第三轮强化训练(化学部分).doc

坡头区第一中学第三轮强化训练化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27K39 Mn55 Fe56 Cu647下列说法正确的是A 14C与12C互为同素异形体B高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强CNOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法8NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移B在1 L 0.1 molL1氟化钠溶液中含有F数目为NAC1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NAD10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数目为2NA9下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色； 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥； SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应； Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。 A B C D10. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、I、NO3、SiO32 B. Ag+、Fe3+、Cl、SO42C.K+、SO42、Cu2+、NO3 D.NH4+、OH、Cl、HCO311某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是A 该有机物的化学式为C6H6B 该有机物可发生取代反应和加成反应C 该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应D该有机物是乙酸的同系物12下列实验操作不正确的是A定容 B比较硫、碳、硅三种 C处理尾气 D测定黄铜(Cu、Zn合金) 元素的非金属性强弱 中Zn的含量22有关下列溶液的叙述正确的是A醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)B1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH) = c(H+) + c(HCO3) + c(H2CO3)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中： c(SO42) c(NH4+)c(H+) c(OH)D将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+) = n(S2)+n(HS)+n(H2S) = 1mol23右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A可能全部是非金属元素B对应单质的活泼性：C的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D、的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸30（16分）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：（1）C的分子式为 ，A的核磁共振氢谱图中有 个峰。（2）AB的反应类型为 。 （3）写出D与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式： 。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： 、 （任写两种）。属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；能与Na2CO3溶液反应放出气体。（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。31（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。C+KMnO4+H2SO4 CO2+MnSO4 +K2SO4+ （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421624629002104163实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。实验2条件下平衡常数K=_ _，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g)2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g)H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应式为： ；该电池工作时，溶液中的OH向_（填“正”或“负”）极移动。32（15分）工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+Me（2n/m）+H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577回答下列问题：（1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为 。酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是 。 图1：SO2 的吸收率与 pH值的关系 图2： SO2的吸收率与温度的关系（2）滤渣B的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是 。（4）操作IV的步骤为、过滤、洗涤、干燥。（5）已知金属离子浓度小于1.010-5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25时Zn(OH)2溶度积Ksp为 (不需计算过程)。33（17分）某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中含有的阳离子。（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液操 作 步 骤实验现象结 论步骤I：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有Fe2+步骤II：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有NH4【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4+5H2O2+6H= 2Mn2+8H2O+5O2操作：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；操作：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。回答下列问题： （2）操作中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因_。（3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 （填序号）。A50mL酸式滴定管 B50mL碱式滴定管 C25mL酸式滴定管 D25mL碱式滴定管（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填序号）。A锥形瓶用待测液润洗B量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗C滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去D滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视（5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为_（保留三位有效数字）。答题卡30（16分）（1） ； 。（2） ；（3）： 。（4） ： 。（5）： 。31（16分）（1）C+KMnO4+H2SO4 CO2+MnSO4 +K2SO4+ （2） 。 ； 。（3）_ _。（4） 。 。32（15分）（1） ; 。（2） 。（3）_ _。（4） 、 。（5） 。33（17分） （1）步骤I：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有Fe2+步骤II：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有NH4（2） ； （3） 。（4） ； （5） 。化学答案及评分参考7B 8C 9C 10C 11B 12A 22A D 23A C 30（16分）（1）C9H10O2 （2分）； 4（2分） H2OCH2OHONa（2）取代反应（2分）； （3） + 2NaOH + NaCl +H2O （3分）（4）（任写两种，各2分，共4分）（5）（3分）31（16分）（1）5 C+4KMnO4 +6 H2SO45CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O （3分，物质1分，配平2分） （2）0.13mol/(Lmin) (2分) 0.17（2分）； 放热（2分）（3）CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）H=-354.8KJ/mol（3分）（4）O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH（2分）负（2分）32（15分）（1） MnO2 +SO2= Mn2+SO42 （3分）； pH为3左右、温度为40左右 （3分） (2) Fe(OH)3 、Al(OH)3 （2分） (3) 除去Cu2+、Zn2+ （2分）(4) 蒸发浓缩 冷却结晶 （2分） （5）