高考化学二轮复习攻略 专题7 电解质溶液课件.ppt

专题7电解质溶液 知识整合 1 了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡 2 了解水的电离 离子积常数 3 了解溶液ph的定义 能进行ph的简单计算 考纲展示 4 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 5 了解溶度积的含义 能用平衡移动原理分析沉淀溶解 生成和转化过程 真题热身 答案 d 2 2011 全国卷 9 室温时 将浓度和体积分别为c1 v1的naoh溶液和c2 v2的ch3cooh溶液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 a 若ph 7 则一定是c1v1 c2v2b 在任何情况下都是c na c h c ch3coo c oh c 当ph 7时 若v1 v2 则一定是c2 c1d 若v1 v2 c2 c1 则c ch3coo c ch3cooh c na 解析 当naoh和ch3cooh按照等物质的量反应时 形成的是强碱弱酸盐 显碱性 ph 7 而naoh过量时 其ph也大于7 故a错误 b项符合电荷守恒关系式 当ph 7时 ch3cooh的物质的量需大于naoh的物质的量 若v1 v2 一定是c2 c1 c项正确 若v1 v2 c1 c2 则naoh和ch3cooh恰好中和 依据物料守恒 知d项正确 答案 a 3 2011 重庆 8 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量的nacl固体 解析 酚酞遇到碱变红色 遇到酸不变色 故滴有酚酞试液的溶液颜色变深 是因为溶液的碱性增强 明矾溶液水解显酸性 故a错 ch3coona溶液显碱性 加热时水解程度增大 碱性增强 故b正确 氨水中加入少量nh4cl固体 会使氨水的电离程度减小 碱性减弱 颜色变浅 故c错 nacl固体对nahco3的水解无影响 故d错 答案 b 4 2011 浙江 13 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案 注 溶液中某种离子的浓度小于1 0 10 5mol l 1 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 ksp caco3 4 96 10 9ksp mgco3 6 82 10 6ksp ca oh 2 4 68 10 6ksp mg oh 2 5 61 10 12 下列说法正确的是 a 沉淀物x为caco3b 滤液m中存在mg2 不存在ca2 c 滤液n中存在mg2 ca2 d 步骤 中若改为加入4 2gnaoh固体 沉淀物y为ca oh 2和mg oh 2的混合物 解析 本题主要考查溶度积的计算和分析 步骤 发生ca2 oh hco caco3 h2o 步骤 ksp mg oh 2 c mg2 10 3 2 5 61 10 12 c mg2 5 61 10 6 q ca oh 2 c ca2 10 3 2 10 8 ksp 无ca oh 2析出 a项正确 生成了0 0001molcaco3 剩余c ca2 0 001mol l b项错误 c mg2 5 61 10 6 10 5 无剩余 c项错误 生成0 05molmg oh 2 余0 005moloh q ca oh 2 0 01 0 0052 2 5 10 7 ksp 无ca oh 2析出 故d项错误 答案 a 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用 也是高考中考点分布较多的内容之一 其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点 题型主要是选择题和填空题 其考查主要内容有 电离平衡 酸 碱混合溶液酸碱性的判断及ph的简单计算 盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干 或灼烧 后产物的判断 电解质溶液中离子浓度的大小比较 沉淀的溶解平衡及沉淀的转化 命题规律 从高考命题的变化趋势来看 溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题 此类题目考查的内容既与盐的水解有关 又与弱电解质的电离平衡有关 题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序 而且还侧重溶液中的各种守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 关系的考查 从而使题目具有一定的综合性 灵活性和技巧性 考点剖析 考点1电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡及影响因素 考点突破 几种平衡常数的比较 3 ph相同的氨水和naoh溶液 稀释相同倍数 由于稀释促进nh3 h2o的电离 氨水的ph大于naoh溶液的ph 若稀释后二者的ph相等 则氨水稀释的倍数大于naoh稀释的倍数 归纳总结 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡的共性 加水均能促进三大平衡 加热均能促进三大平衡 三大平衡均为水溶液中的平衡 故都不受压强的影响 电离平衡常数 水解平衡常数 溶度积都属于化学平衡常数 都表明一定温度下该可逆过程进行的限度 都只与温度有关 变式训练1 为证明某可溶性一元酸 hx 是弱酸 某同学设计了如下实验方案 其中不合理的是 a 室温下 测0 1mol l的hx溶液的ph 若ph 1 证明hx是弱酸b 室温下 将等浓度等体积的盐酸和nax溶液混合 若混合溶液ph 7 证明hx是弱酸 c 室温下 测1mol lnax溶液的ph 若ph 7 证明hx是弱酸d 在相同条件下 对0 1mol l的盐酸和0 1mol l的hx溶液进行导电性实验 若hx溶液灯泡较暗 证明hx为弱酸 答案 b 2 已知室温时 0 1mol l某一元酸ha在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 a 该溶液的ph 4b 升高温度 溶液的ph增大c 此酸的电离平衡常数约为1 10 7d 由ha电离出的c h 约为水电离出的c h 的106倍 答案 b 考点2离子浓度大小比较1 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为 试回答 1 a项中溶质组成是什么 若加入naoh溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是什么 2 d项中若ch3cooh ch3coona混合溶液的ph 7时离子浓度大小关系是什么 a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo c 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h d 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 解析 向ch3cooh溶液中逐渐滴加naoh溶液 当加入naoh很少时 d项正确 继续滴加至点 2n naoh n ch3cooh 此时溶质为等物质的量的ch3cooh和ch3coona phc ch3cooh c h a错误 点 时ph 7 根据电荷守恒 则有c na c ch3coo b错误 点 时n naoh n ch3cooh 此时溶质为ch3coona ch3coo 水解使溶液显碱性 正确顺序为c na c ch3coo c oh c h c错误 答案 d 考点3混合溶液ph的计算两种溶液混合后 首先应考虑是否发生化学变化 其次考虑溶液总体积变化 一般来说溶液的体积没有加和性 但稀溶液混合时 常不考虑混合后溶液体积的变化 而取其体积之和 除非有特殊说明 例3 已知在100 的温度下 本题涉及的溶液其温度均为100 水的离子积kw 1 10 12 下列说法正确的是 a 0 05mol l 1的h2so4溶液ph 1b 0 001mol l 1的naoh溶液ph 11 c 0 005mol l 1的h2so4溶液与0 01mol l 1的naoh溶液等体积混合 混合溶液ph为6 溶液显酸性d 完全中和ph 3的h2so4溶液50ml 需要ph 11的naoh溶液50ml 答案 a 归纳总结 在溶液混合与稀释的ph计算中 往往因分不清次要 主要因素而导致计算失误 这主要是因忽略溶液中oh 或h 的来源以及条件变化而致 由于水的电离是很微弱的 在酸溶液中h 绝大部分来自酸的电离 只有oh 全部来自于水 此时由水电离产生的c h 等于该溶液中的c oh 而在碱溶液中 h 全部来自于水的电离 此时水电离产生的c h 就是溶液中的c h 如果溶液中有盐的水解则正好相反 在强碱弱酸盐溶液中 由于弱酸的酸根离子结合了一些h 使平衡向右移动 c oh 增大 当然这时的oh 全部来自于水 而这时溶液中的h 只是水电离产生的h 的一部分 另一部分和弱酸的酸根离子结合了 如果是弱碱强酸盐溶液 由于弱碱的阳离子结合了一部分oh 水的电离平衡同样向右移动 c h 增大 此时溶液中的c h 就是水电离出的c h 因此由于盐的水解 水的电离受到促进 在进行有关计算时要特别注意 由于盐的水解 单水解 而使得溶液呈现酸碱性时 酸性溶液中c h 就是水电离产生的c h 而在碱性溶液中 c oh 等于水电离产生的c h 要记住 h2o在电离出1个h 的同时一定而且只能电离出1个oh 变式训练4 2011 福州模拟 室温时 将xmlph a的稀naoh溶液与ymlph b的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液ph的判断 正确的是 a 若x y 且a b 14 则ph 7b 若10 x y 且a b 13 则ph 7c 若ax by 且a b 13 则ph 7d 若x 10y 且a b 14 则ph 7 答案 d 5 2010 全国理综 9 下列叙述正确的是 a 某醋酸溶液的ph a 将此溶液稀释1倍后 溶液的ph b 则a bb 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液的ph 7 c 1 0 10 3mol l盐酸的ph 3 0 1 0 10 8mol l盐酸的ph 8 0d 若1mlph 1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后 溶液的ph 7 则naoh溶液的ph 11 解析 a若是稀醋酸溶液稀释则c h 减小 ph增大 b a 故a错误 b酚酞的变色范围是ph 8 0 10 0 无色 红色 现在使红色褪去 ph不一定小于7 溶液ph刚刚小于8时即可显示无色 故b错误 c常温下酸的ph不可能大于7 只能无限的接近7 d正确 直接代入计算可得是正确的 也可用更一般的式子 设强酸ph a 体积为v1 强碱的ph b 体积为v2 则有10 av1 10 14 b v2 现在v1 v2 10 2 又知a 1 所以b 11 答案 d 考点4沉淀溶解平衡 2 应用 计算溶液中离子浓度 由溶液中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向 沉淀转化的原因及实验现象 2 沉淀的形成 溶解与转化 1 欲沉淀某种离子时 应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂 同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度 以使该离子沉淀更完全 2 沉淀可由一些合适的试剂 如酸 盐等溶解 3 沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的 例4 2010 山东理综 15 某温度下 fe oh 3 s cu oh 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液ph 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 a ksp fe oh 3 ksp cu oh 2 b 加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点c c d两点代表的溶液中c h 与c oh 乘积相等d fe oh 3 cu oh 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 解析 b c两点金属阳离子的浓度相等 设都为x c oh c 10 9 6 c oh b 10 12 7 则ksp fe oh 3 x 10 12 7 3 ksp cu oh 2 x 10 9 6 2 故ksp fe oh 3 ksp 沉淀要析出 故d正确 答案 b 归纳总结 沉淀的形成 溶解与转化1 欲沉淀某种离子时 应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂 同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度 以使该离子沉淀更完全 2 沉淀可由一些合适的试剂 如酸 盐等溶解 3 沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的 变式训练6 在100ml0 10mol l的agno3溶液中加入100ml溶有2 08gbacl2的溶液 再加入100ml溶有0 010molcuso4 5h2o的溶液 充分反应 下列说法中正确的是 a 最终得到白色沉淀和无色溶液b 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物c 最终得到的溶液中 cl 的物质的量为0 02mold 最终得到的溶液中 cu2 的物质的量浓度为0 0033mol l 1 答案 b 7 在25 时 agx agy agz均难溶于水 且ksp agx 1 8 10 10 ksp agy 1 0 10 12 ksp agz 8 7 10 17 下列说法 均在25 错误的是 a 三者溶解度 mol l 的大小顺序为s agx s agy s agz b 若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体 则c y 减小 c 若取0 188g的agy 相对分子质量为188 固体放入100ml水中 忽略溶液体积的变化 则溶液中y 的物质的量浓度为1 0 10 2mol ld 往c选项的溶液中加入1ml0 1mol l的naz溶液 能生成agz沉淀 解析 由agx agy agz的ksp可知三者溶解度依次减小 因agx的溶解度大于agy的 故向agy饱和溶液中加入少量agx 会有agx溶解 使溶液中c ag 增大 因温度不变 ksp不变 故将引起溶液中c y 的减小 由agy的ksp知 将0 188gagy固体放入100ml水中 不能完全溶解 该饱和溶液中c y 1 0 10 6mol l c选项中的溶液为agy的饱和溶液 故向溶液中加入naz溶液 由沉淀的转化原理可知 会有更难溶的agz沉淀生成 答案 c 1 计算溶液的ph时 常见错误是直接应用溶液中c h 来求解 忽略溶液中当c oh c h 时 oh 对水电离平衡的影响