高中化学 1.3《化学中常用的物理量－物质的量》课件1 鲁科版必修1.ppt

第一章认识化学科学 第3节化学中常用的物理量 物质的量 第一课时 交流 研讨 智力游戏 序号方法或途径方法一直接数数方法二先称量出一个硬币的质量 再用硬币的总质量除以一个硬币的质量方法三先称量出100个硬币的质量 用硬币的总质量除以100个硬币的质量 再乘以100方法四先测量出一个硬币的体积 再用硬币的总体积除以一个硬币的体积方法五先称量出100个硬币的体积 用硬币的总体积除以100个硬币的体积 再乘以100方法六先测量出一个硬币的厚度 再将硬币垒起来 用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度方法七先测量出100个硬币的厚度 再将硬币垒起来 用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度 然后乘以100方法八用模具 比如一木板上刻有许多凹槽 每一凹槽中正好卡入10个硬币 计量 银行常用 模型总结 模型一 直接计量 方法一 模型二 引入中间物理量换算 方法二 方法八 第三节化学中常用的物理量 物质的量一 物质的量 阿伏伽德罗常数 摩尔 摩尔质量 c o2 co2宏观上 12克32克44克微观上 1个c原子一个o2分子一个co2分子 联想质疑 如何建立起宏观物质的质量 体积和其所含微观粒子数之间的联系呢 序号方法或途径方法一 一个一个地数方法二 先称量出1个微观粒子的质量 然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量 计算出微观粒子个数 方法三 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量 然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量 再乘以微粒集体所含有的微粒数 计算出碳原子个数 方法四 先测量出1个微观粒子的体积 然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积 计算出微观粒子个数 方法五 先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数 然后再根据宏观物质的总体积 计算出微观粒子个数 宏观物质质量 体积微粒个数 一 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量概念 是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量 a 是七个国际基本物理量之一b 是一个专有名词 由固定字数组成 不能分割 不能增减 c 符号为 n d 微粒是指 分子 原子 离子 中子 电子等e 粒子必须十分明确 且用化学式表示 2 摩尔 1 概念 是物质的量的单位 简称摩 2 符号 mol 3 基准 每摩尔物质中含有6 02 1023个微粒 阿伏加德罗常数 教材 阿伏加德罗常数 原意 以12g12c中所含的原子数目为标准的 也就是说 如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g12c中所含的碳原子数目相同 则它的物质的量为1mol 而这个数值 粒子数 就叫阿伏加德罗常数 4 数值 阿佛加德罗常数 用na表示 5 规定 1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数 6 近似值 6 02 1023 7 物质的量 阿佛加德罗常数与粒子数 符号为n 之间的关系 思考 已知 一个碳原子的质量为1 993 10 23g求 12g碳 12中所含的碳原子数 解 判断下列说法是否正确 a 1摩尔氧 b 1摩尔氧原子 c 2摩尔分子氢 d 3摩尔水 e 0 5摩二氧化碳 思考 错误 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 正确1molo 错误 2molh2 正确3molh2o 正确0 5molco2 思考 2 1molc中约含有个碳原子 3 0 3molh2so4含有个硫酸分子 4 1molna2co3中约含有 molna molco32 离子 共含有离子的个数为 个 6 02 1023 0 3 6 02 1023 2 1 3 6 02 1023 1 1molh2o中多少mol的h 多少mol的o 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子 当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后 有如下关系 h2o 2h o即h2o 2h o1211mol2mol1molna2nana 课堂练习 1 0 5molna2so4含有molna molso42 含个o 2 0 1molnh4 中含有个n 含有个h 1 0 5 1 204 1024 6 02 1022 2 408 1023 1mol物质的质量到底有多大 na na na na na na 12 56 98 18 23 17 3 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 结论 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 课堂练习 填空 1 1molcu质量是克 2 1molo2质量是克 3 1molco2质量是克 4 1molcl 质量是克 5 1molna 质量是克 6 1molnacl质量克 64 32 44 35 5 23 58 5 二 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2 符号 m 3 单位 g mol或kg mol 4 数值 等于物质或粒子的式量 5 物质的量 n 物质的质量 m 和摩尔质量 m 之间的关系 n mol m g m g mol 注意 6 物质的量 摩尔质量 物质的质量 阿伏加得罗常数 6 02x1023等之间的区别 课堂练习 1 o2的摩尔质量是多少 2 h2so4的摩尔质量是多少 3 100molh2o的质量是多少克 4 0 1moloh 的质量是多少克 课堂练习 1 24 5gh2so4的物质的量是多少 2 71gna2so4中含有na 和so42 的物质的量各是多少 3 含有1 5x1022个分子的物质 其质量为0 7g 求该物质的相对分子质量 4 0 2gkclo3中所含的cl原子数与多少克cacl2中所含的cl 离子个数相等 5 一定条件下 16ga和22gb恰好反应生成c和4 5gd 在相同条件下8ga和15gb反应可生成d和0 125molc 则c的式量是多少 提问总结 概括整合 在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时 我们引入了什么新的物理量 物质的量与物质质量 物质所含微粒数之间是如何换算的 什么是阿伏伽德罗常数 1mol物质的质量如何确定 什么是摩尔质量 它与1mol物质的质量是否为同一概念 物质的量的含义什么 摩尔是什么 任何1mol物质中都含有多少个微粒 物质的质量 g 物质的量 mol 微粒数 个 摩尔质量 g mol 摩尔质量 g mol 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数 每摩尔物质的质量 数值上等于物质的式量 单