高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题4.4 硫及其化合物精品资料（含解析） (2)(1).doc

2015年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题4.4 硫及其化合物精品资料（含解析） 1下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是()aba(oh)2bba(no3)2cna2s dbacl22.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()a酸性 b脱水性c强氧化性 d吸水性3将so2和x气体分别通入bacl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体不可能是()aco2 bnh3ccl2 dh2s4在bacl2溶液中通入so2气体，溶液仍澄清；若将bacl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入so2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡so2有还原性和溶于水显酸性升高ph使so2水溶液中so的浓度增大()a bc d5下列现象或事实不能用同一原理解释的是()aso2和na2so3溶液都能使溴水褪色b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质ccl2和so2都能使品红溶液褪色d浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存6已知so的还原性大于i的还原性，某无色溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含i肯定不含cu2肯定含有so可能含有ia bc d7.已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应条件为高温、常压、使用催化剂8下列实验报告记录的实验现象正确的是()9下列叙述正确的是()a浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的hi、h2s等气体b浓硫酸与单质硫反应的方程式为：s2h2so4(浓)3so22h2o，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性c把足量铜粉投入到只含h2so4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 ld常温下能够用铁、铝等容器盛放浓h2so4，是因为浓h2so4的强氧化性使其钝化10用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是() a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色11下列有关浓硫酸的叙述正确的是()浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为so2浓硫酸具有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，so2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥so2a bc d12下列说法正确的是()13用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液a.通入so2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊bacl2溶液b.通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去ca(clo)2溶液c.通入so2，溶液变浑浊，继续通so2至过量，浑浊消失ba(no3)2溶液d.通入nh4hco3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失ca(oh)2溶液14将一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph1，则下列叙述中错误的是()a气体a为so2和h2的混合物b反应中共消耗zn 97.5 gc气体a中so2和h2的体积比为41d反应中共转移6 mol电子15下列说法正确的是()a硫单质常存在于火山喷口附近b进行so2性质探究实验时，多余的so2应排到实验室外cso2气体通入bacl2溶液中不能产生白色沉淀d硫在空气中的燃烧产物是so2，在纯氧中的燃烧产物是so3解析：so2有毒会污染大气，b项错误；so2不与bacl2溶液反应，c项错误；d项产物均为so2。答案：ac16某同学用如图所示的装置来探究so2的性质。(1)实验前首先应做的操作是_。(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取so2气体，写出该反应的化学方程式：_。(3)分别将so2气体通入下列c溶液中，请回答下列问题：若c为紫色石蕊试液：操作现象通入少量so2继续通入过量so2若c为品红溶液：操作现象通入足量so2将试管加热若c为酸性kmno4溶液，通入足量so2，现象_，kmno4被_。若c为澄清石灰水，通入足量so2，现象_，发生反应的离子方程式_。17列ai九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知a在常温下为黑色固体单质，常温下c、e、f都是无色气体。请回答下列问题：(1)c的固体名称_，f的化学式是_。(2)a与b反应的化学方程式是_。(3)g与h反应的离子方程式是_；e转变为h和i的离子方程式是_。18下图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式_。(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式_。(3)写出一个d生成b的化学方程式_；(4)将5 ml 0.10 mol/l的e溶液与10 ml 0.10 mol/l的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。加热反应后的溶液，其ph_(填“增大”、“不变”或“减少”)，理由是_。 (2)h2so32h2s=3s3h2o19小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba(oh)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量so2通入到ba(oh)2溶液中的离子方程式为_，过量的so2通入到ba(oh)2溶液中的离子方程式为_。(2)小刚同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂a的化学式为_。实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_。20某化学实验小组同学为了证明、比较so2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。(1)实验室常选用制co2的发生装置制so2，实验室用mno2跟浓盐酸反应制备cl2时，应选用上图a、e两发生装置中_装置(填装置序号)，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为_。(2)反应开始后，发现b、d两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给b