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文档简介
第一单元基本概念基本理论 第六讲物质结构 课标要求 1 了解原子核外电子的排布 必修2 2 知道元素 核素的涵义 必修2 认识化学键的涵义 知道离子键和共价键的形成 必修2 一 原子结构 原子核 核外电子 数量为z 中子 数量为a z 质子 数量为z 练习 原子中各种粒子的数量关系1 电量关系 核电荷数 2 质量关系 质量数 质子数 核外电子数 原子序数 质子数 z 中子数 n 二 核外电子排布 1 原子核外电子排布的主要规律 电子总是尽可能地先占有能量低的电子层 即从内层排起 当一层充满后再填充下一层 每个电子层最多可以排布的电子数为 2n2 原子的最外电子层最多可容纳的电子数为8 k层为最外电子层时最多可容纳的电子数为2 次外电子层 倒数第二层 最多可容纳的电子数为18 l层为次外电子层时最多可容纳的电子数为8 2 原子核外电子排布的表示方法 原子结构示意图 要求能正确写出1 18号元素的原子结构示意图 电子式 在元素符号周围用 或 来表示原子的最外层电子 价电子 的式子 注意在书写阴离子和一些复杂离子的电子式要用 把电子括起来 练习 k层是第层 l层是第层 m层是第层 n层是第层 4 3 2 1 2 写出下列粒子的结构示意图和电子式 na na 三 元素 核素 同位素的概念 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子 不同核素 间互称为同位素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素 具有相同质子数目的同一类原子的总称叫元素 四 化学键 1 概念 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 常见的化学键是离子键和共价键 化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的形成 2 离子键和共价键的比较 阴 阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键 离子 原子 阴 阳离子之间的静电作用 非金属元素形成单质或化合物时形成共价键 活泼金属 如k na ca等 与活泼非金属 如cl f o等 化合时形成离子键 共用电子对与两原子核所产生的电性作用 离子化合物 共价化合物和非金属单质 cacl2 na2o2 naoh nh4cl h2o hf hno3 ccl4 cl2 3 用电子式表示化学键的形成过程 1 离子键形成的表示法 nacl k2s 3 共价键形成的表示法 cl2 hcl n2 h2 h2s 练习 写出下列物质的电子式 并判断所含化学键的种类 化合物的种类 非极性共价
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