高考化学一轮总复习 10第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课件 新课标.ppt

课堂反馈 课堂探究 考点突破 课时作业 堂 课 探 究 解读考纲 基础回扣一 水的电离1 水的电离方程式 2 水的离子积常数 1 符号 2 公式 kw 25 时kw 3 影响因素只受温度影响 由于水的电离是 过程 填 吸热 或 放热 温度升高 kw 二 溶液的酸碱性与ph1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小 2 ph 1 定义式 ph 2 ph与溶液c h 酸碱性之间的关系 3 ph试纸的使用 方法 试纸变色后 与标准比色卡对比即可确定溶液的ph 注意 a ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 b 用广泛ph试纸读出的ph只能是整数 思考2 某溶液的ph 7 该溶液是否一定为中性溶液 三 酸碱中和滴定1 实验原理利用 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 2 实验用品 1 仪器 滴定管 如图a 滴定管 如图b 滴定管夹 铁架台 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用 滴定管 因为 碱性的试剂一般用 滴定管 因为 3 实验操作 以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 洗涤 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记读数 加指示剂 2 滴定 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且 视为滴定终点并记录标准液的体积 4 数据处理按上述操作重复二至三次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据c naoh 计算 自主检查1 下列溶液肯定显酸性的是 a 含h 的溶液b 能使酚酞显无色的溶液c ph 7的溶液d c oh c h 的溶液 答案 d 4 将纯水加热至较高温度 下列叙述正确的是 a 水的离子积变大 ph变小 呈酸性b 水的离子积不变 ph不变 呈中性c 水的离子积变小 ph变大 呈碱性d 水的离子积变大 ph变小 呈中性 答案 d 点 考 突 破 4 其他因素 向水中加入活泼金属 由于与水电离出的h 直接作用 因而同样能促进水的电离 变式训练1 纯水在25 时的氢离子浓度与90 时的氢离子浓度的关系是 a 大于b 等于c 小于d 不能肯定 答案 c 3 酸碱溶液稀释后溶液的ph 1 强酸 强碱稀释时 溶液体积每稀释到原来的10倍 ph增大或减小1 2 ph相同的弱酸和强酸以及弱碱和强碱 稀释相同倍数时 弱酸或弱碱的ph变化较小 3 无论怎样稀释 酸溶液的ph不能等于或大于7 只能趋近于7 这是因为当ph接近6的时候 再加水稀释 由水电离提供的h 就不能再忽略 同理 碱溶液的稀释也一样 例2 常温下 将0 1mol l 1氢氧化钠溶液与0 06mol l 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的ph等于 a 1 7b 2 0c 12 0d 12 4 解析 0 1mol l氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0 1mol l 0 06mol l硫酸溶液中氢离子浓度为0 12mol l 氢氧根离子和氢离子发生中和反应后 溶液中剩余0 01mol l氢离子 故溶液ph lgc h 2 0 答案 b 特别提醒有关ph计算的技巧 1 强酸 强碱的ph之和与c h c oh 比较 变式训练4 ph 10的naoh溶液和ph 13的naoh溶液等体积混合 混合溶液的ph约是 答案 12 7 5 已知在100 下 水的离子积kw 1 10 12 下列说法正确的是 a 0 05mol l的h2so4溶液ph 1b 0 001mol l的naoh溶液ph 11c 0 005mol l的h2so4溶液与0 01mol l的naoh溶液等体积混合 混合后溶液ph为6 溶液显酸性d 完全中和ph 3的h2so4溶液50ml 需要ph 11的naoh溶液50ml 答案 a 1 酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题 1 酸 碱式滴定管的构造以及读数准确度0 01ml 2 指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性 3 滴定速度 先快后慢 接近滴定终点时 应一滴一摇动 4 振荡半分钟溶液颜色不发生变化 达滴定终点 5 读数时 视线与液面的凹处刻度在同一水平线上 2 标准液操作引起的误差 v 标 误差 滴定前读数仰视 滴定后读数俯视 偏低 滴定结束 滴定管尖嘴外有一滴未滴下 偏高 滴定前有气泡未赶出 后来消失 偏高 3 待测液操作引起的误差 v 待 误差 锥形瓶水洗后 用待测液又洗过再装待测液 偏高 锥形瓶有少量水 直接放入待测液 无影响 摇动锥形瓶时 溅出部分溶液 偏低 例3 充满hcl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸 以甲基橙为指示剂 用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度 请你回答下列问题 1 用标准na2co3溶液滴定这种盐酸时 na2co3溶液应装在 式滴定管中 2 现配制三种浓度的标准na2co3溶液 你认为最合适的是下列第 种 3 若采用上述合适浓度的标准na2co3溶液滴定 用c na2co3 表示标准na2co3的浓度 滴定时实验数据如下表 失误探究 本实验常出现的失误 1 指示剂选择不当 所选酸 碱指示剂变色范围应尽可能与中和反应生成的盐溶液的酸碱性一致 2 滴定管的选择不当 3 误差分析未看清楚标准液与待测液的位置 标准液在滴定管中 待测液在锥形瓶中 与标准液在锥形瓶中 待测液在滴定管中 两者产生的误差在相同情况下正好相反 变式训练6 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的naoh溶液 酚酞作指示剂 下列情况会使测定结果偏高的是 酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定 碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 又用待测液润洗 滴加过快成细流 将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀 盐酸在滴定时溅出锥形瓶外 滴加盐酸 颜色不足半分钟即变色 滴定前 酸式滴定管有气泡 滴定后消失 记录起始体积时 仰视读数 终点时俯视读数 答案 解析 使盐酸的体积读数偏大 则测定结果偏高 使待测溶液的实际体积偏小 消耗盐酸的体积偏小 则测定结果偏低 使待测溶液的实际体积偏大 消耗盐酸的体积偏大 则测定结果偏高 使消耗的盐酸体积偏小 则测定结果偏低 使盐酸的体积读数偏大 则测定结果偏高 使消耗的盐酸体积偏小 则测定结果偏低 使盐酸的体积读数偏大 则测定结果偏高 使盐酸的体积读数偏小 则测定结果偏低 7 下图为10ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图示 依据图示推出x和y的物质的量浓度是 填空完成问题 1 该滴定实验所需仪器有下列中的 a 酸式滴定管 50ml b 碱式滴定管 50ml c 量筒 10ml d 锥形瓶e 铁架台f 滴定管夹g 烧杯h 白纸i 胶头滴管j 漏斗 2 不用 酸 碱 式滴定管盛放高锰酸钾溶液 试分析原因 3 选何种指示剂 说明理由 4 滴定前平视kmno4液面 刻度为aml 滴定后俯视液面刻度为bml 则 b a ml比实际消耗kmno4溶液体积 多 少 根据 b a ml计算得到的待测溶液 比实际浓度 大 小 堂 课 反 馈 1 双选 对于常温下ph为1的硝酸溶液 下列叙述正确的是 a 该溶液1ml稀释至100ml后 ph等于3b 向该溶液中加入等体积 ph为13的氢氧化钠溶液恰好完全中和c 该溶液中硝酸电离出的c h 与水电离出的c h 的比值为10 12d 该溶液水中电离出的c h 是ph为3的硝酸中水电离出的c h 的100倍 答案 ab 2 将ph 1的盐酸平均分成两份 一份加入适量水 另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液 ph都升高了1 则加入的水与naoh溶液的体积比为 a 9b 10c 11d 12 答案 c 3 下列说法正确的是 a ph 7的溶液一定显中性b ph 6的溶液一定显酸性c h oh 的溶液一定显碱性d oh 1 10 6mol l的溶液一定显碱性 答案 c 4 下列叙述正确的是 a 某醋酸溶液的ph a 将此溶液稀释1倍后 溶液的ph b 则a bb 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液的ph 7c 1 0 10 3mol l盐酸的ph 3 0 1 0 10 8mol l盐酸的ph 8 0d 若1mlph 1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后 溶液的ph 7 则naoh溶液的ph 11 解析 该题主要考查酸碱溶液的ph计算和溶液的稀释对ph的影响 a项 对酸溶液进行稀释 氢离子浓度降低 ph增大 b项 酚酞的变色范围为8 2 10 当溶液恰好无色时 溶液ph小于8 2即可显示无色 c项 当溶液中氢离子浓度较大时 计算时忽略水电离出的氢离子 当加入的氢离子浓度较小时 计算溶液ph时则不能忽略水电离出的氢离子 当盐酸的浓度为1 0 10 8mol l时 通常情况下 此时水电离出的氢离子为1 0 10 6mol l 此时溶液的ph小于7 d项 盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性 则需要n h n oh 故氢氧化钠溶液的ph为11 7 下列关于滴定操作的叙述 正确的是 a 若滴定管中液面在20 00ml处 则液体全部流出时所得液体体积为20 00mlb 用标准naoh溶液滴定ch3cooh溶液时 可选用甲基橙为指示剂c 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液时 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失 则能使所测结果偏高d 滴定时可将kmno4溶液装在碱式滴定管中 答案 c 解析 a中由于滴定管的下端无刻度 则液体全部流出时 所得溶液体积应大于20 00ml 选项b 酸碱恰好反应时形成ch3coona 因水解显碱性 为减小误差 应选用酚酞试液为指示剂 选项c 若滴定前尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失 则相当于滴定时所用盐酸体积增大 使所测naoh溶液浓度偏高 选项d 因kmno4能氧化碱式滴定管下端的橡胶管 故kmno4溶液应装在酸式滴定管中 10 实验室中有一未知浓度的稀盐酸 某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验 请完成下列填空 1 配制100ml0 10mol l 1naoh标准溶液 主要操作步骤 计算 称量 溶解 冷却后 洗涤 并将洗涤液移入容量瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中 贴上标签 称量 g氢氧化钠固体所需仪器有 托盘天平 带砝码 镊子 2 取20 00ml待测盐酸放入锥形瓶中 并滴加2 3滴酚酞作