北京市高中化学 模块复习（上）考点梳理（含解析）新人教版必修1(1).doc

北京市2014-2015学年高中化学 模块复习（上）考点梳理（含解析）新人教版必修1一、关于氧化还原反应题一氮化铝（aln）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3 + n2 + 3c=2aln + 3co合成。下列叙述正确的是（ ）a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子caln中氮元素的化合价为+3daln的摩尔质量为41g1.氧化剂： 得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 氧化剂具有氧化性，反应时被还原。2.还原剂： 失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 还原剂具有还原性，反应时被氧化。题二下列叙述正确的是（ ） a. 某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原b. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质c. 生成非金属单质的反应一定是氧化反应d. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂题三下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是（ ）a. cu+2h2so4(浓)cuso4+so2 +2h2ob. 2ch3coohca(clo)22hclo (ch3coo)2cac. i22naclo32naio3cl2d. 4hclmno2cl22h2o注意：部分被氧化（还原）的物质题四已知kh和h2o反应生成h2和koh，反应中1 mol kh（ ）a. 失去1 mol电子 b. 得到1 mol电子 c. 失去2 mol电子 d. 没有电子得失氧化性与还原性强弱的判断题五在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）a. mg b. cu c. ag d. h2依据1. 根据金属活动顺序表题六clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4= 2clo2+k2so4+2co2+2h2o。下列说法不正确的是（ ）a. co2是氧化产物 b. h2c2o4在反应中被氧化c. h2c2o4的氧化性强于clod. 1 mol kclo3参加反应，转移的电子为1 mol依据2. 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性题七已知下列三种方法均可制得氯气： 16hcl(浓)+2kmno4 = 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2ocucl2 4hcl(浓)+mno2 mncl2+cl2 +2h2o o2+4hcl（气） 2h2o+2cl2试比较三个反应中氧化剂的氧化性强弱。依据3. 得失电子的难易程度氧化还原反应的有关规律题八一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：nh3+non2+h2o（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） a. 2:3 b. 3:2 c. 4:5 d. 5:6得失电子守恒二、关于离子反应题九下列物质中，能导电且为电解质的是（ ） a. 熔融态na2co3 b. 固体nacl c. 蔗糖 d. 液态h2so4题十能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： hco3-oh-co32-h2ob. 醋酸钠溶液和盐酸混合： ch3coonah+ch3coohna+c. 少量金属钠放入冷水中： na2h2ona+2oh-h2d. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 cu2+so42-ba2+2oh -cu(oh)2baso4题十一ph=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）anh4+ 、mg2+、so42-、cl - bba2+ 、k+、so32-、no3-cal3+ 、cu2+、so42-、cl - dna+ 、ca2+、co32-、cl -三、关于物质的量题十二下列说法正确的是（ ）a. 标准状况下，以任意比例混合的氢气和氮气的混合气22.4l，所含分子数为6.021023b. 标准状况下，1 l四氯化碳完全燃烧后，所生成二氧化碳气体的分子数为46.021023c. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol h2，转移的电子数为26.021023d. 同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有的原子数目相同题十三由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c( h+ )=0.1 moll-1 ，c( al3+ )=0.4 moll-1，c( so42- )=0.8 moll-1，则c( k+ )为（ ）a0.15 moll-1 b0.2 moll-1 c0.3 moll-1 d0.4 moll-1四、关于物质的分离和提纯题十四以下实验装置不能用于分离物质的是（ ） a b c d课后拓展练习题一 设na表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()a一定量的fe与含1 mol hno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于nab1 l 1 mol/l的fecl3溶液中含有na个fe3+c常温常压下，等质量的so2、s2含有相同的分子数d125 g cuso45h2o晶体中含有0.5na个cu2+题二 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。图0回答下列问题：(1)起始滤液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_；(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_；(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 ml容量瓶中，每次取25.00 ml溶液，用0.100 0 moll1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 ml，该产品的纯度为_(列式并计算结果)。题三 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no4h3e=no2h2o；kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_等化学性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。讲义参考答案题一答案： b题二答案：b 题三答案：d题四答案：a 题五答案：c 题六答案：c 题七答案： 氧化性：kmno4 mno2 o2 题八答案：a题九答案：a题十答案：d题十一答案： a题十二答案：ac 题十三答案：c 题十四答案：d 课后拓展练习题一答案：b详解：fe与含1 mol hno3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于na；含1 mol fecl3的fecl3溶液中，由于fe3水解，使fe3数目小于na；so2和s2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g cuso45h2o为0.5 mol，含有0.5na个cu2。题二答案：(1)大于弱酸强碱盐k2co3发生水解使体系呈碱性(2)bacl2ba2co=baco3、ba2so=baso4(3)k2co3除去a中的ba2离子(4)盐酸co2h=h2oco2(5) 100%98.40%详解：本题为实验流程分析题，主要考查了元素化合物的有关知识以及实验数据的处理。在除杂时，为了彻底将杂质除去，一般加入的除杂试剂都是过量的，这就要求后来加入的除杂试剂能与开始加入的除杂试剂反应而将其除去，而后来加入的除杂试剂在后续操作中也应易除去。故应先加入氯化钡溶液除去硫酸钾，过滤后再向滤液中加入碳酸钾以除去ba2，再过滤后向滤液中加足量盐酸，以除去co，最后加热浓缩蒸干得到纯净的氯化钾固体(过量的盐酸在加热蒸干过程挥发)。故试剂为氯化钡溶液，试剂为碳酸钾溶液，试剂为盐酸。题三答案：(1)14hno33cu2o=6cu(no3)22no7h2o(2)酸性氧化性(3)0.