内蒙古满洲里市第七中学高一化学下学期第一次月考试题 文 新人教版(1).doc

内蒙古满洲里市第七中学2013-2014学年高一化学下学期第一次月考试题 文 新人教版满分100分 可能用到的相对原子质量：h1 o16 cl35.5 na23 k39 ca40 cs133 ag108一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题4分，共68分）1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )a.提出了原子学说 b.提出了分子学说 c.发现了稀有气体 d.发现了元素周期律2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( )a. 相对原子质量和核电荷数 b. 电子层数和最外层电子数c. 电子层数和质量数 d. 金属性和非金属性的强弱3下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ）acl bp cs dsi4下列各物质中酸性最弱的是 （ ） ah2co3 bh3po4 ch2so4 d h2sio35下列关于的叙述正确的是 （ ）a质量数为8 b质子数为8 c中子数为16 d电子数为166下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ） a.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 b.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高c.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 d随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强7随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 （ ） a单质的熔沸点逐渐降低 b卤素离子的还原性逐渐增强c气态氢化物稳定性逐渐增强 d单质氧化性逐渐增强8下列排序错误的是 ( )a. 原子半径：namgcn b. 热稳定性：hihbrhclhfc. 最高正化合价：sipsmg(oh)2ca(oh)2koh9. 某元素r的气态氢化物为h2r，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）a. hro3 b. hro4 c. h2ro4 d. h3ro410. 铋(bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是 （ ） a和都含有83个中子 b. 和互为同位素c和的核外电子数不同 d. 和分别含有126和127个质子11下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) 酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：ba(oh)2ca(oh)2mg(oh)2还原性：f-c1-br- 稳定性：hclh2sph3a都正确 b c d12. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （ ）a . li、na、k b. i、br、fc. o、al、s d. li、f、cl13下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 a. li、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b. 第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强c. 因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强d. o与s为同主族元素，且o比s的非金属性强14. 右下图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和等于b的质量数的2.5倍，b元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )baca. a为a族元素 b. b为第二周期的元素c. 是周期表中化学性质最活泼的非金属 d. 三种元素都为非金属元素15某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：（）aa族元素b第a元素c第三周期元素d金属元素16.下列各组物质中，互为同位素的是()ad2o和h2ob235u和238uco3和o2 dso3和so2 17.同周期的x、y、z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是( )a.原子半径：xyz b.单质的非金属性：xyzc.气态氢化物稳定性：xyz d.原子序数：xyz二、填空（32分）18. （8分）（1）元素周期表中共有_个周期。画出下列各微粒的结构示意图： （2）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子_； （3）l层电子数为k，m层电子数之和的原子_； （4）与ne原子电子层结构相同的价阴离子_。19.（24分）118号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号、化学式或化学方程式）：（1）原子半径最小的是 ，（2）与水反