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章末检测卷（四）(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C次氯酸是一种强氧化剂D次氯酸能使染料和有机色素褪色答案B解析A项只表明次氯酸的不稳定性；C项表明次氯酸的氧化性；D项表明次氯酸的强氧化性(漂白性)，此三项均与弱酸性无关。据强酸制弱酸原理，碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸是比碳酸还弱的酸。2月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg，Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是()A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱答案D解析铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁，D错误。3如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()A浓H2SO4 BNaCl溶液CBa(OH)2溶液 DNaOH溶液答案B解析由题意可知甲瓶所盛试剂可能是干燥剂(如A项浓H2SO4)将Cl2干燥而不能使红色布条褪色，也可能是能消耗Cl2的试剂(如C、D项中强碱)将Cl2反应掉，而Cl2在NaCl溶液中溶解度很小，故选B。4下列离子方程式不正确的是()A向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OHCO2=COH2OB向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：COCO2H2O=2HCOC向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiOCO2H2O=H2SiO3COD向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClOCO2H2O=HClOHCO答案A解析A项错误，通入过量的CO2，应生成HCO。5等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液D3 molL1 HNO3溶液答案A解析B项浓H2SO4、D项HNO3均具有强氧化性，不产生H2；C项Mg不与KOH反应。6将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体通过盛有Na2O2、碱石灰的干燥管，最后得到的气体有()ANH3、O2 BH2O、O2 CCO2、O2 DO2答案A解析整个过程可表示为NH4HCO3NH3、H2O、CO2NH3、O2NH3、O2。7下列有关氨的性质的叙述中正确的是()A氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化B氨水显碱性C氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D在反应NH3H=NH中，氨失去电子被氧化答案B8用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是()答案B解析氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使pH试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选B项。9下列反应中，调节反应物用量或浓度不可以改变反应产物的是()A硫酸中加入锌粒B硝酸中加入铜片C硫粉在空气中燃烧D碳与氧气反应答案C解析A、B考虑硫酸、硝酸的浓度，浓硫酸与锌加热反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO；C中不管是空气还是氧气均生成二氧化硫；D中氧气足量生成二氧化碳，少量生成一氧化碳。10下列说法中，正确的是()ASO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀答案A解析SO2、CO2均是酸性氧化物，与Ca(OH)2反应都产生白色沉淀；S与O2反应只能生成SO2；SO2与CaCl2溶液不能反应。11四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是()答案B解析根据化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体是反应前的1/3，故B项正确；NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。12下列实验过程中，不会产生气体的是()答案C解析A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。13蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H答案B解析将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物。14下列每步转化不能通过一步反应就实现的是()ANH3NONO2HNO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CSSO2H2SO4MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3答案B解析氧化铝不能一步到氢氧化铝。15能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁答案B解析SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)下列AH八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式A_；B_。(2)按要求写出下列反应的有关方程式EF反应的化学方程式_；GH反应的离子方程式_。(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_。(4)检验D中阴离子的方法是_。答案(1)(NH4)2SO3SO2(2)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2H2NONO(3)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(4)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成。再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO。17(9分)用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性(H)使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。(1)要使用的实验用品：_；(2)要进行的实验操作：_；(3)实验现象和结论：_。答案(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测正确；若溶液仍为无色说明推测正确解析酚酞滴入碱液中呈红色，若的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，但不再变红色；若的推测正确，再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。18(12分)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置A中发生反应的化学方程式为_。装置D中碱石灰的作用是_。(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知： NO不能与Na2CO3溶液反应。NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2()当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是_(填字母)。A1.3 B1.6 C1.8将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：图中线段a表示_随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少_g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为_。(3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是_。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O除去气体中含有的水蒸气(2)ANO25015/8 (或1.875 )(3)将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染解析(2)因为是完全吸收n(NO2)n(NO)用极限法：若x1.5，气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为11。按式反应，没有NO，线a应该表示NO。用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为11，所以1 mol NOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5 mol，质量为53 g，计算得碳酸钠溶液的质量为250 g。设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2m48 g a 48aNONO2Na2CO3=2NaNO2CO2m32 g b 32bn(NO2)0.75 mol20.25 mol1.75 moln(NO)0.25 molx1.875。19(12分)(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了2价铜的化合物：_。反应的化学方程式为_。(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。乙中的现象_，试管中的浸有碱液的棉花的作用是_。甲中的反应方程式为_。(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验_。A铜是一种不活泼金属B选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况C铜是一种常见金属D铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显答案(1)燃烧时产生棕色烟，加水振荡后得到蓝绿色溶液CuCl2CuCl2(2)品红溶液褪色防止SO2逸出污染空气Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)ABCD20(10分)Na2O2与NO2能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。假设一：Na2O22NO2=2NaNO2O2假设二：Na2O22NO2=2NaNO3查阅资料2NaNO22HCl=2NaClNONO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O实验探究.按图示装置进行实验。.通入NO2至Na2O2反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。实验结论实验表明，Na2O2与NO2按“假设二”反应。(1)Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是_；(2)装置A中反应的离子方程式是_；(3)