广东省广州市九年级化学下学期3月月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年广东省广州市九年级（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1下列过程中发生了化学变化的是（）a用金刚石切割玻璃b用铅笔在纸上写字c用醋酸清洗热水瓶的水垢d用水将浓盐酸稀释2下列关于溶液的说法，不正确的是（）a冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和b汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出c氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封d氯化钠在20时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g3生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液配制2000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为（）a0.18gb1.8gc18gd180g4下列液体能够导电的是（）a澄清的石灰水b蒸馏水c蔗糖水d乙醇5储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（）abcd6下列实验操作中，正确的是（）a配制氯化钠溶液b将naoh固体直接放在托盘上称量质量c读出液体的体积d往试管里滴加液体7某风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频风景区内受酸雨影响最小的是（）a山上的树木b小桥的铁栏杆c路灯的玻璃罩d大理石雕塑8下列物质的名称、俗名、化学式和所属的物质类别都正确的一组是（）名称俗名化学式物质类别a氧化钙熟石灰cao金属氧化物b碳酸氢钠小苏打nahco3酸c碳酸钠纯碱naco3盐d氢氧化钠苛性钠naoh碱aabbccdd9只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（）a氯化钡溶液b碳酸钠溶液c酚酞溶液d石蕊溶液10下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）a易溶于水，溶解时放出大量的热b对皮肤具有强烈的腐蚀作用c水溶液能使石蕊溶液变红d能去油污，可作炉具清洁剂11下列化学反应属于中和反应的是（）ach4+2o2co2+2h2obnaoh+hclnacl+h2oc3fe+2o2fe3o4dh2co3co2+h2o12分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（） 年度2005年2006年广东省城市降水ph均值4.664.80a2006年和2005年降水总体都偏碱性b2005年降水的碱性比2006年更强c2006年酸雨污染程度比2005年减缓d2006年酸雨污染程度比2005年严重13如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊试液，盛的是浓盐酸片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是（）a紫色b红色c无色d蓝色14推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）a中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应b酸的溶液显酸性，则碱的溶液显碱性c氢氧化钠溶液可以和co2反应，则氢氧化钠溶液也可以和co反应d复分解反应的条件是要有沉淀、气体、水生成，则有气体、沉淀、水生成的反应一定是复分解反应15下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（）a浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味b浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈c浓硫酸被稀释时会放出大量的热d打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现16下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）a稀hcl滴入ba（oh）2溶液中bfe2o3加入naoh溶液中cna2co3溶液加入澄清石灰水中dco2通入澄清石灰水中17碱溶液中都含有oh+，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于ba（oh）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（）a能与na2so4溶液反应生成baso4沉淀b能与盐酸反应生成水c能使紫色石蕊溶液变蓝色d能与co2反应生成水18盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）a氢氧化钠的质量保持不变b氢氧化钠的质量变小c氢氧化钠的质量分数增大d氢氧化钠的质量分数保持不变19物质x可发生下列所示的两个反应，则x可能是（）x+碱盐+h2o x+金属氧化物盐+h2oacaobco2cnaohdh2so420通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论a向收集满co2的软塑料瓶中加入约体积的nacl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪co2能与nacl反应b50时，将17g kcl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20时开始有晶体析出20时，kcl的溶解度为17gc将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一d点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是ch4aabbccdd二、解答题（共9小题，满分60分）21硫酸、盐酸是重要的化工原料（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：与碳酸钠溶液反应：与氯化钡溶液反应：上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去nacl中的少量naoh22氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的ph时，可以，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的ph（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是（以土壤中含有硫酸为例）23如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）nacl的溶解度随温度变化的规律是（2）10c时，100g水中溶解g硝酸钠才能形成饱和溶液，该温度下，硝酸钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是（3）60时，10gnacl和90gkno3完全溶解于100g 蒸馏水，冷却到30后，（“有”或“没有”）nacl析出，有gkno3结晶析出（4）饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子 是24（1）请写出稀释浓硫酸的实验操作（2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，并25镍（ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价（1）氢氧化镍的化学式为（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置反应的化学方程式为预测反应现象：26金属锂（元素符号li）在通信和航天领域中有重要用途氢氧化锂（化学式lioh）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与naoh相似，有强碱性和腐蚀性（1）“辣味”属于氢氧化锂的性质（填“化学”或“物理”）：（2）lioh属于类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；（3）lioh利naoh都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；（4）载人航天飞船中常用lioh代替naoh来吸收航天员呼吸产生的co2，则lioh与co2反应的化学方程式为27从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含mgcl2、nacl、kcl的混合液）转化为氯化镁晶体实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤生石灰的主要成分为（填化学式）该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解mg（oh）2为了便于后续操作，盐酸不宜过量反应的化学方程式是通过计算，可准确知道所需盐酸的量理论上溶解5.8g mg（oh）2需要36.5% hcl溶液g由于准确称量mg（oh）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的操作方法是：将mg（oh）2加入烧杯中，直到mg（oh）2完全溶解为止（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩mgcl2溶液，冷却结晶28组成相似的盐具有一些相似的化学性质（1）cu（no3）2溶液和cuso4溶液都含有大量（填离子符号）向cu（no3）2溶液中加入naoh溶液，充分振荡反应的化学方程式为向cuso4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：、：、：（2）除上述实验外，在溶液中与cu（no3）2和cuso4均能反应的物质还有、（任举二例，填化学式，下同）（3）在溶液中能与cuso4反应而不与cu（no3）2反应的物质有（任举一例）29有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是请同学们进行了如下探究：（1）取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，无明显现象由此说明该样品中不含有；（2）对该样品成分进行了如下猜想：猜想ca（oh）2 猜想ca（oh）2和 caco3的混合物 猜想以下是某同学对猜想进行的探究，请你补充完成实验报告实验操作预期现象与结论，说明固体中含有ca（oh）2，说明固体中含有caco32015-2016学年广东省广州市九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1下列过程中发生了化学变化的是（）a用金刚石切割玻璃b用铅笔在纸上写字c用醋酸清洗热水瓶的水垢d用水将浓盐酸稀释【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】结合课本知识的信息【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：a、用金刚石切割玻璃没有新物质生成，属于物理变化b、用铅笔在纸上写字的过程中没有新物质生成，属于物理变化c、醋酸和水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化d、用水将浓盐酸稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化故选c【点评】解答本题要掌握变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化2下列关于溶液的说法，不正确的是（）a冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和b汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出c氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封d氯化钠在20时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象【专题】实验性简答题【分析】a、根据大多数的物质的溶液可以采用降温或增加溶质的方法达到饱和进行分析，b、根据根发溶剂可以使氯化钠晶体析出进行分析，c、根据气体的水溶液具有挥发性进行分析，d、根据溶解度对应的是100克的溶剂进行分析【解答】解：a、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用降温或增加溶剂的方法使其达到饱和，正确；b、蒸发溶剂的方法可以使氯化钠晶体析出，正确；c、气体溶于水形成的溶液具有挥发性，需要密封保存，正确；d、溶解度的概念中，溶解度对应的是100克的溶剂，错误；故选d【点评】在解此类题时，先分析各个选项的内容，然后根据物质的溶解度曲线进行解答3生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液配制2000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为（）a0.18gb1.8gc18gd180g【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶质的计算方法来考虑：溶液质量溶质质量分数=溶质质量，并能灵活运用【解答】解：需氯化钠的质量：2000g0.9%=18g故选c【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量溶质质量是正确解答本题的关键4下列液体能够导电的是（）a澄清的石灰水b蒸馏水c蔗糖水d乙醇【考点】溶液的导电性及其原理分析【专题】课本知识同类信息；分析比较法【分析】根据液体能导电的原因分析解答【解答】解：液体能导电是因为里面有自由移动的带电的微粒蒸馏水、蔗糖水、乙醇都是由分子构成的，在水中不能形成自由移动的带电的微粒，都不能导电而在澄清石灰水中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，它能导电故答案为a【点评】该题通过考查溶液的导电性，实质上是帮助我们从微观方面认识溶液的组成5储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（）abcd【考点】几种常见的与化学有关的图标【专题】公共标志型【分析】解答本题可根据浓酸、浓碱药品的性质、图中所示标志的含义进行分析判断即可【解答】解：浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠具有腐蚀性，故应张贴腐蚀品的图标a、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误b、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误c、图中所示标志二级放射性物品标志，故选项错误d、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确故选d【点评】本题难度不大，了解浓酸、浓碱药品的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键6下列实验操作中，正确的是（）a配制氯化钠溶液b将naoh固体直接放在托盘上称量质量c读出液体的体积d往试管里滴加液体【考点】物质的溶解；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】配制溶液的注意事项；称量naoh固体不能直接放在托盘上称量质量；观察量筒内液体的体积时，视线与凹液面平行；根据胶头滴管使用的注意事项分析【解答】解：配制溶液应该在烧杯中溶解，不能在量筒中溶解图中操作错误；因为氢氧化钠有腐蚀性，所以称量naoh固体不能直接放在托盘上称量质量，应该放在玻璃器皿中图中操作错误；观察量筒内液体的体积时，视线与凹液面平行，图中操作正确；使用胶头滴管往试管里滴加液体时，不能伸入试管，否则会污染药品图中操作错误；故答案为：c【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证7某风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频风景区内受酸雨影响最小的是（）a山上的树木b小桥的铁栏杆c路灯的玻璃罩d大理石雕塑【考点】酸雨的产生、危害及防治；酸的化学性质【专题】生产、生活、环保类简答题【分析】二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，就会形成酸雨酸会和活泼金属、碳酸钙反应，酸会腐蚀森林玻璃一般不会和酸反应【解答】解：a、酸雨会腐蚀森林，使树木死亡，故a错误，b、活泼金属会和酸反应，腐蚀铁栏杆，故b错误，c、玻璃一般不会和酸反应，酸一般不会腐蚀玻璃，故c正确，d、大理石的主要成分是碳酸钙，酸会和碳酸钙反应，故d错误，故选：c【点评】本题主要考查了酸雨的危害方面的知识，需要记忆8下列物质的名称、俗名、化学式和所属的物质类别都正确的一组是（）名称俗名化学式物质类别a氧化钙熟石灰cao金属氧化物b碳酸氢钠小苏打nahco3酸c碳酸钠纯碱naco3盐d氢氧化钠苛性钠naoh碱aabbccdd【考点】化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】认真分析各物质的化学式与所属物质的种类不难得出答案酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物【解答】解：a氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；b碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；c碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显2价，其化学式为na2co3，故错误；d氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为naoh，属于碱，故正确故选d【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类9只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（）a氯化钡溶液b碳酸钠溶液c酚酞溶液d石蕊溶液【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；物质的鉴别、推断【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】只用一种试剂把naoh溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象【解答】解：只用一种试剂把naoh溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象，a、氯化钡溶液与这三种物质都不反应，故a不正确；b、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，与盐酸混合产生气泡，与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀，能鉴别出来，故b正确；c、酚酞试液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变红，无法鉴别，故c不正确；d、石蕊遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变蓝，故无法鉴别，故d不正确故选：b【点评】本题考查了常见酸碱盐的性质及酸碱物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行能很好的巩固学生的酸碱盐知识的应用10下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）a易溶于水，溶解时放出大量的热b对皮肤具有强烈的腐蚀作用c水溶液能使石蕊溶液变红d能去油污，可作炉具清洁剂【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的氢氧化钠的性质和用途进行分析解答即可【解答】解：a、氢氧化钠易溶于水，且溶解时放出大量的热，正确；b、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤具有强烈的腐蚀作用，正确；、c、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；d、氢氧化钠能与油污反应，可以去油污，可作炉具清洁剂，正确；故选c【点评】本题考查的是氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行11下列化学反应属于中和反应的是（）ach4+2o2co2+2h2obnaoh+hclnacl+h2oc3fe+2o2fe3o4dh2co3co2+h2o【考点】中和反应及其应用【专题】化学反应的分类思想；常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断【解答】解：a、ch4+2o2co2+2h2o，该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，故选项错误b、naoh+hclnacl+h2o，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确c、3fe+2o2fe3o4，该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，故选项错误d、h2co3co2+h2o，该反应的反应物只有一种，不是酸和碱，不属于中和反应，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键12分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（） 年度2005年2006年广东省城市降水ph均值4.664.80a2006年和2005年降水总体都偏碱性b2005年降水的碱性比2006年更强c2006年酸雨污染程度比2005年减缓d2006年酸雨污染程度比2005年严重【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】一般把ph5.6的雨水称为酸雨，ph越小，酸性越强分析表格数据可知，2005年和2006年的雨水均属于酸雨，且2005年比2006年污染程度大【解答】解：a、2006年和2005年降水总体都偏酸性故选项错误；b、2005年降水的酸性比2006年更强故选项错误；c、2006年酸雨污染程度比2005年减缓故选项正确；d、2006年酸雨污染程度比2005年低故选项错误故选c【点评】解答本题要掌握溶液酸碱性和溶液ph大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断13如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊试液，盛的是浓盐酸片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是（）a紫色b红色c无色d蓝色【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【专题】实验操作型【分析】浓盐酸易挥发出hcl气体，该气体遇水又形成盐酸；紫色石蕊试液遇酸变成红色；构成物质的微粒不断运动【解答】解：浓盐酸易挥发，使烧杯内气体中含有大量hcl气体，该气体的分子不断运动，扩散到盛有紫色石蕊试液的烧杯中，与水形成盐酸使紫色石蕊变成红色故选b【点评】浓盐酸易挥发，分子运动速度快，所以先看到盛石蕊的烧杯内紫色变成红色14推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）a中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应b酸的溶液显酸性，则碱的溶液显碱性c氢氧化钠溶液可以和co2反应，则氢氧化钠溶液也可以和co反应d复分解反应的条件是要有沉淀、气体、水生成，则有气体、沉淀、水生成的反应一定是复分解反应【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；复分解反应及其发生的条件【专题】元素与化合物；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】a、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水b、根据酸与碱溶液的酸碱性，进行分析判断c、根据碱的化学性质，进行分析判断d、根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断【解答】解：a、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如co2+2naohna2co3+h2o，故选项推理错误b、酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，故选项推理正确c、氢氧化钠溶液可以和co2反应，但氢氧化钠溶液不能与co反应，故选项推理错误d、复分解反应的条件是要有沉淀、气体、水生成，但有气体、沉淀、水生成的反应不一定是复分解反应，如co2+ca（oh）2caco3+h2o，故选项推理错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸与碱溶液的酸碱性、碱的化学性质、复分解反应的特征是正确解答本题的关键15下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（）a浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味b浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈c浓硫酸被稀释时会放出大量的热d打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性【分析】a、根据浓硫酸的物理性质，进行分析判断b、根据稀盐酸的用途，进行分析判断c、根据浓硫酸溶于水放出大量的热，进行分析判断d、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断【解答】解：a、浓硫酸是油状粘稠的液体，不具有刺激性气味，故选项说法错误b、浓盐酸稀释后得到的是稀盐酸，可以用来给金属除锈，故选项说法正确c、浓硫酸溶于水放出大量的热，故选项说法正确d、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，故选项说法正确故选：a【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸（具有挥发性）、浓硫酸（具有吸水性）的物理性质与用途等是正确解答本题的关键16下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）a稀hcl滴入ba（oh）2溶液中bfe2o3加入naoh溶液中cna2co3溶液加入澄清石灰水中dco2通入澄清石灰水中【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据化学反应中伴随发生的现象回答：是否有气体和沉淀生成，溶液的颜色是否发生变化，固体是否溶解等【解答】解：a、稀hcl滴入ba（oh）2溶液中，发生中和反应，但没有沉淀和气体产生，没有明显现象，故此项正确b、fe2o3加入naoh溶液中，二者不发生反应，此项错误；c、na2co3溶液加入澄清石灰水中会生成白色沉淀，故此项错误；d、co2通入澄清石灰水中，溶液会变浑浊，此项错误故选a、【点评】有些中和反应的发生，要借助指示剂才能判断反应是否发生和反应进行的程度17碱溶液中都含有oh+，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于ba（oh）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（）a能与na2so4溶液反应生成baso4沉淀b能与盐酸反应生成水c能使紫色石蕊溶液变蓝色d能与co2反应生成水【考点】碱的化学性质【专题】元素与化合物；常见的碱 碱的通性【分析】根据碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应），据此进行分析解答【解答】解：a、氢氧化钡能与na2so4溶液反应生成baso4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确b、ba（oh）2能与盐酸反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与盐酸反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误c、ba（oh）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误d、ba（oh）2能与co2反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与co2反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键18盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）a氢氧化钠的质量保持不变b氢氧化钠的质量变小c氢氧化钠的质量分数增大d氢氧化钠的质量分数保持不变【考点】碱的化学性质；溶质的质量分数【专题】常见的碱 碱的通性【分析】盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间时，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，同时溶液中的水不断蒸发【解答】解：a、因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生了化学反应，所以溶液中氢氧化钠质量减小，该选项说法不正确；b、因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生了化学反应，所以溶液中氢氧化钠质量减小，该选项说法正确；c、溶液中氢氧化钠质量减小，而溶液的质量变化情况无法确定，因此不能确定氢氧化钠质量分数变化情况，该选项说法不正确；d、溶液中氢氧化钠质量减小，而溶液的质量变化情况无法确定，因此不能确定氢氧化钠质量分数变化情况，该选项说法不正确故选：b【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断19物质x可发生下列所示的两个反应，则x可能是（）x+碱盐+h2o x+金属氧化物盐+h2oacaobco2cnaohdh2so4【考点】酸的化学性质；物质的鉴别、推断【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水【解答】解：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以x属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，故选d【点评】本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据酸的性质进行20通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论a向收集满co2的软塑料瓶中加入约体积的nacl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪co2能与nacl反应b50时，将17g kcl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20时开始有晶体析出20时，kcl的溶解度为17gc将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一d点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是ch4aabbccdd【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；燃烧与燃烧的条件【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】a、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，进行分析解答；b、据溶解度的概念可解此题；c、将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一进行解答；d、据氢气、甲烷等燃烧生成水解答【解答】解：a、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，但不能得出结论：co2能与nacl反应，故a错误；b、根据溶解度的概念和已知条件：50时，将17g kcl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温，降温至20时开始有晶体析出，知20时，kcl的溶解度为34g，故b错误；c、将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一，故c正确；d、据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，燃烧生成水的气体有很多，如甲烷、氢气等，故d错误故选：c【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、固体的溶解度、燃烧的条件等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等二、解答题（共9小题，满分60分）21硫酸、盐酸是重要的化工原料（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：fe+h2so4=feso4+h2与碳酸钠溶液反应：na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2与氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2baso4+2hcl上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去nacl中的少量naoh【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；（2）铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳；（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；（2）铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是fe+h2so4=feso4+h2；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是h2so4+bacl2baso4+2hcl；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质；（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；故答案为：（1）吸水性；（2）fe+h2so4=feso4+h2；na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2；h2so4+bacl2baso4+2hcl；（3）【点评】本题较全面的考查了酸的性质，掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键，同时注意除杂时，在除掉杂质的基础上不得引入新的杂质22氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的ph时，可以用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的ph（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是ca（oh）2+co2caco3+h2o（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o（以土壤中含有硫酸为例）【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的碱 碱的通性【分析】利用ph试纸测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，把变色的ph试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的ph；氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水【解答】解：（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的ph时，可以用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的ph故填：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式是：ca（oh）2+co2caco3+h2o故填：ca（oh）2+co2caco3+h2o（3）氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o故填：ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断23如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）nacl的溶解度随温度变化的规律是氯化钠的溶解度随温度的升高而增大（2）10c时，100g水中溶解80g硝酸钠才能形成饱和溶液，该温度下，硝酸钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是44.4%（3）60时，10gnacl和90gkno3完全溶解于100g 蒸馏水，冷却到30后，没有（“有”或“没有”）nacl析出，有45gkno3结晶析出（4）饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子 是钠离子、氯离子、水分子【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，nacl的溶解度随温度变化的规律是：氯化钠的溶解度随温度的升高而增大；（2）10c时，硝酸钠的溶解度是80g，所以100g水中溶解80g硝酸钠才能形成饱和溶液，该温度下，硝酸钠溶液的最大浓度是：100%=44.4%；（3）30时，氯化钠的溶解度使36g，硝酸钾的溶解度使45g，所以所以60时，10gnacl和90gkno3完全溶解于100g 蒸馏水，冷却到30后，没有nacl析出，有45gkno3结晶析出；（4）饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子是：钠离子、氯离子、水分子故答案为：（1）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大；（2）80，44.4%；（3）没有，45g；（4）钠离子、氯离子、水分子【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力24（1）请写出稀释浓硫酸的实验操作把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散（2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）运用浓硫酸稀释的正确操作方法解答；（2）根据硫酸使用事故处理的方法解答【解答】解：（1）稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失；（2）如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的nahco3溶液冲洗故答案：（1）把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散；（2）涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【点评】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热掌握好浓硫酸的性质，知道浓硫酸可用于干燥非碱性的气体25镍（ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价（1）氢氧化镍的化学式为ni（oh）2（2）将硫酸镍溶