO、ClB使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K、SO、Na、ClOD与铝反应产生大量氢气的溶液：K、Na、CO、NO解析：选CNH4HSO4电离出的SO与Ba2生成沉淀而不能大量共存，A错误；使紫色石蕊试纸变红的溶液显酸性，在酸性条件下Fe2与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，C项中的四种离子能大量共存，C正确；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性或碱性，D项中的四种离子在碱性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液中CO不能大量存在，D错误。规律方法一些常见离子与其他离子大量共存时应考虑的几个方面：(1)CO：考虑生成气体和沉淀。(2)SO：考虑生成气体、沉淀和其还原性。(3)Fe3：考虑生成Fe(OH)3、双水解、氧化性、与SCN生成配合物。(4)Al3：考虑生成Al(OH)3、双水解。(5)I：考虑其还原性和生成沉淀。离子的检验与推断(6)NO(H)：考虑其强氧化性。教材基础自热身1常见阳离子检验的2类方法 (1)常规检验法用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH。焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。(2)特殊检验法2常见阴离子检验的4种方法 (1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验知能深化扫盲点提能点(一)排除离子检验的“干扰”1SO的检验(1)检验方法(2)排除干扰Ag的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag干扰CO、SO的干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)注意所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO(H)氧化成SO，从而得出错误结论。2CO的检验(1)检验方法(2)排除干扰HCO的干扰若被检液中不含CO而含有HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰SO的干扰因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO的干扰3.Fe2的检验(1)溶液中只含Fe2：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。(2)溶液中含Fe2、Fe3，不含Cl时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3形成干扰。提能点(二)离子推断中的4项基本原则题点全练过高考题点一离子的检验1下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：选BA项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3，不能证明是否含有Fe2，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固体由无色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na，无法证明是否含有K，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。2(2019无锡辅仁高中月考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析：选CA项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有