高中化学 溶液的酸碱性专题复习课件 鲁科版选修4.ppt

第1节水溶液 解读考试说明 1 了解水的电离平衡的概念和平衡移动方向 了解水的离子积 2 理解水的电离与温度 各种电解质浓度的关系 理解水的离子积只与温度 3 掌握ph的定义公式和计算方法 理解ph值大小与溶液酸碱性强弱的关系 4 掌握有关溶液ph的计算和近似判断 1 水的离子积常数 思考 kw只与温度有关 温度越高 kw越大 我们以前学习了反应速率常数 和化学平衡常数 请比较它们的异同点 一 水的电离 影响水电离平衡的因素 h2oh oh h 0 正向增大增大 逆向增大减小 逆向减小增大 正向增大减小 正向减小增大 正向减小增大 增大 不变 不变 不变 不变 不变 3 室温下 在ph 11的某溶液中 由水电离出的c oh 可能为 练一练 1 室温下 某溶液中由水电离出的c oh 为10 12mol l 1 则该溶液的ph可能为 2室温下 某溶液中由水电离出的c oh 为10 3mol l 1 则该溶液的ph可能为 2或12 1或11 10 3mol l 1或10 11mol l 1 判断下列说法是否正确 1 c h c oh 溶液一定是中性溶液 2 某溶液中c h c oh 106 则该溶液可能呈碱性 也可能呈酸性 3 常温下 ph 6的溶液一定是酸性溶液 4 100 时 某溶液的ph 6 则该溶液呈酸性 5 在常温下 ph 0的溶液酸性最强 ph 14的溶液碱性最强 二 溶液的酸碱性 总结 利用ph关系判断h 和oh 那个过量的问题的技巧 其中 x y为碱和酸的体积 a和b为碱和酸的ph 例题 常温时 将xmlph a的稀naoh溶液与ymlph b的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液ph的判断 正确的是 a 若x y 且a b 14 则ph 7b 若10 x y 且a b 13 则ph 7c 若ax by 且a b 13 则ph 7d 若x 10y 且a b 14 则ph 7 bd 三 溶液的ph ph试纸的使用方法 用镊子取小块试纸放于玻璃片上 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中央 变色后与标准比色卡对照以确定其ph 2 有关ph的快速估算 1 室温计算下列溶液的ph ph 3的盐酸和ph 6的硫酸等体积混合 ph 3的盐酸和ph 5的硫酸按体积比2 1混合 3 3 3 2 想一想 下列溶液呈什么性 1 nahco3溶液 4 含等浓度nh4cl和nh3 h2o的混合溶液含等浓度ch3cooh和ch3coona的混合溶液 水解大于电离 碱性 只电离不水解 酸性 电离大于水解 酸性 电离大于水解 酸性 水解大于电离 碱性 2 nahso4溶液 3 nahso3溶液nah2po4溶液 含等浓度hcn和nacn的混合溶液 5 25 时 某酸与某碱ph之和为14 若酸为强酸 碱为强碱 则等体积混合后的溶液若酸为强酸 碱为弱碱 则等体积混合后的溶液若酸为弱酸 碱为强碱 则等体积混合后的溶液 弱电解质会过量 所以谁弱显谁性 中性 碱性 酸性 6 25 时 某强酸ph a 某强碱ph b 若a b 14 则等体积混合后的溶液若a b 14 则等体积混合后的溶液若a b 14 则等体积混合后 溶液 中性 碱性 酸性 根据上表 你得出的结论是什么 1 升高温度 水的电离受到促进 kw增大 2 加入酸或碱 水的电离受到抑制 kw不变 3 加入能水解的盐或活泼的金属 水的电离受到促进 kw不变 小结 若ph酸 ph碱 14 水的电离程度相等 若ph酸性盐 ph碱性盐 14 水的电离程度相等 二 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断依据 c h 与c oh 的相对大小 若c h c oh 若c h c oh 若c h c oh 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 也可根据溶液的ph大小判断 常温时 ph 7 溶液呈酸性 ph 7 溶液呈中性 ph 7 溶液呈碱性 100 时 ph 6 溶液呈酸性 ph 6 溶液呈中性 ph 6 溶液呈碱性 二 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断依据 c h 与c oh 的相对大小 若c h c oh 若c h c oh 若c h c oh 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液