高考化学 专题14 化学实验易错点点睛与高考突破（含解析）.doc

专题14 化学实验易错点点睛与高考突破（含解析）【2015高考预测】1突出实验的基础性与实践性，着重考查学生实验的基本功(如仪器的正确使用与选择、实验目的、原理的分析与理解、基本操作的运用与设计实验的技能素质)，尤其近几年还向“细节”上考查。2突出考查化学实验与其背景化学知识点的联系和交叉的多重性(如：定性分析与定量分析相结合，实验现象与化学原理相结合)。3突出考查学生的探究性、创新性能力(如：以实验方案设计、评价、改进，以实验的拓展、推广为特征的探究性实验)。尤其可以看出，2014年高考实验题命题在形式上图文结合，思考容量大，探究性实验题成为主流题型；内容上以无机实验题为主阵地，落脚点则为填写化学方程式、选择仪器装置、评价实验方案、简述操作步骤、阐述操作目的、作出合理假设并设计验证方案、描述实验现象及作出结论；在原理上，源于课本，不同于课本，既有继承，又有发展；在类型上，有性质探究、化学原理探究、制备实验探究、实验过程探究、实验结果探究；情景实验设计综合、制备实验综合、定量实验综合等。在设置方式上具有一定的开放性。预计2015年高考对化学实验的考查会继续传承并深化2011年的命题思路在注重实验基本能力的基础上，强化实验能力、创新能力等的考查。【难点突破】常用仪器的使用l能加热的仪器（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2分离物质的仪器（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用u型管。3计量仪器（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：酸式、碱式滴定管不能混用。25ml、50ml滴定管的估计读数为0.01ml。装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或 “0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。3其它仪器铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙 药勺 玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研钵 试管架 三角架 干燥器 化学实验基本操作1药品的取用实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。为此，要注意以下几点：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体（12）毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。(1)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。药匙的两端为大小两匙，取药品量较多时用大匙，较少时用小匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部（图2），然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。(2)液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口（图3），使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品，也可以用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平（图4），再读出液体体积数。滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器。（图5）。使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头；不要把滴管放在试验台或其它地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。(3)浓酸、浓碱的使用在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦式，然后用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液（3%5%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。2托盘天平的使用（图6）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。(1)称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。(2)称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。(3)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。3连接仪器装置 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入（图7）。(2)连接玻璃管和胶皮管左手拿胶皮管，右手拿玻璃管（图8），先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。(3)在容器口塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口（图9）。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样做容易压破容器。4检查装置的气密性如图10，把导管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁。如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。如果装置漏气，须找出原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。5物质的加热(1)酒精灯的使用方法在化学实验中，酒精灯是最常用的加热工具。在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（图11）。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。(2)给物质加热酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三个部分。应用外焰部分进行加热。在用酒精灯给物质加热时，有以下几点需要注意：给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。给试管里的固体加热，应该先进行预热，预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的13。加热时，使试管倾斜一定角度（约45角）。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。加热物质时除常用酒精灯外，还可用电炉、喷灯等。6过滤过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。取一张圆形滤纸，对折两次（图14，），打开成圆锥形，把滤纸尖端朝下放入漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口稍低，并紧贴漏斗壁，中间不要有气泡（图14，）。如图15，把漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使下端的管口靠紧烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下。倾倒时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一次，直到滤液澄清。7蒸发蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。把滤液（或溶液）倒入蒸发皿里，再把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，见图16。在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。如果需立即放在实验台上时，要垫上石棉网。8洗涤仪器做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。因此，一定要认真洗涤玻璃仪器。现以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方法。(1) 冲洗法(2) 刷洗法(3) 药剂洗涤法如果试管里附有不易用水洗净的物质，如油脂、一些难溶的氧化物或盐时，用热的纯碱(na2co3)溶液或洗衣粉，可以洗去油脂；用稀盐酸可以溶解难溶氧化物或盐，洗后都要用水冲洗干净。洗涤标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。每次实验完毕。都应该立即把用过的仪器刷洗干净，放在试管架上或指定的地方。 知识归纳 二（常识）一、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以c1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧蛾因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放人时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”展则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合 物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。3.测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞人少量棉花的实验，它们是加热kmno4制氧气，制乙炔和收集nh3。其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。四、化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，似兔容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。五、化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。8.检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s(用pb(ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到五色时，再做下一次实验。13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 nahco3溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出ph。21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸(赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。六、特殊试剂的存放和取用10例 1.na、k：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白p：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立目即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.i2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.nh3h2o：易挥发，应密封放低温处。8.c6h6、c6h5ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.fe2+盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。七、中学化学中与“0”有关的实验问题4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.温度计中间刻度是0。4.托盘天平的标尺中央数值是0。八、解答简单实验设计题的一般过程与思路化学实验设计题（如高考大实验题）重在培养或考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，它所选择的课题往往是没有直接、系统实践过的。从信息加工角度分析解答时，还要能够从题目中敏捷地接受信息，分析评价信息，选择、调用自己贮存的相关知识，将新信息与已有知识有机地结合起来，以解决实验设计的新问题。大致过程与思路如下：1、接受信息接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。要求迅速、全面地吸收题目中的新信息，分析提供这些信息的目的，把信息归类、并对各个信息在实现实验设计中的作用做初步评估。接受信息主要解决以下问题：一是明确实验课题；二是明确实验条件；三是明确设计要求。2、实验设计原理通过对新旧信息的加工开发，实现指定的实验设计。从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方法的选定。这是从总体上考虑实验方案的设计。一般来说，实验方法主要取决于实验原理，并受实验条件的制约。二是实验装置和实验操作设计。装置和操作都是为了具体实验的实验方法，完成实验任务，通常属于实验方案细节的设计。和基本实验方法比较，它们往往更贴近实验的基础知识与基本技能。3、实验设计内容概括地讲，设计一个实验通常包括以下几个方面内容：（1）根据命题要求，说明设计该实验的原理，画出实验装置。（2）列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项。（3）观察、记录实验现象，分析实验结果（包括写出有关的化学方程式），得出正确的结论。九、实验设计的思维模型 明确实验目的、要求设计实验方案 构思实验方法、步骤 选择实验仪器、药品 观察实验现象实验，收集资料 收集实验数据 处理实验问题 整理资料，数据处理分析，得出结论 分析概括，得出结论 写出实验报告十、实验设计试题的类型掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。1、根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论在高考化学实验试题中，实验现象的考查可以是直接考实验现象，也可由现象得出正确的结论；还可将有关实验现象与实验方法、正确的结论等联系起来。实验结果的分析，通常是分析实验关系、细节和误差等等。实验结果的处理，可以直接报道数据，也可能是找出相关关系得出公式，或绘制一定的变化曲线等。2、根据实验试题要求，设计基本实验方案近些年来高考化学实验题中，设计简单实验方案的试题较多。其中有某个实验操作顺序的设计，也有设计确定某混合气中组分的实验；有验证鞭个化学原理的设计实验，也有设计某物质纯度的测定实验；有定性实验的设计，也有定量实验的设计从题型上看，有简答题、填充题，也有两者兼有的混合题。这些简单实验的试题，大都思考性、综合性较强，考生必须细心、冷静地审题，联系所学过的实验知识和技能技巧，进行知识迁移、联想、重组，全面而细致地思考，才能设计出正确的方案或回答试题中的问题。3、能识别和绘制典型的实验仪器装置图识别典型实验装置和绘制其简图，也是从事化学实验的一种必备的能力。在高考化学实验题中识图的试题也是很多的，主要是有图示实验，由图来说明某具体实验；对一些基本操作或实验装置图判断正误，或将错误部分改正；对所给的单个仪器、导管、或者几个小装置的识别，然后加以组装，连接成大装置图。绘图的试题目前还不多，主要是绘制很典型的实验装置简图，或是在题中所给的位置补绘一些仪器简图。所有这些试题都要求学生熟悉常见仪器和典型实验的装置图，并掌握一定的绘制简图的方法。4、各部分知识与技能综合的实验设计题近几年在高考化学试题的卷，设置一道大的化学实验题，这些大题的特点是把一些分散的实验综合起来，形成一个整体的实验题；或者是某些与基本操作、技能或典型实验有关而又易被忽略的重要细节的试题，主要以教材内容为主进行不同的分解与综合，以达到新的境地。【易错点点睛】【1】 下列实验操作正确的是（ ）a.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量b.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集d.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度。【2】下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）a.用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸b.用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/l的氢氧化钠溶液c.用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体d.用碱式滴定管量取25.1ml溴水【3】下列实验装置图正确的是【4】下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ）a.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀h2so4 清洗b.在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，称量操作至少需要四次c.不慎将浓h2so4 沾在皮肤上，立即用naoh溶液冲洗d.在250ml 烧杯中，加入216g水和24g naoh固体，配制10% naoh溶液【4】现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定na2o2试样的纯度（可供选用的反应物只有caco3固体，6moll盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：（1）写出在实验中na2o2和na2o分别发生反应的化学方程式_。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_。（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）_。【5】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm-3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图2-1-7所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。_（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。_。（3）容器c中naoh溶液的作用是：_。（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。【6】用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液a通入co2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。c6h5ona溶液b通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。na2sio3溶液c通入co2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色退去。ca(clo)2溶液d通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。再加入足量naoh溶液，又变浑浊。ca(oh)2溶液【7】下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，、为活塞）。（1）若气体入口通入和2的混合气体，内放置，选择装置获得纯净干燥的，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证氧化产物的现象是。（2）停止和2混合气体的通入，内放置22，按装置顺序制取纯净干燥的2，并用2氧化乙醇。此时，活塞应，活塞应，需要加热的仪器装置有（填代号），中反应的化学方程式为：。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加固体，内放置铂铑合金网，按装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置中能产生氨气的原因有。实验中观察到内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。【8】以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 a试样中含有加热不挥发的杂质 b试样中含有加热易挥发的杂质 c测试前试样已有部分脱水 d实验前坩埚未完全干燥 e晶体加热脱水不完全 f加热时有晶体溅出【9】在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15ml30koh 溶液，并置于水浴中； 的试管里盛有15ml 8 % naoh 溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是：_反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式_ 。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的h+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为_色【易错点点睛】实验题首先要明确实验目的，搞清实验原理和实验步骤的意义，特别要关注图表类、信息类实验题的考查。【10】实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为 试回答：（1）如果选用测定反应物cuo和生成物h2o的质量（m（cuo）、m（h2o）时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。 仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）_；d中浓硫酸的作用是_，_；实验完毕时观察到a中的现象是_； 列出计算cu的相对原子质量的表达式_； 下列情况将使测定结果偏大的是_。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）a. cuo未全部还原为cub. cuo受潮c. cuo中混有cu（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有_a. m（cu）和m（cuo） b. m（n2）和m（h2o） c. m（cu）m（h2o） d. m（nh3）和m（h2o） 【11】 测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19gcm-3）、水。按图2-1-2装置进行实验，回答下列问题（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100ml）。（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是：盐酸，合金已经与盐酸反应了，气体并未收集，无法实现实验目的。出现误区，是由于不理解实验中加【12】 ad是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（图2-1-5）。（1）请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图ac下的空格中（多选要倒扣分）。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混合物苯跟溴的取代反应石油分馏实验浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢（2）选用装置d做苯的硝化实验，d中长玻璃管的作用是：【13】氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2nh3+3cuo化镁遇水即反应生成mg（oh）2和nh3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。填空和回答问题：（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能”或“不能”）甲_乙_。（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。答：_。【14】 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图2-1-6中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/l盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图2-1-6中均已略去）。填写下列空白：（1）实验进行时试管a中应加入的试剂是_；烧瓶b的作用是_；烧瓶c的作用是_；在试管d中收集得到的是_。（2）实验时，u型管g中应加入的试剂是_；长颈漏斗h中应加入_。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_。（4）烧瓶i中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。（5）试管e中发生反应的化学方程式是_。（6）为了安全，在e管中的反应发生前，在f出口处必须_；e管中的反应开始后，在f出口处应_。【15】用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含no（仪器可选择使用，n2和o2的用量可自由控制）。已知： 气体液化温度：no2 21， no -152试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为_。（2）反应前先通入n2，目的是_。（3）确认气体中含no的现象是_。（4）装置f的作用是_。（5）如果o2过量，则装置b中发生反应的化学方程式为_。【16】欲在室温和1.01105pa条件下测定镁的原子量。请利用图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：（1）假设气流方向为左右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（用小写字母填写）_。（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步： 待仪器b中的物质恢复至室温时，测量量简c中水的体积（若假定将测定的体积换算成标准状况下为vml）； 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管b中； 检查各装置的气密性； 旋开仪器a上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是_。（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数字表达式为_。（4）若未将试管b冷却至室温就测量量筒c中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）_。（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）_。 若镁条表面氧化膜未擦净，称量时将mgo的质量计在镁的质量上，实际收集到h2体积偏小，计算结果的 【17】碱式碳酸镁有多种不同的组成，如、等。请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。包括（1）测定原理（2）测定实验的装置图（3）操作步骤。可使用的仪器、试剂和用品如下：仪器：天平（附砝码）、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、铁架台、铁夹、角匙。试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。其他：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。注意：上述仪器和试剂只需应用其中的一部分。仪器、试剂、用品的数量不限。 【2015高考突破】 1下列实验或操作正确的是()a制氨气 b蒸发、浓缩、结晶c配制稀硫酸 d用kmno4溶液滴定2下列关于实验的说法正确的是()aso2能使品红溶液、酸性kmno4溶液褪色，加热后都能复原b用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含nac用滴加bacl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别k2co3和nahco3d少量co2通过cacl2溶液能生成白色沉淀，过量co2时白色沉淀溶解3实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是()a干燥so2b实验室制取并收集o2c装置气密性的检查d分离乙醇和乙酸的混合液4不能鉴别agno3、bacl2、k2so3和mg(no3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()a盐酸、硫酸 b盐酸、氢氧化钠溶液c氨水、硫酸 d氨水、氢氧化钠溶液5下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()物质及其杂质检验除杂a.cl2(hcl)湿润的蓝色石蕊试纸饱和食盐水b.nahco3溶液(na2co3)ca(oh)2溶液过量co2c.co2(hcl)agno3溶液(含稀硝酸)饱和na2co3溶液d. no(no2)观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水6有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()a加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有fe3存在b某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素c加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co存在d分别含有mg2、cu2、fe2和na的四种盐溶液，只用naoh溶液是能一次性鉴别开的7关于下列各装置图的叙述中，错误的是()a装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉ki试纸变蓝b装置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2c装置中x为苯，可用于吸收氨气或氯气d装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气8下列有关实验的叙述正确的是()a可用碱式滴定管量取12.85 ml的kmno4溶液b实验室蒸馏石油可用如图甲