内蒙古呼伦贝尔市牙克石林业一中高一化学下学期期中考试试题新人教版【会员独享】.doc

牙克石林业一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：h:1 c: 12 o:16 ca:40 fe:56 第卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个最佳答案）1、下列元素不属于主族元素的是a. 钙 b. 铜 c. 溴 d.铯2、下列物质中有非极性共价键的是a.单质碘 b.硫化氢 c.氯化镁 d.氢氧化钠3、下面有关12c、13c的叙述正确的是a.有相同的中子数和质子数 b.互为同位素c.物理性质相同 d.核外电子数不同4、元素周期表中非金属性强的元素主要位于a左、下方区域 b左、上方区域c右、上方区域 d右、下方区域5、下列气体主要成分不是甲烷的是a.天然气 b.油田气 c.煤气 d.沼气b由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯c丁烷与丁烯互为同系物d乙酸不能使紫色石蕊变红9、已知反应a(g)+3b(g)=2c(g)+d(g) 在某段时间以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 moll-1min-1，则此段时间内表示此反应的化学反应速率正确的为a. v(b) = 1.5 moll-1min-1 b. v(b)=3 moll-1min-1c. v(d) = 2 moll-1min-1 d. v(c) = 1 moll-1min-110、下列叙述正确的是 a化学反应必然伴随着能量的变化 b能量转化的途径不同时，体系包含的总能量不同c放热反应指生成物的总能量高于反应物的总能量d吸热反应不加热就不会发生二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个最佳答案）11、下列关于li、na、k、rb性质的比较，不正确的是a.它们的原子核外电子层数随质子数的增加而增多b.它们的l层电子数都相同c.它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱d.它们与氧气或水反应时越来越剧烈12、下列实验中不能观察到明显现象的是a.少量的氯水加入到盛有nabr溶液的试管中b.取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2ml水c.将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中d. 向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/lfecl3溶液13、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，koh溶液作电解液，一电极反应为：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- ，下列叙述不正确的是a. o2通入正极区 b. 总反应为：2h2 + o2 = 2h2o c. 正极发生氧化反应 d. 负极区电极反应为 2h2 + 4oh- 4e- = 4h2o14、下列各个装置中能组成原电池的是15、下列关于化学反应速率的说法正确的是 a. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显b. 化学反应速率为“0.8mol/(lmin)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/lc. 化学反应达到平衡状态，反应停止d. 化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量16、表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是a.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多b.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强c.甲能与冷水反应而乙不能d.将甲、乙组成原电池时，乙为负极17、根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是a.钠原子失电子能力比镁弱 b.水比硫化氢稳定c.硅酸比磷酸酸性强 d. 氢氧化钙比氢氧化锶碱性强18、元素化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系，下列关系错误的是a.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的族序数b.主族族序数与价电子数相同c.非金属元素在化合物中既可显正价又可显负价d.所有非金属元素的负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数19、工业制硝酸中的一步重要反应是n2和h2在500时，高压、催化剂条件下反应：n2 + 3 h2 2nh3 ，这是个正反应是放热的可逆反应。已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是a.使用催化剂能加快反应速率，使n2完全转化为nh3b.当n2 、 h2 、nh3浓度相等时，反应达到化学平衡状态c.一段时间后，当n2 、 h2 、nh3浓度不再改变时，反应物转化率最大ch2 ch=ch2ch2ohcoohd.达平衡后，升高温度，反应速率减慢20、某有机物的结构为 ， 关于该有机物的叙述正确的是a不能跟naoh溶液反应 b能使溴的四氯化碳溶液褪色，1mol该物质因加成反应消耗溴2molc既能与乙酸发生酯化反应，又能与乙醇发生酯化反应 d在足量的氧气中燃烧1mol该有机物生成h2o 7 mol第卷（非选择题 共50分）三、非选择题（本题共 3 小题，共50分）21、（12分）短周期的五种元素a. b. c. d. e，原子序数依次增大，a. b. c.原子核外电子层数之和是5。 a元素原子核内质子数是元素周期表中最少的；b和e元素原子最外电子层上的电子数是它们的电子层数的2倍，a和b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等。a和c可以形成ca3的化合物。a和d同族，d和.e同周期，请完成下列问题：(1) b元素的名称是_；c2的电子式是_；ba4的结构式_。(2) 用电子式表示d2e 的形成过程 。(3)b在周期表中的位置_。(4)a2、ca3、ba4、d2e中属于共价化合物的是_。（用化学式表示）写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：正极：_。总反应的离子方程式：_。根据实验现象甲同学判断出_活动性更强 (填写元素符号)。(2)乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：实验原理：fe2h=fe2h2。 实验装置(如图)。按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_， 电子由 电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式_，该极发生了_反应。（填“氧化”或“还原”）23、（24分）a是一种相对分子量为28的气态烃，其反应路线如下图所示。已知e有果香味请回答下列问题：（1）写出的方程式 。反应类型： 。a还可与氢气反应生成f，光照条件下，f与氯气混合，写出生成一氯代物的方程式 标况下取f的同系物g 11.2l点燃，充分燃烧，将生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，写出g可能存在的结构式及习惯命名（有几种写几种） （2）b分子中的官能团名称是 ，利用b与钠反