内蒙古赤峰二中高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一（上）第二次月考化学试卷一、每小题只有一个正确答案（每小题3分，16个小题共48分）1下列说法正确的是( )a金属氧化物都是碱性氧化物b盐电离出的离子不一定有金属离子c由同种元素组成的物质一定是单质d非金属氧化物都是酸性氧化物2下列实验能达到目的是( )a加入试剂按so42 cloh的正确顺序可以将混合液中cu2+、ba2+、ag+逐一沉淀出来加以分离b配制480ml 1.0moll1的naoh溶液时，用托盘天平称取19.2gnaoh固体c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可见光束照射以区别溶液和胶体3若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a在0、101 kpa时，22.4l氢气中含有na个氢原子bna个co分子和0.5mol ch4的质量比为7：4c16gch4与18gnh所含质子数相等d常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体中含有的原子数为6na4在强酸性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是( )ana+、mg2+、cl、clobna+、fe2+、so42、no3cmg2+、nh4+、so42、cldba2+、hco3、no3、k+5下列叙述错误的是( )溶液是电中性的，胶体是带电的使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血将饱和fecl3溶液长时间加热，得到的一定是fe（oh）3胶体溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的abcd6下列反应中的氨与反应4nh3+5o24no+6h2o中的氨作用相同的是( )a2na+2nh32nanh2+h2b2nh3+3cuo3cu+n2+3h2ocnh3+h2onh3h2odhcl+nh3nh4cl7下列反应中，离子方程式为h+oh=h2o的是( )ach3cooh+naohch2coona+h2obhno3+kohkno3+h2och2so4+ba（oh）2baso4+2h2od2hcl+cu（oh）2cucl2+2h2o8根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )i2+so2+2h2oh2so4+2hi； 2febr2+br22febr3； 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aso2ife2+brbbrfe2+so2icfe2+ibrso2dife2+brso29300ml al2（so4）3溶液中，含al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l ba（oh）2溶液300ml，反应后溶液中so42的物质的量浓度为( )a0.4 mol/lb0.3 mol/lc0.2 mol/ld0.1 mol/l10下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )a洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干b锥形瓶看用作加热的反应器c配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低d用98%，1.84g/ml的浓硫酸配制1mol/l，500ml的稀硫酸时，应用量简量取浓硫酸约27.17ml11下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )acu（oh）2+hcl；cu（oh）2+ch3coohbnahco3+h2so4；khco3+hclcnahco3+naoh；ca（hco3）2+naohdbacl2+h2so4；ba（oh）2+h2so412下列离子检验的方法正确的是( )a某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有co32c某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有so4213某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo 与clo3的离子个数比为3：1，则cl2与naoh反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为( )a21：5b2：1c4：1d11：314下列反应的离子方程式中正确的是( )a铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agb氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：ba2+oh+h+so42=baso4+h2oc碳酸钙溶于稀醋酸中：caco3+2h+=ca2+h2o+co2dnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+oh=baco3+h2o15标准状况下，mg气体a与ng气体b分子数相同，下列说法中不正确的是( )a气体a与b的相对分子质量比为m：nb同质量气体a与b的分子个数比为n：mc同温同压下，同体积a气体与b气体的密度比为n：md相同状况下，同体积a气体与b气体质量比为m：n16硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100moll1 na2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2完全转化为cl离子，则s2o32将转化成( )as2bscso32dso42二、非选择题（共52分）17有下列物质：氢氧化铜固体；铜丝；氯化氢气体；稀硫酸；二氧化碳气体；氨水；碳酸钙固体；蔗糖晶体；熔融氯化钠； 醋酸；请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_；（2）属于弱电解质的是_；（3）属于非电解质的是_18在标准状况下，co和co2混合气体的密度是相同条件下h2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为_；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中co所占的体积为_，co2所占的质量为_19nahso4在水中的电离方程式：_；若将nahso4与ba（oh）2在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是_20赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2氧化剂是_，还原剂是_每生成19.2g cu，反应中转移电子数_21已知8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，氧化剂与还原剂的分子个数比为_；当有4mol nh3被氧化时，生成的还原产物为_ g22在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50ml 0.5mol/l kno3溶液后，使其中的fe2+全部转化成fe3+，kno3也完全反应并放出nxoy气体（1）推算出 x=_；y=_（2）配平该反应的方程式：_ feso4+_ kno3+_h2so4_k2so4+_fe2（so4）3+_nxoy+_h2o（3）反应中氧化产物是_23（13分）实验室中有四种化合物 a、b、c、d，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）阳离子组：na+、mg2+、cu2+、ba2+阴离子组：oh、cl、so42、co32（1）a不溶于水，也不溶于酸（2）b溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有a生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象（3）c溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于c溶液中，一段时间后铁棒增重（4）d的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成a和一种白色沉淀回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：b_，c_，d_，（2）检验a中阴离子的方法为_（3）写出b与d反应的离子方程式：_（4）将铁棒置于c溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_mol fe参与反应（要求书写计算步骤）：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一（上）第二次月考化学试卷一、每小题只有一个正确答案（每小题3分，16个小题共48分）1下列说法正确的是( )a金属氧化物都是碱性氧化物b盐电离出的离子不一定有金属离子c由同种元素组成的物质一定是单质d非金属氧化物都是酸性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】a金属氧化物不一定都是碱性氧化物；b盐电离出的离子可能是金属离子或铵根离子；c由同种元素组成的纯净物一定是单质；d非金属氧化物可能是不成盐氧化物【解答】解：a金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故a错误；b盐电离出的离子可能是金属离子或铵根离子，不一定有金属离子，故b正确；c由同种元素组成的纯净物一定是单质，故c错误；d非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如co属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故d错误；故选b【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题2下列实验能达到目的是( )a加入试剂按so42 cloh的正确顺序可以将混合液中cu2+、ba2+、ag+逐一沉淀出来加以分离b配制480ml 1.0moll1的naoh溶液时，用托盘天平称取19.2gnaoh固体c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可见光束照射以区别溶液和胶体【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a硫酸根能沉淀钡离子； b没有480ml容量瓶；c酒精和水互溶；d胶体具有丁达尔现象【解答】解：a硫酸根能沉淀钡离子，氯离子沉淀银离子，氢氧根沉淀铜离子，故a错误； b没有480ml容量瓶，应配制500ml溶液，应称取20gnaoh固体，故b错误；c酒精和水互溶，不能用分液分离，故c错误；d胶体具有丁达尔现象，则用可见光束照射以区别溶液和胶体，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的鉴别和检验、溶液配制以及物质分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分析、实验能力的考查，题目难度不大3若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a在0、101 kpa时，22.4l氢气中含有na个氢原子bna个co分子和0.5mol ch4的质量比为7：4c16gch4与18gnh所含质子数相等d常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体中含有的原子数为6na【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、在0、101 kpa时，气体摩尔体积为22.4l/mol；b、na个co的物质的量为1mol，质量为28g；c、分别求出两者的物质的量，然后根据甲烷和铵根离子中分别含10个质子和11个质子来分析；d、no2和n2o4的最简式均为no2【解答】解：a、在0、101 kpa时，气体摩尔体积为22.4l/mol，则22.4l氢气的物质的量为1mol，则含2na个氢原子，故a错误；b、na个co的物质的量为1mol，质量为28g；而0.5mol甲烷的质量为m=0.5mol16g/mol=8g，则质量之比为28：8=7：2，故b错误；c、16g甲烷和18g铵根离子的物质的量均为1mol，而甲烷和铵根离子中分别含10个质子和11个质子，故1mol甲烷和1mol铵根离子中含有的质子的物质的量分别为10mol和11mol，则个数不等，故c错误；d、no2和n2o4的最简式均为no2，故92g混合物中含有的no的物质的量为n=2mol，则含6mol原子即6na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4在强酸性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是( )ana+、mg2+、cl、clobna+、fe2+、so42、no3cmg2+、nh4+、so42、cldba2+、hco3、no3、k+【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】在酸性溶液中存在大量的h+离子，凡是能与h+离子反应的离子不能大量共存，本题中clo离子、hco3离子与h+离子反应不能大量共存，在酸性条件下no3离子具有强氧化性，与具有还原性的fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存【解答】解：在酸性溶液中存在大量的h+离子，凡是能与h+离子反应的离子不能大量共存，a、clo离子与h+离子反应生成弱电解质hclo，不能大量共存，故a错误；b、在酸性条件下no3离子具有强氧化性，与具有还原性的fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故b错误；c、本选项中四种离子与h+离子不反应，离子之间也不反应，能大量共存，故c正确；d、hco3离子h+离子反应生成co2，不能大量共存，故d正确故选c【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意溶液呈酸性的条件，以及在酸性条件下no3离子具有强氧化性5下列叙述错误的是( )溶液是电中性的，胶体是带电的使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血将饱和fecl3溶液长时间加热，得到的一定是fe（oh）3胶体溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的abcd【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】溶液、胶体均为电中性；血液属于胶体，微波可以使胶体聚沉；加热能使胶体聚沉；溶液中离子运动也是无规律的；江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉；血液透析原理即为渗析原理；土壤保肥与胶体的胶粒带电荷吸附离子有关；胶体粒子带电，能向着电场的某一极移动【解答】解：溶液胶体均为电中性，胶粒能吸附电荷，故胶粒带电，但胶体不带电，故错误；血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故正确；将饱和fecl3溶液加热，待溶液变为红褐色时即得氢氧化铁胶体，但若长时间加热，由于加热能使胶体聚沉，故得到的将是氢氧化铁沉淀，故错误；溶液中溶质微粒不断无规律的运动，故错误；河水是胶体，河水胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故正确；血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故错误；胶体粒子带电，能向着电场的某一极移动，可以用于工厂的除尘，故正确故选c【点评】本题考查了胶体的制备以及其性质，难度不大，掌握基础并理解胶体在生活中的应用是解题关键6下列反应中的氨与反应4nh3+5o24no+6h2o中的氨作用相同的是( )a2na+2nh32nanh2+h2b2nh3+3cuo3cu+n2+3h2ocnh3+h2onh3h2odhcl+nh3nh4cl【考点】氧化还原反应；氨的化学性质 【分析】4nh3+5o24no+6h2o反应中氨气中n元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析【解答】解：a2na+2nh32nanh2+h2反应中，nh3中n元素的化合价不变，故a错误；b2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o反应中，氨气中n元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故b正确；cnh3+h2onh3h2o反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故c错误；dhcl+nh3nh4cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故d错误故选b【点评】本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中n元素的化合价变化分析，题目难度不大7下列反应中，离子方程式为h+oh=h2o的是( )ach3cooh+naohch2coona+h2obhno3+kohkno3+h2och2so4+ba（oh）2baso4+2h2od2hcl+cu（oh）2cucl2+2h2o【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用h+oh=h2o表示，以此来解答【解答】解：a醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故a不选；b为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用h+oh=h2o表示，故b选；c硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故c不选；dcu（oh）2为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故d不选；故选b【点评】本题考查酸碱的离子反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，熟悉离子反应的书写方法即可解答，题目较简单8根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )i2+so2+2h2oh2so4+2hi； 2febr2+br22febr3； 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aso2ife2+brbbrfe2+so2icfe2+ibrso2dife2+brso2【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：i2+so2+2h2o2hi+h2so4中还原剂是so2、还原产物是hi，所以还原性so2hi； 2febr2+br22febr3中还原剂是febr2、还原产物是febr3，所以还原性fe2+br； 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2中还原剂是hi、还原产物是fecl2，所以还原性hifebr2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是so2ife2+br，故选a【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大9300ml al2（so4）3溶液中，含al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l ba（oh）2溶液300ml，反应后溶液中so42的物质的量浓度为( )a0.4 mol/lb0.3 mol/lc0.2 mol/ld0.1 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】硫酸铝溶液中c（al 3+）=0.2mol/l，根据化学式知c（so42）=c（al 3+）=0.2mol/l=0.3mol/l，n（so42）=0.3mol/l0.3l=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，nba（oh）2=0.1mol/l0.3l=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（so42）=0.09mol0.03mol=0.06mol，根据c=计算混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度【解答】解：硫酸铝溶液中c（al 3+）=0.2mol/l，根据化学式知c（so42）=c（al 3+）=0.2mol/l=0.3mol/l，n（so42）=0.3mol/l0.3l=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，nba（oh）2=0.1mol/l0.3l=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（so42）=0.09mol0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度c=0.1 mol/l，故选d【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系及离子之间反应是解本题关键，题目难度不大10下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )a洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干b锥形瓶看用作加热的反应器c配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低d用98%，1.84g/ml的浓硫酸配制1mol/l，500ml的稀硫酸时，应用量简量取浓硫酸约27.17ml【考点】计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】a带刻度仪器不能烘干； b锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；c俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小；d量筒精确到0.1【解答】解：a不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故a错误； b锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故b正确；c定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故c错误；d量筒精确到0.1，无法量取27.17ml，故d错误故选b【点评】本题考查了化学实验基本操作，包括仪器使用，误差分析等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握11下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )acu（oh）2+hcl；cu（oh）2+ch3coohbnahco3+h2so4；khco3+hclcnahco3+naoh；ca（hco3）2+naohdbacl2+h2so4；ba（oh）2+h2so4【考点】离子方程式的书写 【分析】ach3cooh为弱酸，应写成化学式，hcl为强电解质，写成离子；bnahco3电离出hco3，khco3电离出hco3，硫酸、盐酸均为强酸；cca（hco3）2和naoh反应生成caco3沉淀；dbacl2、h2so4反应的实质为so42和ba2+的反应，而ba（oh）2、h2so4反应生成沉淀，还生成水【解答】解：a反应的离子方程式分别为：cu（oh）2+2h+=cu2+2h2o、cu（oh）2+2ch3cooh=cu2+2h2o+2ch3coo，二者不同，故a错误；b离子方程式均为hco3+h+=h2o+co2，故b正确；cca（hco3）2和naoh反应生成caco3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故c错误；d离子方程式分别为so42+ba2+=baso4、2oh+2h+so42+ba2+=baso4+2h2o，故d错误故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大12下列离子检验的方法正确的是( )a某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有co32c某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有so42【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】a可能生成agcl，也可能为硫酸银、碳酸银等；b可能为hco3；c蓝色沉淀为氢氧化铜；d可能生成agcl沉淀【解答】解：aagcl不溶于硝酸，应加入硝酸酸化，故a错误；b.可能为hco3，故b错误；c蓝色沉淀为氢氧化铜，说明一定含有cu2+，故c正确；d可能生成agcl沉淀，应先加入盐酸酸化，在加热氯化钡检验，故d错误故选c【点评】本题考查物质的及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等13某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo 与clo3的离子个数比为3：1，则cl2与naoh反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为( )a21：5b2：1c4：1d11：3【考点】化学方程式的有关计算 【专题】守恒法；氧化还原反应专题；利用化学方程式的计算【分析】cl2被氧化生成clo与clo3，cl2还原有生成nacl，clo 与clo3的离子个数比为3：1，假设clo 与clo3的物质的量分别为3mol、1mol，根据电子转移守恒计算clo的物质的量，再根据cl原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比【解答】解：cl2被氧化生成clo与clo3，cl2还原有生成nacl，clo 与clo3的离子个数比为3：1，假设clo 与clo3的物质的量分别为3mol、1mol，根据电子转移守恒，clo的物质的量=8mol，根据cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=8mol：（3mol+1mol）=2：1，故选：b【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意守恒法的利用14下列反应的离子方程式中正确的是( )a铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agb氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：ba2+oh+h+so42=baso4+h2oc碳酸钙溶于稀醋酸中：caco3+2h+=ca2+h2o+co2dnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+oh=baco3+h2o【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a电荷不守恒、转移电子不守恒；b不符合配比；c弱电解质写化学式；d二者反应生成碳酸钡、naoh和水【解答】解：a电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为cu+2ag+=cu2+2ag，故a错误；b不符合配比，离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故b错误；c弱电解质写化学式，离子方程式为caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故c错误；d二者反应生成碳酸钡、naoh和水，离子方程式为hco3+ba2+oh=baco3+h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，注意：某些化学反应与反应的量有关，易错选项是b15标准状况下，mg气体a与ng气体b分子数相同，下列说法中不正确的是( )a气体a与b的相对分子质量比为m：nb同质量气体a与b的分子个数比为n：mc同温同压下，同体积a气体与b气体的密度比为n：md相同状况下，同体积a气体与b气体质量比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】标准状况下，分子数相同的气体a和b，它们的物质的量相同，气体体积相同a、物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比b、分子数之比与物质的摩尔质量成反比c、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比d、相同状况下，同体积a气体与b气体物质的量相同，质量之比等于相对分子质量之比【解答】解：标准状况下，分子数相同的气体a和b，它们的物质的量相同，气体体积相同a、由n=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即a与b相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故a正确；b、a与b相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于：=n：m，故b正确；c、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故c错误；d、相同状况下，同体积的a与b的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故d正确故选：c【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，可借助pv=nrt理解16硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100moll1 na2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2完全转化为cl离子，则s2o32将转化成( )as2bscso32dso42【考点】氧化还原反应 【专题】压轴题；氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算【解答】解：n（na2s2o3）=0.025l0.100mol/l=0.0025mol，n（cl2）=0.01mol，设s2o32被氧化后的s元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.00252（n2）mol=20.01moln=6故选d【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答二、非选择题（共52分）17有下列物质：氢氧化铜固体；铜丝；氯化氢气体；稀硫酸；二氧化碳气体；氨水；碳酸钙固体；蔗糖晶体；熔融氯化钠； 醋酸；请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 【专题】物质的分类专题【分析】（1）物质导电的原因是有自由移动的离子或自由移动的电子；（2）弱电解质：在水溶液中或熔融状态下只能部分电离的电解质；（3）非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：氢氧化铜固体不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质，但只能部分电离，故为弱电解质；铜丝为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；氯化氢气体不能导电，在水中能导电，是电解质，且在水溶液中能完全电离，故为强电解质；稀硫酸溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳气体不能导电，且自身不能电离，非电解质；氨水能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙固体不能导电，但在熔融状态下能完全电离而导电，故为强电解质；蔗糖晶体不能导电，是非电解质；熔融氯化钠能导电，是电解质，且能完全电离，故为强电解质醋酸不能导电，但在水溶液中能部分电离而导电，故为弱电解质（1）能导电的是；故答案为：；（2）属于弱电解质的而是，故答案为：；（3）属于非电解质的是，故答案为：；【点评】本题重点考查物质的导电性、电解质、非电解质和强弱电解质的概念的辨析，难度不大要注意电解质必须是化合物18在标准状况下，co和co2混合气体的密度是相同条件下h2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为32；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中co所占的体积为16.8l，co2所占的质量为11g【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算【分析】在标准状况下，co和co2混合气体的密度是相同条件下h2密度的16倍，所以混合气体的平均相对分子质量是162=32，设混合物中co和co2物质的量分别为xmol，ymol根据相对分子质量求混合物中co和co2物质的量之比，由此分析解答【解答】解：在标准状况下，co和co2混合气体的密度是相同条件下h2密度的16倍，所以混合气体的平均相对分子质量是162=32，设混合物中co和co2物质的量分别为xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中co所占的体积为0.75mol22.4l/mol=16.8l，co2所占的质量为0.25mol44g/mol=11g故答案为：32；16.8l；11g【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用19nahso4在水中的电离方程式：nahso4=na+h+so42；若将nahso4与ba（oh）2在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是ba2+2oh+2h+so42=2h2o+baso4【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】硫酸氢钠为强电解质，水中完全电离；nahso4与ba（oh）2在溶液中按物质的量2：1混合，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水【解答】解：硫酸氢钠为强电解质，水中完全电离，电离方程式：nahso4=na+h+so42； nahso4与ba（oh）2在溶液中按物质的量2：1混合，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：ba2+2oh+2h+so42=2h2o+baso4；故答案为：nahso4=na+h+so42；ba2+2oh+2h+so42=2h2o+baso4【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写、离子方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，注意反应物用量对离子反应的影响，题目难度不大20赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2氧化剂是cu2s、cu2o，还原剂是cu2s每生成19.2g cu，反应中转移电子数0.3na【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】cu2s+2cu2o6cu+so2中，cu元素的化合价由+1价降低为0，s元素的化合价由2价升高为+4价，以此来解答【解答】解：cu2s+2cu2o6cu+so2中，cu元素的化合价由+1价降低为0，则氧化剂为cu2s、cu2o，s元素的化合价由2价升高为+4价，还原剂为cu2s，每生成19.2g cu，由cu元素的化合价变化可知反应中转移电子数为（10）na=0.3na，故答案为：cu2s、cu2o；cu2s；0.3na【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和转移电子，难度不大21已知8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，氧化剂与还原剂的分子个数比为3：2；当有4mol nh3被氧化时，生成的还原产物为642 g【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】反应3cl2+8nh3=6nh4cl+n2中，cl元素化合价由0价降低到1价，被还原，cl2为氧化剂，n元素化合价由3价升高到0价，被氧化，nh3为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题【解答】解：由方程式可知，当有3molcl2参加反应时，有2molnh3被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，由方程式可知4mol nh3被氧化时，可生成2moln2，则生成12molnh4cl，即12mol还原产物，质量为12mol53.5g/mol=642g，故答案为：3：2；642【点评】本题以氯气与氨气反应的性质为载体考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识，难度不大22在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50ml 0.5mol/l kno3溶液后，使其中的fe2+全部转化成fe3+，kno3也完全反应并放出nxoy气体（1）推算出 x=1；y=1（2）配平该反应的方程式：6 feso4+2 kno3+4h2so41k2so4+3fe2（so4）3+2nxoy+4h2o（3）反应中氧化产物是fe2（so4）3【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）判断化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂，根据氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子来求x和y；（2）根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式；（3）根据化合价升高的反应物是还原剂，其对应产物为氧化产物【解答】解：（1）n（feso4）=11.4g/152gmol1=0.075mol，kno3的物质的量为0.05l0.5moll1=0.025mol，设no3与nxoy中n元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.0751=0.025a，所以a=3即nxoy中n元素化合价为+2价，nxoy为no，所以x=y=1，故答案为：1；1；（2）feso4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，kno3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6feso4+2kno3+4h2so4=3k2so4+3fe2（so4）3+2no+4h2o，故答案为：6；2；4；1；3；2；4；（3）feso4中铁的化合价由+2价升高为+3价，是还原剂，所以对应的产物fe2（so4）3是氧化产物，故答案为：fe2（so4）3【点