化学人教版九年级下册酸的复习

课题酸的复习一、教学目标：知识与技能：1、从组成的角度，认识酸碱盐等物质组成上的特点 2、了解盐酸和硫酸的物理、化学性质、用途3、掌握酸的化学性质过程与方法：通过酸的组成和结构认识、常见酸的物理、化学性质的对比、酸的通性的归纳 ，培养学生由典型到普遍的归纳、概括的科学研究方法，训练从观察和实验中获取信息的能力。情感态度价值观： 培养善于合作、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。培养实事求是的科学态度。 二、教学重、难点：教学重点：酸的通性及应用 教学难点：由典型代表物的性质归纳概括酸的通性及熟练应用 三、教学方法：导学探究-总结归纳-拓展训练课前预习：1、你知道下列物质中含有什么酸吗？（用化学式填空）汽水中含有 、胃液中含有 、铅蓄电池中含有 、食醋中含有 。ab2、 和 都能用于金属表面除锈。3、浓硫酸有 性，在实验室中常用它做干燥剂，如图，瓶中盛放的是浓硫酸，被干燥的气体从 端通入，（填“a”或“b”）4、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量 冲洗，然后涂上3%5%的 溶液。6、不同的酸的溶液中都含有相同的 ，所以，酸有一些相似的化学性质，如它们都能与 、 、 、 和 等反应。四、师生活动过程：活动一：认识酸等物质将下列物质的化学式填入相应的空格内：盐酸，硫酸铝，熟石灰，纯碱，硫酸，氢氧化铜，氧化铁，干冰，化 酸_；合 碱_ ；物 盐_； 氧化物 金属氧化物_。 非金属氧化物_； 归纳总结：说一说：你是怎样分辨酸碱盐等物质？酸、碱、盐、氧化物的组成特点： 酸：- 碱： - 盐：- 氧化物： -活动二：比较浓硫酸和浓盐酸的物理性质、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态气味敞口放置导电性吸水性用途思考：1、将一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别放在敞口的烧杯中，一段时间后，它们的质量和溶质质量分数如何变化？2、用什么方法来区别浓盐酸和浓硫酸？活动三：对比盐酸和硫酸的化学性质，试总结规律稀盐酸稀硫酸总结规律石蕊试液变_，酚酞试液_.石蕊试液变_，酚酞试液_.Zn + HCl -Mg + HCl-Fe + HCl-Zn + H2SO4-Mg + H2SO4-Fe + H2SO4-Fe2O3 + HCl-CuO + HCl-Fe2O3 + H2SO4-CuO + H2SO4-NaOH + HCl-Ca(OH)2 + HCl-NaOH + H2SO4-Ca(OH)2 + H2SO4-归纳总结：酸有哪些通性？酸为什么有通性【活动四】判断下列反应是否发生？总结规律应用的条件。镁和稀盐酸铁与稀硫酸 银与稀盐酸 Fe2O3 + HCl Na2O + H2SO4 Na2CO3 + HCl BaCl2+ H2SO4 KCl + H2SO4 HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + Cu(OH)2 总结规律应用的条件：酸 +拓展训练：1、 解释现象小明见工人常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一根生锈的铁丝，放入足量稀盐酸中，然后，就去睡觉了醒来发现生锈的铁丝消失了，为什么？ 2、 中考链接将A、B、C和Zn四种金属同时放入盛有相同质量分数的稀硫酸中，小明根据观察的现象画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。 （2）若A是常见的金属铝，请写出该金属和稀硫酸反应的化学方程式 3、动手实践实验室有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸和蒸馏水中的一种，你可以用多种办法鉴别吗？课后小结（知识梳理）： 酸评价与反思：同学们，通过复习，你学到了那些知识？还有那些内容没有掌握？课外延伸：1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。2、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 （ ）A、NaCl B、Al(OH)3 C、CaO D、NaOH3、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ） A、镁 B、银 C、铜 D、铝4、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ） A、酒精和NaCl 溶液（闻气味） B、NaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液)C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶