4.3硫及其化合物.ppt

基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 思考感悟如何洗涤附着在试管内壁上的硫 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 思考感悟配制浓硫酸与浓硝酸的混酸如何操作 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 特别提醒 1 能使品红褪色 加热后又恢复红色的气体只有SO2 所以这是鉴定SO2最好方法 但是正因为该反应的可逆性 所以除去SO2一般不用品红 而是使用酸性高锰酸钾或者NaOH溶液等 2 漂白是指将有机色素 如品红 酸碱指示剂等 褪色 所以使溴水以及酸性高锰酸钾等溶液褪色体现的并不是漂白性 3 SO2是化合漂白 所以遇到酸碱指示剂的时候 只能体现酸性使指示剂显酸性色 而不能漂白 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 2010 课标全国卷 某化学兴趣小组为探究SO2的性质 按下图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置B C中发生的现象分别是 这些现象分别说明SO2具有的性质是和 装置B中发生反应的离子方程式为 3 装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 解析 1 A为生成SO2的装置 实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应 二者反应的化学方程式是Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 2 二氧化硫具有还原性 能够被酸性高锰酸钾溶液氧化 同时高锰酸钾溶液被还原 生成了无色的硫酸锰 所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色 反应的离子方程式 5SO2 2MnO 2H2O2Mn2 5SO42 4H 二氧化硫又具有氧化性 当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时 二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫 所以会产生黄色浑浊 3 二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物 当受热后发生分解 溶液又会变为红色 因此 当溶液褪色后 关闭分液漏斗的活塞 点燃酒精灯加热 溶液恢复红色 证明了该反应的可逆性 4 二氧化硫有毒 泄漏到空气中会污染环境 通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 答案 1 蒸馏烧瓶Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 2 溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2 2MnO4 2H2O2Mn2 5SO2 4H 3 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗的活塞 点燃酒精灯加热 溶液恢复为红色 4 NaOH 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 2014 江苏卷 SO2与Ca OH 2 NaHCO3均发生化学反应 2 2013 安徽卷 实验室里用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体 3 2013 广东卷 用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫 4 2013 大纲卷 用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式 2NH3 H2O SO2 2NH 4 SO2 3 H2O 5 2015 天津卷 点燃爆竹后 硫燃烧生成SO3 6 2014 大纲卷 SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 7 2014 重庆卷 用KOH溶液鉴别SO3 g 和SO2 解析 1 SO2比CO2酸性强 所以SO2可与NaHCO3发生化学反应 2 H2SO4比H2SO3酸性强 所以实验室里可用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体 3 SO2有漂白性 所以可用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫 4 由于氨水过量 所以产物为SO3 2 5 硫燃烧只能生成SO2 6 SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理都是发生氧化还原反应 7 SO3 g 和SO2都可以与KOH溶液反应 但是都没有明显的现象 答案 1 2 3 4 5 6 7 2 2015 江西十三校 根据下图回答问题 1 上述装置中 在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性 如观察不到明显的现象 还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 答 2 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 3 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物 写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用 A中加人的试剂是 作用是 B中加入的试剂是 作用是 C中加入的试剂是 作用是除尽 气体 D中加入的试剂是 作用是 4 实验时 C中应观察到的现象是 解析 1 由于本实验所用仪器较多 所以应该用小火加热烧瓶来检验装置气密性 2 C 2H2SO4 浓 2H2O 2SO2 CO2 3 H2O SO2 CO2三产物一般用无水硫酸铜 品红溶液 澄清石灰水来检验它们的存在 为了防止后二者检验时混入水气 一般先检验水 故A中加入的试剂是无水硫酸铜 SO2 CO2均为酸性氧化物 性质相似 均可使澄清石灰水变浑 但前者的还原性较强 故一般是先检验前者的存在并且吸收除尽后再检验后者 故装置B中盛装品红溶液 通过褪色来检验SO2的存在 再在装置C中盛装酸性高锰酸钾溶液来吸收SO2 装置D中盛放澄清石灰水来检验CO2的存在 本题的一个关键是 酸性高锰酸钾溶液必须将SO2全部吸收 所以溶液颜色不能褪尽 答案 1 反应前点燃酒精灯 加热烧瓶一小会儿 在瓶B C D中出现气泡 熄灭酒精灯 瓶B C D中导管液面上升 证明该装置不漏气 2 2H2SO4 浓 CCO2 2SO2 2H2O 3 无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2足量酸性KMnO4溶液SO2澄清石灰水检验CO2 4 导管有气泡冒出 溶液紫色逐渐变浅 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1 钝化不等于没有发生化学反应 而是金属表面被氧化为致密的氧化物薄膜后 薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应 2 由于稀硫酸不与铜反应 所以铜与浓硫酸反应时 即使Cu过量也不能将硫酸全部反应 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 2014 大纲卷 室温下 不能将浓硫酸盛放在铁桶中 2 2015 山东卷 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 3 2014 全国新课标 卷 利用 根据 浓硫酸 蔗糖 溴水 证明浓硫酸具有脱水性 氧化性 4 2014 全国新课标 卷 利用 根据 稀盐酸 Na2SO3 Ba NO3 2溶液 证明SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 5 2014 海南卷 用浓硫酸除去HCl中的H2O 6 2013 安徽卷 由矿盐 主要成分是NaCl 还有SO2 4等其他可溶性杂质的离子 生产食盐 除去SO2 4最合适的试剂是Ba NO3 2 7 2013 广东卷 用硫酸清洗锅垢中的水垢 2 2015 厦门质检 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时 设计了如下方案 1 其中可行的是 填序号 2 其中一个稍作改进就能成为可行方案的是 改进方法是 3 完全错误的是 因为 1 解析 1 常温下铁可以被浓硫酸钝化 2 浓硫酸溅到皮肤上时应该立即用布拭去 再用水冲洗 3 溴水可检验产物中的二氧化硫 4 SO2与Ba NO3 2反应是由于在酸性条件下硝酸根离子将SO2氧化为SO4 2 生成白色的硫酸钡沉淀 5 浓硫酸可以干燥HCl 6 加入Ba NO3 2会引入新的杂质硝酸根 应该加的试剂是BaCl2 7 硫酸与水垢反应产生微溶物硫酸钙 阻碍反应继续进行 答案 1 2 3 4 5 6 7 2 解析 1 甲 丙 戊分别利用浓硫酸的脱水性 溶解时放出大量的热 吸水性设计 方案可行 2 乙中浓硫酸使铝钝化 加热即可反应 而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2 3 丁错 挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟 浓硫酸不属于挥发性酸 答案 1 甲 丙 戊 2 乙增加加热条件 或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸 3 丁硫酸是高沸点酸 没有挥发性 1 O3 1 组成 臭氧的分子式为O3 与O2互为同素异形体 2 化学性质 不稳定性 O3不稳定 容易分解 反应的化学方程式为2O3 3O2 在放电条件下空气中的O2可以转化为O3 反应的化学方程式为3O22O3 强氧化性 O3容易使淀粉 KI溶液变蓝色 反应的化学方程式为2KI O3 H2O I2 2KOH O2 漂白性 O3因其强氧化性能使有色物质褪色 可用作杀菌消毒剂 3 用途 可用作脱色剂和消毒剂 臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线 是人类和其他生物的保护伞 2 H2O2 1 结构电子式 结构式H O O H 是极性分子 2 化学性质 不稳定性 加热 加催化剂都能使分解加快 2H2O22H2O O2 弱酸性 相当于二元弱酸 H2O2 H HO 2 HO 2 H O2 2 强氧化性a 用10 的双氧水漂白羽毛及丝织品 b 氧化Fe2 SO2 3等还原性物质 H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O H2O2 Na2SO3 Na2SO4 H2O c 使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 H2O2 2I 2H I2 2H2O 弱还原性 遇强氧化剂时作还原剂 2KMnO4 5H2O2 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5O2 8H2O 2016 河南中原名校联考 过氧化氢又称双氧水 它是一种二元弱酸 比碳酸的酸性弱 它在受热或碱性条件下极不稳定 易分解生成H2O和O2 随着社会需求的增长 尤其是生态环境保护的需要 双氧水近年来更受到人们的青睐 并称其为绿色氧化剂 根据上述材料 完成下列问题 1 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色 体现了双氧水的 性 填 氧化 还原 酸 或 碱 下同 双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色 体现了双氧水的 性 SO2通入双氧水中 溶液酸性增强 体现了双氧水的 性 反应的离子方程式为 2 你认为双氧水被称为绿色氧化剂的原因为 3 鉴于H2O2显弱酸性 写出它与Ba OH 2作用形成正盐的化学方程式 解析 解答本题首先要掌握H2O2为二元弱酸 具有弱酸性 不稳定 易分解产生O2 具有强氧化性且还原产物无污染等基本性质 然后逐项解答有关问题 1 KMnO4被H2O2还原 说明H2O2具有还原性 含酚酞的NaOH溶液红色褪去 说明H2O2与NaOH发生中和反应 因此H2O2具有酸性 H2O2能将SO2氧化成H2SO4 体现其氧化性 2 H2O2的还原产物是H2O 对环境无污染 3 H2O2作为二元弱酸 能与Ba OH 2发生中和反应 H2O2 Ba OH 2 BaO2 2H2O 答案 1 还原酸氧化SO2 H2O2 2H SO2 4 2 H2O2的还原产物是H2O 对环境无污染 3 H2O2 Ba OH 2 BaO2 2H2O 1 2016 宜昌荆门联考 下列说法正确的是 A 臭氧有漂白作用 其漂白原理与SO2的漂白原理相同B 臭氧和氧气互为同素异形体 它们之间的转化是物理变化C 臭氧层可减少紫外线对地球的辐射 臭氧可杀菌消毒 所以空气中臭氧含量比较高对人有利D 实验室可用双氧水与氧化铜一起快速制备氧气2 2016 湖北七市联考 过氧化氢是一种无色透明的无毒液体 可用于医学消毒 是重要无机化工产品 请回答下列问题 1 过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 填序号 2 过氧化氢的的制备方法很多 下列方法中原子利用率最高的是 填序号 A BaO2 H2SO4 BaSO4 H2O2B 2NH4HSO4 NH4 2S2O8 H2 然后再水解 NH4 2S2O8 2H2O2 NH4HSO4 H2O2C CH3CH OH CH3 O2 CH3COH3O H2O2D 乙基蒽醌法 3 科学家P Tatapudi等人首先使用在空气中电解水 酸性条件下 的方法 在阳极制得臭氧 阴极制得过氧化氢 电解总方程式为3H2O 3O23H2O2 O3 下列说法正确的是 填序号 A 阴极反应式 3O2 6H 6e 3H2O2B 阳极反应式 3H2O 6e O3 6H C 标准状况下生成1molO3时转移电子为3molD 电解一段时间后 溶液pH不变1 解析 A选项 臭氧因为具有强氧化性 所以能漂白物质 SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质 B选项 臭氧和氧气是两种不同的物质 所以它们之间的转化是化学变化 C选项 地表上少量的臭氧对环境有利 但是过量的臭氧会损害人体健康 D选项 氧化铜可作为双氧水分解的催化剂 答案 D 2 解析 1 过氧化氢具有强氧化性 故过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是氧化剂的标签 2 根据原子经济判断 A B C三个选项中原子利用率都没有达到100 只有D选项中原子利用率达到100 3 据题意分析知 在酸性条件下电解过程中阴极反应式为3O2 6e 6H 3H2O2 阳极反应式为3H2O 6e O3 6H 故A B选项均正确 根据电极反应方程式知 生成标准状况下1molO3时转移电子6mol C选项错误 电解过程中要消耗水 原溶液是酸性的 过氧化氢有弱酸性 所以电解一段时间后 溶液pH变小 答案 1 B 2 D 3 AB 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 2014 浙江卷 金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时 必须尽可能收集并深埋处理 2 2015 重庆卷 25 时 0 1mol L 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 3 2015 浙江卷 燃料的脱硫脱氮 SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 4 2013 四川卷 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式 2S2O2 3 4H SO2 4 3S 2H2O 5 2013 广东卷 用Na2S作沉淀剂 除去废水中的Cu2 Hg2 6 2015 豫南八校 硫黄矿制备硫酸经历两步 S 7 检验待测液中是否含有SO2 4方法是 先滴加BaCl2溶液 若产生白色沉淀 再滴加稀盐酸 沉淀不溶解 则一定含有SO2 4 8 浓硫酸使蓝矾 CuSO4 5H2O 变成白色粉末 体现了浓硫酸的脱水性 解析 1 金属汞撒落时 应该收集或者撒硫磺粉覆盖 不应深埋处理 2 硫化氢是弱电解质 硫化钠是强电解质 所以硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 3 酸雨主要是SO2和NOx造成的 所以燃料的脱硫脱氮 SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 4 产物应该为SO2而不是SO42 5 CuS和HgS均为难溶物 所以可用Na2S作沉淀剂 除去废水中的Cu2 Hg2 6 S燃烧产物只能是SO2 7 检验SO42 时 应该先滴加稀盐酸 再滴加BaCl2溶液 以防止Ag 干扰 8 由于CuSO4 5H2O中存在水分子 所以浓硫酸体现的是吸水性 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2015 合肥质检 将过量的SO2气体通入下列溶液中 能生成白色沉淀且不溶解的是 Ba OH 2溶液 Ba NO3 2溶液 BaCl2溶液 Ba ClO 2溶液A B C D 解析 Ba OH 2溶液中通入SO2 先产生BaSO3沉淀 继续通入SO2 沉淀溶解转化为Ba HSO3 2 Ba NO3 2溶液中通入SO2 发生反应 2NO3 3SO2 2H2O 2NO 3SO42 4H Ba2 SO42 BaSO4 B