内蒙古包头三十三中高二化学下学期期中试卷（1）理（含解析）.doc

2013-2014学年内蒙古包 头三十三中高二（下）期中化学试卷（）（理科）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）（2000上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ach3ch2coohbcl2cnh4hco3dso22（3分）（2013秋赣州校级期末）25时，水的电离达到平衡：h2oh+oh，下列叙述正确的是（）a将纯水加热到95时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）增大，kw变小c向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（h+）减小，kw不变，影响水的电离平衡d向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，kw不变3（3分）（2014浙江模拟）向20ml 0.5mol/l的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）a醋酸的电离度、电离常数：b点a点b由水电离出的c（oh）：b点c点c从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（ch3coo）=c（na+）d从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）4（3分）（2014春九原区校级期中）某浓度的氨水中存在下列平衡：nh3h2onh4+oh，如想增大nh4+的浓度，而不增大oh的浓度，应采取的措施是（）a适当升高温度b加入水c通入nh3d加入少量盐酸5（3分）（2014春九原区校级期中）下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）a某物质溶液的ph7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐bph=6.5的牛奶中c（h+）是ph=4.5的h2so4溶液中c（h+）的100倍cph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液中：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）dagcl在等浓度的cacl2溶液和nacl溶液中的溶解度相同6（3分）（2014春九原区校级期中）下列离子方程式正确的是（）a碳酸氢钠水解：hco3+h2oh3o+co32b醋酸铵溶于水：ch3coonh4+h2och3cooh+nh3h2oc硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：h+so42+ba2+ohbaso4+h2od硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：caso4（s）+co32（aq）caco3（s）+so42（aq）7（3分）（2014春九原区校级期中）在18时，h2so3的k1=1.5102、k2=5.0107，h2co3的k1=1.4107、k2=2.71011，则下列说法中正确的是（）a多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸b多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸c多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸d多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸8（3分）（2014秋雨城区校级期末）常温下ph=6的盐酸和ph=6的nh4cl溶液，其中由水电离出的c（h+）分别为x mol/l、y mol/l，则x与y的关系是（）ax=102ybxycx=ydx=102y9（3分）（2014春九原区校级期中）氯碱工业的产物naoh与不同物质反应可以生成不同的盐已知常温下，浓度均为0.1moll1的4种钠盐溶液的ph如下表：溶质na2co3nahco3naclonahso3ph11.69.710.35.2下列说法中正确的是（）a向氯水中加入nahco3溶液，可以增大氯水中次氯酸的浓度b四种溶液中，水的电离程度最大的是nacloc常温下，相同物质的量浓度的h2so3、h2co3、hclo溶液，ph最大的是h2so3溶液dnahso3溶液中离子浓度大小顺序为c（na+）c（h+）c（hso3）c（so32）c（oh）10（3分）（2013秋洛阳期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大的顺序排列的是（）ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc（nh4）2so4nh4clnano3na2sdnh4cl（nh4）2so4na2snano311（3分）（2012金山区一模）向0.1mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加水稀释时，都会引起（）a溶液的ph增大bch3cooh的电离程度增大c溶液的导电能力减小d溶液的c（oh）减小12（3分）（2010中山模拟）常温下，加水稀释时值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）k+、cl、no3、alo2 k+、fe2+、i、so42ba2+、oh、no3、na+ na+、ca2+、al3+、clabcd13（3分）（2014威海一模）室温下，用0.100mol/l naoh溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/l的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）a起始时盐酸和醋酸溶液ph相同bv（naoh）=10.00ml 时，1cph=7时，两种酸所用naoh溶液体积不相等，醋酸用的体积多dv（naoh）=20.00ml 时，c（cl）c（ch3coo）14（3分）（2014威海一模）下列有关判断正确的是（）a0.1mol/l na2co3溶液：c（oh）=2c（h2co3）+c（hco3）+c（h+）b能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：na+、nh4+、i、no3可以大量共存c任何条件下，ph=13的氢氧化钠溶液中：c（oh）=0.1mol/ldnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3+oh=co32+h2o15（3分）（2014威海一模）如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）a当两电池转移相同电子时，生成和消耗ni的物质的量相同b两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动c由此可判断能够发生2cr3+3ni=3ni2+2cr和ni2+sn=sn2+ni的反应d由此可判断cr、ni、sn三种金属的还原性强弱顺序为：crnisn16（3分）（2012秋西城区期末）常温下，下列各组比值为1：2的是（）a0.1 mol/l与0.2mol/l醋酸溶液，c（h+）之比b0.1 mol/l na2co3溶液，c（co32）与c（na+）之比cph=10的ba（oh）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比dph=3的硫酸与醋酸溶液，c（so42）与c（ch3coo）之比17（3分）（2008北京）对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是（）ab26m3+cd18（3分）（2011秋莱芜期末）用水稀释0.1moll1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）a醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的ph值减小bkw逐渐减小c水的电离程度增大d变大19（3分）（2015上海模拟）常温下，ph=11的氨水和ph=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）a氨水的浓度等于盐酸的浓度b原氨水中有1%的含氮微粒为nh4+c氨水中水电离出的c（h+）是盐酸中水电离出的c（h+）的100倍d混合溶液中c（nh4+）+c（nh3h2o）+c（nh3）=5104moll120（3分）（2014潍坊模拟）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）a含有nh4+、cl、h+、oh离子的溶液中，其离子浓度一定是：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）bph=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c（cl）c（nh4+）c0.1mol/l 的na2s溶液中：c（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s）dph=3的一元酸和ph=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（oh）=c（h+）二非选择题21（12分）（2012秋天山区校级期末）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh） c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+） c（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）（1）上述关系一定不正确的是（填序号）（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）（3）若关系正确，则溶液中溶质为（4）若四种离子浓度关系有c（nh4+）=c（cl），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）（5）25，ph=a的盐酸vaml与ph=14a的氨水vbml混合，若溶液显中性，则vavb（填、=、无法确定）22（14分）（2014春九原区校级期中）物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡请根据所学知识回答：（1）在0.1mo1l1的nahso3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：、已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（na+）c（hso3）c（so32）c（h2so3）则该溶液中c（h+）c（oh）（填“大于”、“小于”或“等于”），简述理由：（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：na+、a、h+、oh，若该溶液由0.1moll1的ha溶液和0.1moll1的naoh溶液等体积混合而得，则溶液的ph（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是23（12分）（2012陕西校级学业考试）依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是；电解质溶液y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；x电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极24（12分）（2014春九原区校级期中）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度（1）滴定：用式滴定管盛装c mol/l盐酸标准液如图表示某次滴定时50ml滴定管中前后液面的位置请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，此时滴定管中液体的体积ml 下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（ph）5.08.03.14.44.46.28.210.0该实验应选用作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前滴定后消耗的体积1v0.5025.8025.302v/3v6.0031.3525.35（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果2013-2014学年内蒙古包头三十三中高二（下）期中化学试卷（）（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）（2000上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ach3ch2coohbcl2cnh4hco3dso2考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：水溶液能导电说明溶液中含有自由移动的阴阳离子，属于非电解质说明该物质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物解答：解：a丙酸在水中部分电离，所以丙酸是电解质，故a错误；b氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c碳酸氢铵在水溶液能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢铵是电解质，且是强电解质，故c错误；d二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故d正确；故选d点评：本题考查了电解质和非电解质的判断及溶液的导电性，根据溶液导电的原因及非电解质的定义来分析解答即可，难度不大2（3分）（2013秋赣州校级期末）25时，水的电离达到平衡：h2oh+oh，下列叙述正确的是（）a将纯水加热到95时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）增大，kw变小c向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（h+）减小，kw不变，影响水的电离平衡d向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，kw不变考点：水的电离；离子积常数专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢离子浓度增大，水的ph变小；b、水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变；c、碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；温度不变，水的离子积不变；d、醋酸能够抑制水的电离，但是醋酸钠中的醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离解答：解：a、温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子浓度增大，水的ph变小，故a错误；b、向纯水中加入稀氨水，水中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，所以水的离子积不变，故b错误；c、向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致水中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进了水的电离；由于温度不变，所以水的离子积不变，故c正确；d、纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故d错误；故选c点评：本题考查了水的电离、水的离子积、盐的水解等知识，题目难度中等，注意明确水的大量共存为吸热反应，温度不变，水的离子积不变，熟练掌握影响水的电离的因素3（3分）（2014浙江模拟）向20ml 0.5mol/l的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）a醋酸的电离度、电离常数：b点a点b由水电离出的c（oh）：b点c点c从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（ch3coo）=c（na+）d从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：酸碱中和反应是放热反应，所以酸碱中和过程中溶液温度升高，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液越稀醋酸的电离程度越大，醋酸电离过程吸热，温度越高，醋酸电离程度越大；酸或碱溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，结合电荷守恒来分析解答解答：解：a醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故a正确；bb点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c（oh）：b点c点，故b正确；c如果c（ch3coo）=c（na+），根据电荷守恒知，溶液中c（oh）=c（h+），醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（ch3coo）=c（na+），故c正确；d从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+），故d错误；故选d点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质、含有弱根离子盐的性质结合电荷守恒来分析解答，难度中等4（3分）（2014春九原区校级期中）某浓度的氨水中存在下列平衡：nh3h2onh4+oh，如想增大nh4+的浓度，而不增大oh的浓度，应采取的措施是（）a适当升高温度b加入水c通入nh3d加入少量盐酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：氨水存在电离平衡nh3h2onh4+oh，要想增大nh4+的浓度，而不增大oh的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，以此解答该题解答：解：a适当升高温度，平衡正向移动，c（nh4+）增大，c（oh）增大，故a错误；b加入水，溶液体积增大，浓度减小，则nh4+和oh浓度都减小，故b错误；c向氨水中通入氨气，c（nh4+）增大，c（oh）增大，故c错误；d加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（nh4+）增大，c（oh）减小，故d正确；故选d点评：本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离，难度不大5（3分）（2014春九原区校级期中）下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）a某物质溶液的ph7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐bph=6.5的牛奶中c（h+）是ph=4.5的h2so4溶液中c（h+）的100倍cph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液中：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）dagcl在等浓度的cacl2溶液和nacl溶液中的溶解度相同考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、室温下，溶液呈碱性，呈碱性的原因可能是碱电离或强碱弱酸盐水解或弱酸弱碱盐水解；b、把ph值换算成氢离子浓度，然后求出比值来判断；c、先根据溶液的酸碱性判断c（h+）、c（oh）的大小，然后利用电荷守恒判断c（na+）、c（ch3coo）的大小；d、根据溶度积常数判断解答：解：a、室温下，溶液呈碱性，呈碱性的原因可能是碱电离或强碱弱酸盐水解或弱酸弱碱盐水解，故a错误；b、ph=4.5的h2so4溶液中c（h+）=104.5，ph=6.5的牛奶中c（h+）=106.5，=，故b错误；c、ch3cooh与ch3coona混合溶液中，存在离子有：na+、h+、ch3coo、oh，由电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），溶液呈酸性，c（h+）c（oh），所以，c（na+）c（ch3coo），故c正确；d、一定温度下agcl的溶度积ksp（agcl）=c（ag+）c（cl）是定值，c（ag+）=，同浓度的cacl2和nacl溶液中，cl浓度前者是后者的2倍，所以，agcl在nacl溶液中的溶解度更大，故d错误；故选c点评：本题考查溶液ph的简单计算，题目难度中等，注意明确氢离子与溶液的ph的转化关系，注意酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，而能够水解的盐能够促进水的电离6（3分）（2014春九原区校级期中）下列离子方程式正确的是（）a碳酸氢钠水解：hco3+h2oh3o+co32b醋酸铵溶于水：ch3coonh4+h2och3cooh+nh3h2oc硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：h+so42+ba2+ohbaso4+h2od硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：caso4（s）+co32（aq）caco3（s）+so42（aq）考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、碳酸氢钠水解是结合水中的氢离子生成碳酸，这是电离方程式；b、醋酸铵是强电解质，应写成离子的形式；c、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至ph=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量；d、悬浊液作反应物应写成化学式的形式解答：解：a、碳酸氢钠水解是结合水中的氢离子生成碳酸，这是电离方程式，正确的离子方程式为：hco3+h2ooh+h2co3，故a错误；b、醋酸铵是强电解质，应写成离子的形式，溶于水过程中涉及的离子反应为：ch3coo+nh4+h2och3cooh+nh3h2o，故b错误；c、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至ph=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量，正确的离子方程式为：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o，故c错误；d、悬浊液应写成化学式的形式，正确的离子方程式为caso4（s）+co32（aq）caco3（s）+so42（aq），故d正确；故选d点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度较大，注意从化学式、离子符号、过量问题以及是否符合反应实际的角度分析7（3分）（2014春九原区校级期中）在18时，h2so3的k1=1.5102、k2=5.0107，h2co3的k1=1.4107、k2=2.71011，则下列说法中正确的是（）a多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸b多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸c多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸d多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：由电离常数数据可知同种酸的k1k2，说明第一步电离程度远大于第二步电离，所以多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定；电离常数越大，则酸性越强解答：解：已知在18时，h2so3的k1=1.5102、k2=5.0107，h2co3的k1=1.4107、k2=2.71011，由电离常数数据可知同种酸的k1k2，说明第一步电离程度远大于第二步电离，已知h2so3的k1=1.5102h2co3的k1=1.4107；电离常数越大，则酸性越强，则亚硫酸的酸性强于碳酸；故c正确；故选c点评：本题考查了多元弱酸的电离平衡常数及酸性强弱的判断，题目难度不大，注意对电离平衡常数含义的把握8（3分）（2014秋雨城区校级期末）常温下ph=6的盐酸和ph=6的nh4cl溶液，其中由水电离出的c（h+）分别为x mol/l、y mol/l，则x与y的关系是（）ax=102ybxycx=ydx=102y考点：盐类水解的应用；ph的简单计算专题：盐类的水解专题分析：水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据kw=c（h+）c（oh）计算解答解答：解：ph=6的盐酸中由水电离出的c（h+）=108mol/l=x，ph=6的nh4cl溶液，其中由水电离出的c（h+）=106mol/l=y，即x=102y故选a点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据水电离出的离子确定物质对水电离是抑制还是促进，注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子，为易错点9（3分）（2014春九原区校级期中）氯碱工业的产物naoh与不同物质反应可以生成不同的盐已知常温下，浓度均为0.1moll1的4种钠盐溶液的ph如下表：溶质na2co3nahco3naclonahso3ph11.69.710.35.2下列说法中正确的是（）a向氯水中加入nahco3溶液，可以增大氯水中次氯酸的浓度b四种溶液中，水的电离程度最大的是nacloc常温下，相同物质的量浓度的h2so3、h2co3、hclo溶液，ph最大的是h2so3溶液dnahso3溶液中离子浓度大小顺序为c（na+）c（h+）c（hso3）c（so32）c（oh）考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：根据相同浓度的钠盐溶液ph大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：co32clohco3hso3，则酸的强弱顺序是h2so3h2co3hclohco3，a盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应；b相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液ph越大则水的电离程度越大；c酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱；d亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明hso3电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小解答：解：根据相同浓度的钠盐溶液ph大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：co32clohco3hso3，则酸的强弱顺序是h2so3h2co3hclohco3，a盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故a正确；b相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液ph越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故b错误；c酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：co32clohco3hso3，则酸的强弱顺序是h2so3h2co3hclohco3，所以常温下，相同物质的量浓度的h2so3、h2co3、hclo溶液，ph最大的是hclo溶液，故c错误；d亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明hso3电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小，所以c（h+）c（hso3），故d错误；故选a点评：本题考查了盐类水解，根据钠盐溶液ph大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答，题目难度中等10（3分）（2013秋洛阳期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大的顺序排列的是（）ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc（nh4）2so4nh4clnano3na2sdnh4cl（nh4）2so4na2snano3考点：ph的简单计算；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的ph大小即可解答：解：ana2co3、nahco3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而nacl为中性，nh4cl水解显酸性，为ph由大到小的顺序排列，故a不选；bna2co3、nahco3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而nacl为中性，nh4cl水解显酸性，ph的排列顺序为先小后大，故b不选；c（nh4）2so4、nh4cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，ph最小，而nano3为中性，na2s水解显碱性，为ph由小到大的顺序排列，故c选；d（nh4）2so4、nh4cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，ph最小，而nano3为中性，na2s水解显碱性，ph由大到小再变大后减小，故d不选；故选c点评：本题考查了溶液ph的大小比较方法应用，把握离子水解的应用及溶液酸碱性与ph的关系为解答的关键，注意酸或是碱越弱，其阴离子水解程度越大，题目难度不大11（3分）（2012金山区一模）向0.1mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加水稀释时，都会引起（）a溶液的ph增大bch3cooh的电离程度增大c溶液的导电能力减小d溶液的c（oh）减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c（h+）减小，c（oh）增大，溶液的ph增大，导电能力减弱；ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（h+）减小，c（oh）增大，溶液的ph增大，导电能力增强解答：解：a、ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c（h+）减小，溶液的ph增大，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c（h+）减小，溶液的ph增大，故a正确；b、ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故b错误；c、ch3cooh溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量ch3coona晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故c错误；d、ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c（h+）减小，根据kw=c（h+）c（oh），c（oh）增大，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c（h+）减小，根据kw=c（h+）c（oh），c（oh）增大，故d错误；故选：a点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断12（3分）（2010中山模拟）常温下，加水稀释时值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）k+、cl、no3、alo2 k+、fe2+、i、so42ba2+、oh、no3、na+ na+、ca2+、al3+、clabcd考点：离子共存问题；离子积常数专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：常温下，加水稀释时c（h+）/c（oh）值明显增大，是指溶液碱性减小或者酸性增强即相对c（h+）增多，而c（oh）减少加水稀释，alo2水解程度增大，碱性增强；加水稀释，fe2+水解程度增大，酸性增强；溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱；加水稀释，al3+水解程度增大，酸性减弱解答：解：alo2 水解的反应为：alo2+2h2oal（oh）3+oh，溶液呈碱性，加水稀释，alo2浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢氧根离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢氧根离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势，碱性减弱，c（h+）/c（oh）值明显增大，故正确； fe2+水解的反应为：fe2+2h2ofe（oh）2+2h+，溶液呈酸性，加水稀释时，fe2+浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（h+）/c（oh）值明显减少，故错误；因有oh，溶液呈强碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱c（h+）/c（oh）值明显增大，故正确；al3+水解的反应为：，al3+3h2oal（oh）3+3h+，溶液呈酸性，加水稀释时，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（h+）/c（oh）值明显减少，故错误；故选b点评：该题重点考查了盐类的水解，考查了溶液酸碱性受外部条件的影响因素，需理解题干中加水稀释时c（h+）/c（oh）值明显增大的原因，需掌握有关离子的水解规律13（3分）（2014威海一模）室温下，用0.100mol/l naoh溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/l的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）a起始时盐酸和醋酸溶液ph相同bv（naoh）=10.00ml 时，1cph=7时，两种酸所用naoh溶液体积不相等，醋酸用的体积多dv（naoh）=20.00ml 时，c（cl）c（ch3coo）考点：中和滴定专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a根据盐酸和醋酸的电离程度来判断判断；b醋酸电离大于醋酸根的水解程度；c醋酸钠水解呈碱性；dv（naoh）=20.00 ml 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠解答：解：a盐酸完全电离，滴定开始时0.1000mol/l盐酸ph=1，醋酸属于弱电解质，部分电离，故0.1000mol/l醋酸ph1，故a错误； b加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故此时，1，故b错误；c醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，ph=7时，醋酸所用naoh溶液的体积小，故c错误；dv（naoh）=20.00 ml 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故d正确故选d点评：本题考查naoh与ch3cooh、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题14（3分）（2014威海一模）下列有关判断正确的是（）a0.1mol/l na2co3溶液：c（oh）=2c（h2co3）+c（hco3）+c（h+）b能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：na+、nh4+、i、no3可以大量共存c任何条件下，ph=13的氢氧化钠溶液中：c（oh）=0.1mol/ldnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3+oh=co32+h2o考点：离子浓度大小的比较；离子共存问题专题：离子反应专题；盐类的水解专题分析：a任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；b酸性条件下，i、no3能发生氧化还原反应；c温度不同，水的离子积常数不同；dnh4hco3和过量naoh反应生成na2co3、nh3h2o和h2o解答：解：a任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（oh）=2c（h2co3）+c（hco3）+c（h+），故a正确；b能使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，i、no3能发生氧化还原反应，所以二者不能共存，故b错误；c温度不同，水的离子积常数不同，所以ph=13的氢氧化钠溶液中无法计算c（oh），故c错误；dnh4hco3和过量naoh反应生成na2co3、nh3h2o和h2o，离子方程式为：nh4+hco3+2oh=co32+h2o+nh3h2o，故d错误；故选a点评：本题考查了离子浓度大小比较、离子共存、离子反应等知识点，根据盐的性质、离子共存的条件、物质间的反应等知识点来分析解答，易错选项是c，注意：所有的平衡常数都与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点15（3分）（2014威海一模）如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）a当两电池转移相同电子时，生成和消耗ni的物质的量相同b两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动c由此可判断能够发生2cr3+3ni=3ni2+2cr和ni2+sn=sn2+ni的反应d由此可判断cr、ni、sn三种金属的还原性强弱顺序为：crnisn考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由原电池正负极可知金属活泼性为crnisn，结合电极材料和电解质溶液判断反应的可能性解答：解：a两个原电池中ni对应的离子为ni2+，则当两电池转移相同电子时，生成和消耗ni的物质的量相同，故a正确；b原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故b正确；c两个电解池发生的反应分别为2cr+3ni2+=3ni+2cr3+和ni+sn2+=sn+ni2+，故c错误；d原电池负极较为活泼，由原电池正极可知由此可判断cr、ni、sn三种金属的还原性强弱顺序为：crnisn，故d正确故选c点评：本题考查了原电池原理，明确电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大16（3分）（2012秋西城区期末）常温下，下列各组比值为1：2的是（）a0.1 mol/l与0.2mol/l醋酸溶液，c（h+）之比b0.1 mol/l na2co3溶液，c（co32）与c（na+）之比cph=10的ba（oh）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比dph=3的硫酸与醋酸溶液，c（so42）与c（ch3coo）之比考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质的电离程度越小；b碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解；c一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，所以氨水的浓度大于氢氧根离子浓度；d根据电荷守恒判断阴离子浓度解答：解：a醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以 0.1mol/l与0.2mol/l醋酸溶液，c（h+）之比大于1：2，故a错误；bco32水解，溶液中含有hco3，na2co3溶液中c（na+）与c（co32）之比大于2：1，故b错误；cph=10的ba（oh）2溶液与氨水，c（ba（oh）2）=c（oh）=0.00005mol/l，c（氨水）0.0001mol/l，溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故c错误；dph=3的硫酸与醋酸溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒得c（h+）=2c（so42）=c（ch3coo），所以c（so42）与，c（ch3coo）之比等于1：2，故d正确；故选d点评：本题考查盐类水解及弱电解质的电离，题目难度中等，注意盐类的水解、弱电解质的电离特点，以及从溶液电中性的角度比较离子浓度关系17（3分）（2008北京）对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是（）ab26m3+cd考点：水的电离；常见元素的名称、符号、离子符号专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：依据水的电离是一电离平衡，根