山东省魏桥高级中学高一化学上学期第一次月考试题鲁科版.doc

魏桥高级中学高一月考化学试题检测(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题共45分)有关相对原子质量h=1 o=16 c=12 s=32 n=14 cl=35.5一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)下列有关物理量相应的单位表达错误的是()a摩尔质量g/molb气体摩尔体积l/molc溶解度g/100 g d液体的密度g/cm3下列实验操作或记录正确的是()a常温常压下测得1 mol n2的质量为28 gb用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mlc用两只250 ml的容量瓶配制0.1 mol/l 500 ml的naoh溶液d用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g3下图所示四种化学操作名称从左到右分别为()a过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c蒸发、蒸馏、过滤、萃取d萃取、蒸馏、蒸发、过滤4在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去nacl中少量的cacl2、na2so4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是 ()ana2co3、bacl2、hclbbacl2、na2co3、h2so4cbacl2、na2co3、hcldba(no3)2、na2co3、hcl5有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()abacl2、h2so4、mgcl2bcacl2、hno3、bacl2ccacl2、hno3、nacldbacl2、hcl、na2so46配制250 ml 0.10 moll1的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中定容时仰视刻度线c在容量瓶中定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线7下列溶液cl的物质的量浓度与50 ml 1 moll1氯化铝溶液中cl的物质的量浓度相等的是 ()a150 ml 1 moll1氯化钠溶液b75 ml 1.5 moll1氯化钙溶液c150 ml 1 moll1氯化钾溶液d50 ml 3 moll1氯化镁溶液8下列说法正确的是 ()a同温同压下甲烷（ch4）和氧气的密度之比为21b1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51c等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21d在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为129等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()a123 b169c133 d13610na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a含0.1 mol bacl2的溶液中cl数为0.1nab22 g co2所含有的分子数为0.5nac11.2 l co2所含有的分子数为0.5nad常温下na个cl2分子所占有的体积为22.4 l11只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()序号甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量a. b c d12标准状况下有0.112 l水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g h2s气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ()a体积： b密度：c质量： d氢原子数：13现有co、co2、o3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()a111 b123c321 d63214将4 g naoh溶解在10 ml水中，再稀释成1 l溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度为 ()a1 moll1 b0.1 moll1c0.01 moll1 d10 moll115质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为()a. b.c. d.第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)(1)除去nacl固体中混有的少量kno3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(2)除去kcl溶液中的so，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_。(3)下列物质的分离和提纯方法操作为油水混合物_；自来水制备蒸馏水_；碘水中的i2_；kno3溶液得到kno3_。17(8分)有一包白色粉末状混合物，可能含有na2co3、nacl、caco3、cuso4、kcl、na2so4、mgcl2、kno3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入bacl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入naoh溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。18(12分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量k、ca2、mg2、fe3、so等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如下：提供的试剂：饱和na2co3溶液饱和k2co3溶液naoh溶液bacl2溶液ba(no3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的ca2、mg2、fe3、so，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为_。(2)用提纯的nacl配制500 ml 4.00 moll1 nacl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。19(10分)(1)相同质量的so2、so3的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_ _。(2)19 g某二价金属氯化物(acl2)中含有0.4 mol cl，则acl2的摩尔质量是_；a的相对原子质量是_；acl2的化学式是_。20(15分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5,密度：1.19 gcm3hcl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_moll1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。a溶液中hcl的物质的量b溶液的浓度c溶液中cl的数目d溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.400 moll1的稀盐酸。该学生需要量取_ml上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水()(4)假设该同学成功配制了0.400 moll1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g naoh的naoh溶液，则该同学需取_ml盐酸。（精确到小数点后一位）假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g naoh的naoh溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。a浓盐酸挥发，浓度不足b配制溶液时，未洗涤烧杯c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 答案1c 2a3a4c5d 6c7b8b9b10b11c12d 13d14b15c16(1)溶解过滤(2)bacl2，k2co3，hcl(3)分液蒸馏萃取分液蒸发结晶17(1)cuso4、caco3、na2co3(2)na2so4、mg