北京市高二化学暑假作业（三）.doc

2013年北京高二化学暑假作业三一、选择题 1.下列电离方程式的书写正确的是 ( )a2h2o = h3o+oh- bnahco3 = na+h+co32-cnahso4 = na+h+so42- dh2s 2h+s2-2下列说法中正确的是 a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c熵增加且放热的反应一定是自发反应 d非自发反应在任何条件下都不能实现3.下列说法中，正确的是 ( )a增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大b正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动c对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡d增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动4. na表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是a. 32g s2-中电子数目为2na b46 gno2和n2o4的混合物中含有的原子数为3nac. 1 l 0.5 moll1 na2co3溶液中含有的co32数为0.5nad. 78 g na2o2中阴离子数目为2na5.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是 ( )a2a(g)+b(g) = 2c(g)；h0c2a+b = 2c；h0d2c = 2a+b；h7 b常温下，测得0.1mol/l醋酸溶液的ph=4c常温下，将ph=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得ph4d常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2a(g)+b(s) 2c(g) h0。下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是 ( )a摩尔质量： abb25l.010-3mol/l盐酸的ph=3.0，1.010-8mol/l盐酸的ph=8.0clmlph=1的盐酸与10mlnaoh溶液混合后ph=7，则naoh溶液的ph=11dph=1的盐酸溶液稀释100倍后，ph=312在cu2s + 2cu2o 6cu + so2反应中，下列说法正确的是 （ ）a生成1molcu，转移2mol电子 bcu是氧化产物ccu2s既是氧化剂又是还原剂 d.氧化剂只有cu2o13.某可逆反应l（s）+g(g) 3r(g)； h 0，下图表示温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示 ( )a平衡混合气中r的质量分数b达到平衡时g的转化率c平衡混合气中g的质量分数d达到平衡时l的转化率14. 下列实验设计和结论不相符的是a某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为co2b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性c某无色溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有so42-d用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体15.2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用koh溶液为电解质溶液，下列有关说法不正确的是 ( )光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统a该能量转化系统中的水是可以循环的b燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能c水电解系统中的阳极反应：4oh-4e-=2h2o+o2d燃料电池放电时的正极反应：h2-2e-+2oh-=2h2o 16. 下列说法中，正确的是a酸性：盐酸氢硫酸（h2s），故非金属性：clsb第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高c共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键d元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱二填空题17.某学生用0.1mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(a)移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(b)用标准溶液润洗滴定管2-3次(c)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(d)取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(e)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(f)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度(1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_。(2) 上述（a）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）_。判断到达终点的现象是_ 。 18（12分）某烃a的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与a以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_。ac7h12o2 bc6h14 cc6h14o dc7h14o3（2）若烃a为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。a的结构简式为_；链烃a与br2的ccl4溶液反应生成b，b与naoh的醇溶液共热可得到d，d分子中无溴原子。请写出由b制备d的化学方程式：_；b与足量naoh水溶液完全反应，生成有机物e，该反应的化学方程式：_；e与乙二醇的关系是_。（3）若核磁共振氢谱显示链烃a有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则a的名称为_。（4）若a不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则a的结构简式为_。19.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1moll-1的naoh溶液，乙为0.1moll-1的盐酸，丙为未知浓度的fecl2溶液，试回答下列问题：(1) 甲溶液的ph= 。(2) 丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示)。(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh-)的大小关系为 。20（4分）鉴别下列几组物质，所用试剂与现象是：（1）苯、乙醇、ccl4，试剂_，现象_ _；（2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯，试剂_ , 现象_ _。21.碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：(1) 绿色植物的光合作用吸收co2释放o2的过程可以描述为以下两步：2co2(g)+2h2o(l)+2c5h10o4(s) = 4(c3h6o3)+(s)+o2(g)+4e- h=+1360 kjmol-112(c3h6o3)+(s)+12e- = c6h12o6(s，葡萄糖)+6c5h10o4(s)+3o2(g) h=-1200 kjmol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为： (2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：h2(g)+1/2co(g) 1/2ch3oh(g) h=-45.4kjmol-1。向容积为1l的密闭容器中加入0.10 mol h2和0.05mol co，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kj。该温度条件下，上述反应的化学平衡常数k= 。若容器容积不变，下列措施可增加ch3oh产率的是 (填写序号)。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大 d再充入o.10 mol h2和0.05mol co若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数k (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3) 已知反应：2co(g)+o2(g) = 2co2(g) h0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为koh溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)： 。22.（4分）已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可转化为乳酸(c3h6o3)。(1)取9.0 g乳酸与足量金属钠反应，可产生2.24l气体(标准状况)。另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g h2o。由此推断乳酸分子中含有的官能团的名称及数目_ 。(2)乳酸在铜作催化剂时，可氧化成丙酮酸(ch3cocooh)，乳酸分子在一定条件下可发生缩聚反应生成一种高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_ 。参考答案一选择题1.c 2.c 3.c 4.b 5.a 6.b 7.c 8.d 9.b 10.a 11d 12.c 13.c 14.c 15d 16.c 二填空题17.(1) b d c e a f (2) 偏大；锥形瓶中溶液有无色变成红色，且半分钟内不再恢复。18 （1）b （2） 同系物（1分）（3）2乙基1丁烯 （4） 19(1) 13 (2) fe2+2h2o fe（oh）2 + 2h+； h2o h+ oh(3) 丙甲=乙20（1）水；混溶的为乙醇，分层水在上层的是ccl4，水在下