内蒙古包头一中高考化学一模试卷（含解析）.doc

2014年内蒙古包头 一中高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014东河区校级一模）下列有关化学用语表示正确的是（）a水的电子式：b中子数为20的氯原子：c聚丙烯的结构简式：d钠原子的结构示意图：2（3分）（2014东河区校级一模）设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a1moll1的naclo溶液中所含clo的数目为nab常温常压下，1g氧气含o2分子数目为c1mol na2o2晶体中含阴、阳离子总数为4nad将11.2l cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5na3（3分）（2014珠海二模）短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中z为地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（）a工业上电解zw3饱和溶液冶炼金属zb元素x的最高正价与w的最高正价相同c简单离子半径的大小顺序：r（y+）r（x）dy、w的最高价氧化物的水化物均能溶解金属z4（3分）（2011梅州二模）下列离子方程式书写正确的是（）a向明矾溶液加入过量氨水：al3+4ohal（oh）4b碳酸钙溶于稀盐酸：co32+2h+h2o+co2c铜与稀硝酸反应：3cu+2no3+8h+3cu2+2no+4h2od一小块钠投入到cuso4溶液中：2na+cu2+cu+2na+5（3分）（2014东河区校级一模）下列有关有机化合物的说法中错误的是（）a乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等b乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等c乙醇能使某些蛋白质变性d可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来6（3分）（2014东河区校级一模）下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向某溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba（no3）2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有so42b将某混合气体通入品红溶液中溶液不褪色该混合气体中一定无so2c向某溶液中滴加naoh溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性试纸变蓝原溶液中有nh4+d向某溶液中先滴加kscn溶液无明显现象，再加新制氯水溶液呈血红色原溶液中一定有fe2+aabbccdd7（3分）（2014东辽县模拟）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）a将ph=5的h2so4溶液稀释1103后，c（h+）：c（so42）=2：1b醋酸与醋酸钠的ph=7的混合溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）c（na+）c0.1moll1的硫酸铵溶液中：c（nh4+）+c（h+）=c（so42）+c（oh）d常温下ph=4的nahc2o4溶液中：c（h2c2o4）c（c2o42）二、填空题8（14分）（2015江苏模拟）v、w、x、y、z是原子序数依次递减的五种常见元素x元素是地壳中含量最多的元素，y、z组成的气态化合物m的水溶液呈碱性，w的单质在x2中燃烧产物可使品红溶液褪色，v是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素请回答：（1）y元素在周期表中的位置是；写出x、z两种元素组成的化合物z2x2的一种用途：（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式（3）x、y、z三种元素可组成一种强酸u，m在适当条件下被u吸收生成一种盐该盐的水溶液的ph7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是（用离子方程式表示）（4）若将v金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液nn的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以y2、z2为电极反应物，以hclnh4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式放电时溶液中h+向（填“正”或“负”）极9（15分）（2014东河区校级一模）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0该反应平衡常数表达式若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图1示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染已知：ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=867kj/mol2no2（g）n2o4（g）h=56.9kj/molh2o（g）=h2o（l）h=44.0kj/mol写出ch4催化还原n2o4（g）生成n2和h2o（l）的热化学方程式：（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率图2是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/l食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24l（设电解后溶液体积不变）甲烷燃料电池的负极反应式：电解后溶液的ph=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）10（14分）（2014东河区校级一模）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一请回答下列有关问题（1）下列有关说法正确的是（填字母序号）a在第、步骤中，溴元素均被氧化b用澄清的石灰水可鉴别nahco3溶液和na2co3溶液c可以用海滩上的贝壳制取ca（oh）2使母液中的mg2+沉淀下来d步骤除去ca2+、mg2+、so42加入试剂的先后顺序为naoh、bacl2、na2co3（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的cl2通入冷的naoh溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式（3）工业上以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，反应的化学方程式为：nacl+nh3+co2+h2onahco3+nh4cl，进而生产纯碱某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠实验装置如图2所示（夹持、固定用的仪器未画出）实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为乙装置中的试剂是；实验中分离出nahco3 晶体的操作是（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为三、化学-选修2：化学与技术（15分）11（15分）（2014邯郸一模）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到16001800除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为在流化床反应的产物中，sihcl3大约占85%，还有sicl4、sih2cl2、sih3cl等，粗硅生成sihcl3的化学反应方程式（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯sihcl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和；sihcl3极易水解，其完全水解的产物为物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9（4）还原炉中发生的化学反应为：（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是四、化学-选修3：物质结构与性质（15分）12（15分）（2014鄂尔多斯一模）已知元素a、b、c、d、e、f均属前四周期且原子序数依次增大，a的p能级电子数是s能级的一半，c的基态原子2p轨道有2个未成对电子；c与d形成的化合物中c显正化合价；e的m层电子数是n层电子数的4倍，f的内部各能层均排满，且最外层电子数为1请回答下列问题：（1）c原子基态时电子排布式为（2）b、c两种元素第一电离能为：（用元素符号表示）试解释其因：（3）任写一种与ab_离子互为等电子体的离子（4）b与c形成的四原子阴离子的立体构型为，其中b原子的杂化类型是（5）f（oh）2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式（6）d和e形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为，ede=；e的配位数是；已知晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为na，则晶胞边长a=cm（用、na的计算式表示）五、化学-选修5：有机化学基础（15分）13（15分）（2014东辽县模拟）制备液晶材料时经常用到有机物，可以用e和h在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：a为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基（1）b按系统命名法名称为：（2）芳香族化合物f的分子式为c7h8o，苯环上的一氯代物只有两种，则f的结构简式为：（3）ab、gh的反应类型为、（4）d生成e的化学方程式为e与h反应生成i的方程式为（5）i的同系物k相对分子质量比i小28k的结构中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基；分子中不含甲基共有种（不考虑立体异构）试写出上述同分异构体中任意一种消耗naoh最多的有机物结构简式2014年内蒙古包头一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014东河区校级一模）下列有关化学用语表示正确的是（）a水的电子式：b中子数为20的氯原子：c聚丙烯的结构简式：d钠原子的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a水为共价化合物，水分子中不存在阴阳离子；b中子数为20，该氯原子的质量数为37，图示中质量数错误；c聚丙烯的结构单元中主链含有2个碳原子；d钠原子的核电荷数、核外电子总数都是11解答：解：a水分子中不存在阴阳离子，不能标出电荷，水的正确电子式为：，故a错误；b中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子正确的表示方法为：1737cl，故b错误；c聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故c错误；d钠原子核电荷数和核外电子数都是11，钠原子结构示意图为：，故d正确；故选d点评：本题考查了电子式、结构简式、原子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、结构式、分子式等概念，明确离子化合物与共价化合物的概念及电子式的表示方法2（3分）（2014东河区校级一模）设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a1moll1的naclo溶液中所含clo的数目为nab常温常压下，1g氧气含o2分子数目为c1mol na2o2晶体中含阴、阳离子总数为4nad将11.2l cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、溶液体积不知不能计算微粒数；b、依据n=计算得到；c、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；d、温度压强不是标准状况，气体物质的量不是0.5mol；解答：解：a、1moll1的naclo溶液体积不知不能计算微粒数，故a错误；b、1g氧气含o2分子数目=，故b正确；c、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol na2o2晶体中含阴、阳离子总数为3na，故c错误；d、11.2l cl2不是标准状况，物质的量不是0.5mol，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的分析，物质构成离子的判断，掌握基础是关键，题目较简单3（3分）（2014珠海二模）短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中z为地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（）a工业上电解zw3饱和溶液冶炼金属zb元素x的最高正价与w的最高正价相同c简单离子半径的大小顺序：r（y+）r（x）dy、w的最高价氧化物的水化物均能溶解金属z考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由x，y，z，w在周期表中相对位置，其中z为地壳中含量最高的金属元素，可知x是f元素，y是na元素，z是al元素，w是cl元素a、工业上电解氯化铝饱和溶液制得氢氧化铝，而不是单质铝；b、氟元素无正价，只有负价和零价；c、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；d、金属铝既能与酸反应，又能与碱的反应解答：解：由x，y，z，w在周期表中相对位置，其中z为地壳中含量最高的金属元素，可知x是f元素，y是na元素，z是al元素，w是cl元素a、工业上电解氯化铝饱和溶液制得氢氧化铝，而不是单质铝，要制得单质铝是用电解熔融的三氧化二铝的方法制得，方程式为2al2o34al+3o2，故a错误；b、氟元素无正价，只有负价和零价，故b错误；c、电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，y+，x分别是na+和f两者电子数相同但核电荷不同，核电荷数越多微粒半径越小，所以r（y+）r（x），故c错误；d、y、w的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和高氯酸，它们分别是强碱和强酸，金属铝既能与酸反应，又能与碱的反应，故d正确；故选d点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、元素化合物的知识，题目难度不大4（3分）（2011梅州二模）下列离子方程式书写正确的是（）a向明矾溶液加入过量氨水：al3+4ohal（oh）4b碳酸钙溶于稀盐酸：co32+2h+h2o+co2c铜与稀硝酸反应：3cu+2no3+8h+3cu2+2no+4h2od一小块钠投入到cuso4溶液中：2na+cu2+cu+2na+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、一水合氨是弱电解质，氢氧化铝不能溶解于一水合氨中；b、碳酸钙是难溶物；c、铜和稀硝酸反应书写硝酸铜，一氧化氮和水，依据电荷守恒和原子守恒分析判断；d、钠在硫酸铜溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀解答：解：a、向明矾溶液加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3 +3nh4+，故a错误；b、碳酸钙溶于稀盐酸：caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故b错误；c、铜与稀硝酸反应：3cu+2no3+8h+3cu2+2no+4h2o，故c正确；d、一小块钠投入到cuso4溶液中：2na+2h2o+cu2+cu（oh）2+h2+2na+，故d错误故选：c点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是弱电解质判断，氧化还原反应分析应用，钠和盐溶液反应的实质，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等5（3分）（2014东河区校级一模）下列有关有机化合物的说法中错误的是（）a乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等b乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等c乙醇能使某些蛋白质变性d可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来考点：有机物的结构和性质；烷烃及其命名；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：a乙烷不含不饱和键，不能发生加聚反应；b乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；c乙醇可使蛋白质变性；d乙酸可与碳酸钠反应，苯不溶于水解答：解：a乙烷不含不饱和键，不能发生催化氧化和加聚反应，可燃烧，故a错误；b乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故b正确；c乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故c正确；d乙酸可与碳酸钠反应，苯不溶于水，可鉴别，故d正确故选a点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大6（3分）（2014东河区校级一模）下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向某溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba（no3）2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有so42b将某混合气体通入品红溶液中溶液不褪色该混合气体中一定无so2c向某溶液中滴加naoh溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性试纸变蓝原溶液中有nh4+d向某溶液中先滴加kscn溶液无明显现象，再加新制氯水溶液呈血红色原溶液中一定有fe2+aabbccdd考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：a溶液x中可能含so32；b氯气、二氧化硫以等物质的量同时通入品红溶液中，不会褪色；c溶液中滴加naoh溶液，不加热不生成氨气；d亚铁离子与kscn溶液不反应解答：解：a向某溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba（no3）2溶液，出现白色沉淀为硫酸钡，原溶液可能含so42、so32，或均存在，故a错误；b氯气、二氧化硫以等物质的量同时通入品红溶液中，生成硫酸和盐酸，则溶液不会褪色，但混合气体存在so2，故b错误；c溶液中滴加naoh溶液，不加热不生成氨气，应利用浓naoh并加热生成氨气，然后检验，故c错误；d亚铁离子与kscn溶液不反应，则向某溶液中先滴加kscn溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有fe2+，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原及氨气的检验，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大7（3分）（2014东辽县模拟）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）a将ph=5的h2so4溶液稀释1103后，c（h+）：c（so42）=2：1b醋酸与醋酸钠的ph=7的混合溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）c（na+）c0.1moll1的硫酸铵溶液中：c（nh4+）+c（h+）=c（so42）+c（oh）d常温下ph=4的nahc2o4溶液中：c（h2c2o4）c（c2o42）考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：a将ph=5的h2so4溶液稀释1103后c（h+）107mol/l；b根据物料守恒判断；c根据电荷守恒判断；d常温下ph=4的nahc2o4溶液，hc2o4电离程度大于hc2o4水解程度解答：解：a将ph=5的h2so4溶液稀释1103后c（h+）107mol/l，而c（so42）=108mol/l，c（h+）：c（so42）=20：1，故a错误；b因是醋酸和醋酸钠的混合溶液，则c（ch3coo）+c（ch3cooh）c（na+），故b错误；c由电荷守恒可知c（nh4+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），故c错误；d常温下ph=4的nahc2o4溶液，hc2o4电离程度大于hc2o4水解程度，则c（h2c2o4）c（c2o42），故d正确故选d点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度中等二、填空题8（14分）（2015江苏模拟）v、w、x、y、z是原子序数依次递减的五种常见元素x元素是地壳中含量最多的元素，y、z组成的气态化合物m的水溶液呈碱性，w的单质在x2中燃烧产物可使品红溶液褪色，v是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素请回答：（1）y元素在周期表中的位置是第二周期第a族；写出x、z两种元素组成的化合物z2x2的一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3no2+h2o=2hno3+no（3）x、y、z三种元素可组成一种强酸u，m在适当条件下被u吸收生成一种盐该盐的水溶液的ph小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是（用离子方程式表示）nh4+h2onh3h2o+h+（4）若将v金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液nn的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以y2、z2为电极反应物，以hclnh4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式n2+8h+6e=2nh4+放电时溶液中h+向正（填“正”或“负”）极考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：v、w、x、y、z是原子序数依次递减的五种常见元素x元素是地壳中含量最多的元素，则x为o元素；y、z组成的气态化合物m的水溶液呈碱性，可推知y为n元素、z为h元素，m为nh3；w的单质在x2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知w为s元素；v是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素，则v为fe元素，据此解答解答：解：v、w、x、y、z是原子序数依次递减的五种常见元素x元素是地壳中含量最多的元素，则x为o元素；y、z组成的气态化合物m的水溶液呈碱性，可推知y为n元素、z为h元素，m为nh3；w的单质在x2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知w为s元素；v是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素，则v为fe元素，（1）y为n元素，在周期表中的位置是：第二周期第a族；化合物h2o2可以用作消毒剂、氧化剂、漂白剂，故答案为：第二周期第a族；消毒剂或氧化剂或漂白剂；（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与no，该反应的化学方程式为：3no2+h2o=2hno3+no，故答案为：3no2+h2o=2hno3+no；（3）o、n、h三种元素可组成一种强酸u为hno3，氨气在适当条件下被hno3吸收生成nh4no3，该盐的水溶液中nh4+离子水解：nh4+h2onh3h2o+h+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液ph小于7，故答案为：小于；nh4+h2onh3h2o+h+；（4）将fe投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色fecl2溶液，双氧水具有强氧化性，酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成水，fecl2的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o，故答案为：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o；（5）以n2、h2为电极反应物，以hclnh4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成nh4+，该电池的正极电极反应式为：n2+8h+6e=2nh4+，放电时溶液中h+向正极移动，故答案为：n2+8h+6e=2nh4+；正点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素的种类是关键，注意电极反应式的书写9（15分）（2014东河区校级一模）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0该反应平衡常数表达式k=若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图1示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染已知：ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=867kj/mol2no2（g）n2o4（g）h=56.9kj/molh2o（g）=h2o（l）h=44.0kj/mol写出ch4催化还原n2o4（g）生成n2和h2o（l）的热化学方程式：ch4（g）+n2o4（g）n2（g）+2h2o（l）+co2（g）h=898.1kj/mol（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率图2是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/l食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24l（设电解后溶液体积不变）甲烷燃料电池的负极反应式：ch48e+2h2o=co2+8h+电解后溶液的ph=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）考点：化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡状态的判断；电解原理专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题分析：（1）平衡常数等于生成物浓度的幂之积比上反应浓度幂之积；a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；b、到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；c、t1时刻后二氧化碳、co的物质的量发生变化，最后不再变化；d、到达平衡后各组分的含量不发生变化；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式；（3）原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成co2、h+；根据电解氯化钠溶液的电解方程式来求溶液的ph；解答：解：（1）平衡常数等于生成物浓度的幂之积比上反应浓度幂之积，即：k=，故答案为：k=；a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻v正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；c、t1时刻后二氧化碳、co的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；d、no的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确，故答案为：bd；（2）已知：ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=867kj/mol2no2（g）n2o4（g）h2=56.9kj/molh2o（g）=h2o（l）h=44.0kj/mol根据盖斯定律，+2可得ch4（g）+n2o4（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g），故h=867kj/mol（56.9kj/mol）+2（44.0）kj/mol=898.1kj/mol 即ch4（g）+n2o4（g）n2（g）+2h2o（g）+co2（g）h=898.1kj/mol，故答案为：ch4（g）+n2o4（g）n2（g）+2h2o（g）+co2（g）h=898.1kj/mol；（3）、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成co2、h+，负极电极反应式为：ch48e+2h2o=co2+8h+，故答案为：ch48e+2h2o=co2+8h+；由方程式：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 2 2 22.4 103100ml1mol/l 0.1 2.24l 由题可知：之后反应为直接电解水，溶液ph值不改变，c（h+）=1014，所以ph=14，故答案为14点评：本题考查了盖斯定律求焓变、化学平衡影响因素，化学反应速率，平衡常数概念计算应用，注意平衡的条件分析是解题关键，题目难度中等10（14分）（2014东河区校级一模）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一请回答下列有关问题（1）下列有关说法正确的是cd（填字母序号）a在第、步骤中，溴元素均被氧化b用澄清的石灰水可鉴别nahco3溶液和na2co3溶液c可以用海滩上的贝壳制取ca（oh）2使母液中的mg2+沉淀下来d步骤除去ca2+、mg2+、so42加入试剂的先后顺序为naoh、bacl2、na2co3（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的cl2通入冷的naoh溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式cl2+2ohcl+clo+h2o（3）工业上以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，反应的化学方程式为：nacl+nh3+co2+h2onahco3+nh4cl，进而生产纯碱某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠实验装置如图2所示（夹持、固定用的仪器未画出）实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o乙装置中的试剂是饱和nahco3溶液；实验中分离出nahco3 晶体的操作是过滤（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为84%（或0.84）考点：海水资源及其综合利用；氨的实验室制法专题：卤族元素；氮族元素分析：（1）a根据物质的性质结合元素化合价的变化判断；bnahco3溶液和na2co3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；c氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，易生成沉淀；d除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）甲用于制备二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后在丙中生成碳酸氢钠，丁为尾气吸收装置，用于吸收氨气解答：解：（1）a中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故a错误；bnahco3溶液和na2co3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故b错误；c氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，可用ca（oh）2使母液中的mg2+沉淀下来，故c正确；d除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故d正确故答案为：cd；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为cl2+2ohcl+clo+h2o，故答案为：cl2+2ohcl+clo+h2o；（3）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热条件下反应制备氨气，反应的方程式为2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；装置乙用于除去二氧化碳气体中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，分离固体和液体，可用过滤的方法，过滤用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，故答案为：饱和nahco3溶液；过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；涉及反应为2nahco3na2co3+co2+h2o，co2+ca（oh）2=caco3+h2o，n（caco3）=0.1mol，则分解的n（nahco3）=2n（co2）=2n（caco3）=0.2mol，则分解的m（nahco3）=0.2mol84g/mol=16.8g，（nahco3）=84%（或0.84）故答案为：84%（或0.84）点评：本题综合考查海水资源的利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和方法，结合反应的相关方程式计算，难度中等三、化学-选修2：化学与技术（15分）11（15分）（2014邯郸一模）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到16001800除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为sio2+2csi+2co，sio2+3csic+2co在流化床反应的产物中，sihcl3大约占85%，还有sicl4、sih2cl2、sih3cl等，粗硅生成sihcl3的化学反应方程式si+3hclsihcl3+h2（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯sihcl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）；sihcl3极易水解，其完全水解的产物为h4sio4（或h2sio3）、h2、hcl物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9（4）还原炉中发生的化学反应为：sihcl3+h2si+3hcl（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是h2、hcl考点：含硅矿物及材料的应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：（1）生产普通玻璃的原料是纯碱、石英、石灰石； （2）石英砂主要成分为二氧化硅，粗硅提纯是利用碳做还原剂还原二氧化硅为单质硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳；粗硅与干燥hcl气体反应制得sihcl3（常温下为液态，易挥发）；（3）根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯sihcl3；sihcl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢；（4）还原炉中sihcl3和氢气发生反应生成硅和氯化氢；（5）电解饱和食盐水称为氯碱工业，结合上述工艺流程解答解答：解：（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、石灰石，故答案为：纯碱、石英、石灰石；（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应，sio2+2c si+2co，同时，在反应中，也可能生成碳化硅，反应为：sio2+2csi+2co，sio2+3csic+2co，故答案为：sio2+2csi+2co，sio2+3csic+2co；粗硅与干燥hcl气体反应si+3hclsihcl3+h2，故答案为：si+3hclsihcl3+h2；（3）利用沸点的不同提纯sihcl3属于蒸馏，sihcl3（沸点33.0）中含有少量sicl4（沸点57.6）和hcl（沸点84.7），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质；sihcl3水解反应方程式为：sihcl3+3h2oh2sio3+h2+3hcl，生成硅酸、氢气和氯化氢，故答案为：故答案为：精馏（或蒸馏）；h4sio4（或h2sio3）、h2、hcl；（4）还原炉中sihcl3和氢气发生反应制得纯硅，sihcl3+h2si+3hcl，故答案为：sihcl3+h2si+3hcl；（5）氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水：2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2，为该化学工艺提供h2、hcl，故答案为：h2、hcl点评：本题考查了实验方案设计的有关知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，题目难度中等四、化学-选修3：物质结构与性质（15分）12（15分）（2014鄂尔多斯一模）已知元素a、b、c、d、e、f均属前四周期且原子序数依次增大，a的p能级电子数是s能级的一半，c的基态原子2p轨道有2个未成对电子；c与d形成的化合物中c显正化合价；e的m层电子数是n层电子数的4倍，f的内部各能层均排满，且最外层电子数为1请回答下列问题：（1）c原子基态时电子排布式为1s22s22p4（2）b、c两种元素第一电离能为：no（用元素符号表示）试解释其因：氮原子核外2p能级容纳3个电子，处于半充满的较稳定结构，能量较低，不易失去电子（3）任写一种与ab_离子互为等电子体的离子c22或o22+（4）b与c形成的四原子阴离子的立体构型为平面三角形，其中b原子的杂化类型是sp2（5）f（oh）2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式cu（oh）2+4nh3h2o=cu（nh3）42+2oh+4h2o（6）d和e形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为caf2，ede=10928；e的配位数是8；已知晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为na，则晶胞边长a=cm（用、na的计算式表示）考点：位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：元素a、b、c、d、e、f均属前四周期，且原子序数依次增大，a的p能级电子数是s能级的一半，a原子核外只能有2个电子层，核外电子排布为1s22s22p2，故a为碳元素；c的基态原子2p轨道有2个未成对电子，原子序数大于a，故其核外电子排布为1s22s22p4，则c为氧元素，b的原子序数介于碳、氧之间，则b为氮元素；c与d形成的化合物中c显正化合价，则d的电负性大于c，所以d是f元素；e的m层电子数是n层电子数的4倍，处于第四周期，f原子序数大于e，也处于第四周期，其内部各能层均排满，且最外层电子数为1，则f的核外电子数=2+8+18+1=29，故f为cu；结合原子序数可知，e原子最外层电子数只能为2，m层电子数是8，则e是ca元素，据此解答解答：解：元素a、b、c、d、e、f均属前四周期，且原子序数依次增大，a的p能级电子数是s能级的一半，a原子核外只能有2个电子层，核外电子排布为1s22s22p2，故a为碳元素；c的基态原子2p轨道有2个未成对电子，原子序数大于a，故其核外电子排布为1s22s22p4，则c为氧元素，b的原子序数介于碳、氧之间，则b为氮元素；c与d形成的化合物中c显正化合价，则d的电负性大于c，所以d是f元素；e的m层电子数是n层电子数的4倍，处于第四周期，f原子序数大于e，也处于第四周期，其内部各能层均排满，且最外层电子数为1，则f的核外电子数=2+8+18+1=29，故f为cu；结合原子序数可知，e原子最外层电子数只能为2，m层电子数是8，则e是ca元素，（1）c是o元素，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；（2）b是n元素，c是o元素，二者同周期相邻，氮原子核外2p能级容纳3个电子，处于半充满的较稳定结构，能量较低，不易失去电子