北京市高中化学 模块复习（上）课后练习1（含解析）新人教版必修1(1).doc

北京市2014-2015学年高中化学 模块复习（上）课后练习1（含解析）新人教版必修1题一海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2so22h2o=2hbrh2so4，下列说法正确的是()abr2在反应中表现氧化性bso2在反应中被还原cbr2在反应中失去电子d1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子题二下列叙述正确的是()a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应c置换反应一定是氧化还原反应d较难失去电子的原子，容易得到电子题三下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为21的是()a3s6naoh=2na2sna2so33h2ob2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2ci22naclo3=2naio3cl2 d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o你选择_选项，理由是_。题四在氧化还原反应kclo36hclkcl3cl23h2o中，当生成0.5 mol cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()a51 b31 c13 d15题五在含有febr2和fei2的混合溶液中，通入一定量的cl2，再滴加kscn溶液后，溶液变为红色，则溶液中一定不存在的离子是()acl bfe2 ci dbr题六根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/clkmno4h2o2h2so4o2mn2kclo3稀盐酸/cl2a.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化b氧化性强弱比较：kclo3fe3cl2br2c表中组反应的离子方程式是2mno3h2o26h=2mn24o26h2od表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6e题七已知：2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o；cl22fecl2=2fecl3；2ki2fecl3=2kcli22fecl2。则下列判断正确的是()a氧化性：mnocl2i2fe3b还原性：fe2iclcfe3只有氧化性，fe2只有还原性dfecl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝题八对3no2h2o=2hno3no反应的下列说法正确的是()a氧化剂与还原剂的质量比为1：2b氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2cno2是氧化剂，h2o是还原剂d在反应中若有6mol no2参与反应时，有3mol电子发生转移题九下列说法正确的是()a强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强b食盐溶液能导电，所以它是电解质cso3的水溶液可以导电，但它是非电解质dnahso4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出na、h和so题十下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是()a次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：cloco2h2o=hcohclob硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：cu22oh=cu(oh)2c铝跟氢氧化钠溶液反应：2al6h2o=2al(oh)33h2d氯化铵溶于水：nhh2o=h3onh3题十一下列各组离子在溶液中能大量共存的是()a无色透明的溶液中：mno、so、k+、h+b含有大量al3的溶液：k+、na+、alo、socph1的溶液中：nh、na+、so、fe3+d水电离产生的c(h+)11014moll1的溶液中：hco、nh、cl、ca2+题十二下列有关叙述正确的是()a标准状况下，2.24 l c6h14 中含有的共用电子对数为1.96.021023b同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具有相同的体积c0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.021023d常温下，7.1 g cl2与足量naoh溶液作用，转移电子的数目为0.26.021023题十三某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有k、mg2、so、no四种离子，其中k与mg2的个数之比为45，则no与so的物质的量浓度之比一定不是()a83 b32 c13 d23题十四下列实验操作正确的是()a中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶b盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热课后练习详解题一答案：a详解：在该反应中： h，br2在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，故a正确，c错误；1 mol br2在反应中得到2 mol e，d错误； ，在反应中化合价升高，被氧化，故b项错误题二答案：c详解：氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间，也可以发生在不同物质的同种元素之间，a不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，b不正确；置换反应一定是氧化还原反应，c正确；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，d不正确题三答案：ac详解：a项氧化剂和还原剂均为s，物质的量之比为21；b项为非氧化还原反应；c项naclo3和i2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21；d项mno2和hcl分别为氧化剂和还原剂，4 mol hcl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。题四答案：a详解：首先要根据氧化还原反应的价态规律，确定cl2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物的价态变化：10，还原产物的价态变化：50，据电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量之比为51。题五答案：c详解：滴加kscn溶液后，溶液变为红色，说明溶液中含有fe3，即fe2被氧化，因为还原性：ife2br，所以i一定全部被氧化，溶液中不可能含有i。题六答案：a详解：cl2与febr2反应，cl2少量时只氧化fe2，cl2足量时可氧化fe2和br，a正确；氧化性kclo3cl2br2fe3，b错；c中反应不符合得失电子守恒，应为2mno5h2o26h=2mn25o28h2o；组反应kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o的还原产物是cl2，电子转移数目为5e。题七答案：d详解：分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：kmno4cl2fecl3i2，还原性：i-fe2+cl；fe2+在反应中可生成fe3+，也可生成fe；由于氧化性：fecl3i2，则fe3+能氧化i生成i2。题八答案：a详解：本题考查的是有关氧化还原反应中的相关问题，难度中等。a项，在该反应中，no2既是氧化剂又是还原剂，从元素的变化价态来判断，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故质量之比也为1：2，同时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故a对，b错、c错；通过在反应中的转化关系，可知3mol no21mol no2mol e，因此，有6mol no2参与反应，则转移的电子为4mol，d错。题九答案：c详解：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度和离子所带电荷数有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，a项错误；食盐溶液不是电解质，nacl是电解质，b项错误；so3是非金属氧化物，属于非电解质，c项正确；nahso4在熔融状态下电离出na、hso，d项错误。题十答案：a详解：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合时so与ba2也反应，正确的离子方程式为cu2+soba2+2oh-=cu(oh)2baso4，b错误；铝跟氢氧化钠溶液反应生成alo，正确的离子方程式为2al2oh2h2o=2alo3h2，c错误；氯化铵溶于水，nh水解，正确的离子方程式为nh2h2oh3o+nh3h2o，d错误。题十一答案：c详解：mno为紫色，a不正确；al3不能与alo大量共存，b不正确；d溶液可能呈酸性也可能呈碱性，hco无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存，d不正确。题十二答案：c详解：a项，标准状况下，c6h14为液态；b项，氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；d项，转移电子数为0.16.021023。题十三答案：d详解：根据电荷守恒可得：n(k)1n(mg2)2n(no)1n(so)2，则n(no)2n(so)41014，讨论可知二者的物质的量之