内蒙古根河市第二中学高三理综（化学部分）上学期第四次模拟试题(1).doc

根河市第二中学20132014学年度第一学期第四次模拟考试高三年级理科综合试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 al-27 s-32 fe-56 cu-64 zn-65 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间150分钟，共300分。第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是a自然界硅的贮存量丰富 b硅便于运输贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 c硅的燃烧产物粉尘不会造成污染d从si(s)+o2(g)sio2(s) h=-858.6kjmol-1 可知，硅燃烧放出的热量大8.设na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是a. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为14 na b. 1.0l1.0mo1l-1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nac. 7 g cnh2n中含有的氢原子数目为nad.在标准状况下，以任意比例混合的ch4与co2 的混合物22.4l，所含有的分子数为na9. 某苯的同系物的化学式为c11h16，经分析化学式中除含苯环外（不含其它环状结构）还含有两个“ch3”，两个“ch2”和一个“”，它的可能结构式有（a）6种（b）5种（c）4种（d）3种 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ac(h+)=10-12的溶液：k+、ba2+、no3-、cl-bc(clo-)=0.5mol/l的溶液中： na+、k+、s2-、so42-c能使甲基橙变红的溶液：k+、fe2+、cl-、no3-d能溶解al2o3的溶液：nh4+、na+、so42-、hco3-11. 25 、101 kpa下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1- 414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2- 511 kj/mol下列说法正确的是a. 和产物的阴阳离子个数比不相等b. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c. d.25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s) h- 317 kj/mold. 常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快12. co分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中o2可以在固体介质nasicon中自由移动。下列说法错误的是a负极的电极反应式为：coo22e=co2b工作时电子由电极a通过传感器流向电极bc工作时电极b作正极，o2由电极a流向电极bd传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高13. a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素， a和b的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性ba；c、d两种元素的对应的气态氢化物的稳定性:cd，e是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是 a、b，a，c，d，e b、a，e，b，c，d c、e，b，a，c，d d、b，a，d，c，e 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26.(14分)（）烟气的脱硫（除so2）技术和脱硝（除nox）技术都是环境科学研究的热点。（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。（2）一种选择性催化脱硝（no2）的原理为： 6no28nh3 = 7n212h2o, 反应中每转移3mol电子，生成标况下n2的体积为 。（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法 用氨水将so2转化为nh4hso3，再氧化成(nh4)2so4 方法 用生物质热解气（主要成分co、ch4、h2）将so2在高温下还原成单质硫 方法中用氨水吸收燃煤烟气中的so2转化为nh4hso3，是利用了so2的 性质。a漂白性 b氧化性 c酸性氧化物 d还原性方法主要发生了下列反应： 2co(g)+so2(g)= s(g)+2co2(g) h1+8.0kjmol-1 2h2(g) +so2(g)= s(g)+2h2o(g) h2+90.4 kjmol-1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h3566.0 kjmol-1试写出s(g)与o2反应生成so2的热化学方程式_ 。（）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：（1）流程i中，欲除去粗盐中含有的ca2、mg2、so42等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是（ ）a. na2co3、naoh、bacl2、过滤、盐酸 bnaoh、bacl2、na2co3、过滤、盐酸cnaoh、na2co3、bacl2、过滤、盐酸 dbacl2、na2co3、naoh、过滤、盐酸（2）流程中，电解饱和nacl溶液的离子方程式为 。通电开始后，阴极的电极产物是 。27.某研究小组探究so2和fe(no3)3溶液的反应。（15分）已知： 1.0 mol/l的fe(no3)3溶液的ph=1， 铁架台等支持仪器已略去 ，请回答：（1）装置a中发生反应的化学方程式是 。（2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的n2，其目的是 。（3）实验中，装置b中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是 ，说明so2具有 性。（4）分析b中产生白色沉淀的原因：观点1：so2与fe3+反应； 观点2：在酸性条件下so2与no3反应；基于观点1，装置b中反应的离子方程式是 ，为证明该观点，应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象为（假定在反应中so2的量不足）_ 。基于观点2，只需将装置b中fe(no3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是_ （填序号）a.0.1mol/l的稀硝酸溶液 b.1.5 mol/l的fe(no3)3溶液c.6.0mol/l的nano3和0.2mol/l盐酸等体积混合的混合液28（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，a、b、c、d、e、f、g、h等为化合物，其中a、b、e、g均为气体，c为常见液体。反应、是工业制h的重要化工反应，反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）b和e在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除e对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）在恒温恒压容器中加入一定量b，催化条件下发生反应b乙+丁（未配平），达平衡后再加少量b，则平衡 移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后 与原平衡相比，b的转化率 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。 （4）常温下，物质的量浓度相同的a、b、d三者的水溶液，碱性最强的是（用化学式表示） 。（5）惰性电极电解a和d的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物m（与甲、乙所含元素相同），m为三角锥形分子，该反应的方程式为 。在碱性溶液中m与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比16恰好反应可生成化合物b和消毒剂clo2气体，该反应的离子方程式为 。（6）写出d的水溶液中各离子浓度的大小排列顺序： 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36、【化学-选修模块：化学与技术】(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：图0(注：nacl熔点为801 ；alcl3在181 升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁，防止精炼时与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_。(2)将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分含有_固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。 (3)在用废碱液处理气体a的过程中，所发生反应的离子方程式为 :_ (4) 电解融熔氧化铝是阳极的电极反应为_镀铝电解池中，金属铝为_极。37、【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知a和b为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol1i1i2i3i4a5781817274511578b7381451773310540a通常显 价，a的电负性 b的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kjmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键cccncs键能/ kjmol1347305259（3）实验证明：kcl、mgo、cao、tin这4种晶体的结构与nacl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体naclkclcao晶格能/kjmo该4种离子晶体（不包括nacl）熔点从高到低的顺序是： 。其中mgo晶体中一个mg2周围和它最邻近且等距离的mg2有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。a离子键 b极性键 c金属键d配位键 e氢键 f非极性键38、【化学选修：有机化学基础】（15分）2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装。已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：已知（1）（2）rcoor1+r2ohrcoor2+r1oh（r、r1、r2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：请回答下列问题：（1）写出烃a的结构式 ; （2）由d、e、h合成环保塑料的反应类型是 ；反应的反应类型是 。（3）写出e的结构简式 ；b的名称： ,试剂x为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出反应的化学方程式 。理综化学参考答案及评分标准 7-13 c b c a c c d 26.（14分)（）)（1）防止酸雨的发生（2分）（2）19.6l（2分）（3）c（2分）；s(g)+o2(g)=so2(g) h=-574.0kjmol-1（2分）（）(1)b、d（2分） (2) 2cl-+2h2o=2oh-+h2+cl2（2