北京市一五六中学高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

北京市一五六中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）1.下列有关化学用语表示正确的是a乙酸的结构简式：c2h4o2 bs2的结构示意图：c质子数为53、中子数为78的碘原子： dco2的电子式 【答案】c【解析】试题分析：a、乙酸的结构简式为ch3cooh，错误；b、s2的最外层电子数为8，错误；d、co2中碳原子和每个氧原子共用两对电子，错误。考点：考查化学用语等相关知识。2.下列说法中，正确的是 ana2o、na2o2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 bsio2、co2均为酸性氧化物，均能与naoh溶液反应生成盐和水 cfeo、fe2o3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 d将fe(oh)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙【答案】b【解析】试题分析：na2o与h2o反应的产物为naoh，而na2o2与h2o反应的产物为naoh和o2，na2o2不是碱性氧化物，a项错误；fe2o3与氢碘酸反应不仅发生复分解反应，还发生氧化还原反应。c错误。fe(oh)3胶体可以透过滤纸，d错误。考点：考查物质的分类等相关知识。3.具有相同的电子层结构的四种微粒：aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-，关于a、b、c、d四种元素叙述正确的是 a一定都是短周期元素 b原子序数：b a c d c单质的还原性：b a d气态氢化物的稳定性：d c【答案】b【解析】试题分析：四种元素在周期表的位置为a b气态氢化物的稳定性：cd单质的还原性：ab，原子序数：bacd，四种不一定是短周期的元素。考点：考查元素周期律等相关知识。4.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于a浓硝酸与铜反应制取二氧化氮b碳化钙与食盐水反应制取乙炔c浓氨水和生石灰反应制取氨气d浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气【答案】b考点：考查气体的制取、收集等相关知识。5.用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a1 mol oh 中含有10na个电子 b46g的no2气体中含有na个no2分子 c1 l 1 mol/l的alcl3溶液中含有na个al3+ d常温常压下11.2 l的甲烷气体含有的分子数为0.5na 【答案】a【解析】试题分析：b、no2气体可能转化为n2o4气体，小于na个no2分子，错误；c、alcl3溶液中al3+ 会发生水解，错误；d、常温常压气体体积无法计算。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。6.下列各组离子能大量共存的是“84”消毒液的水溶液中：fe2+、cl-、ca2+、na+加入kscn显红色的溶液：k+、nh4+、cl-、s2-能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液：fe3+、al3+、so42-、k+ph=2的溶液中：nh4+、na+、cl-、cu2+无色溶液中：k+、ch3coo-、hco3-、mno4- a b c d【答案】a【解析】试题分析：“84”消毒液的水溶液中含有clo-，具有强氧化性，与fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故错误；加入kscn显红色的溶液中含有fe3+，与s2-相互促进水解而不能共存，故错误；能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；ph=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；mno4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故错误；考点：考查离子共存等相关知识。7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzrw原子半径/pm160143897066主要化合价23+25、32 下列叙述正确的是 ax、z元素的金属性：x z b一定条件下，r单质与常见的w单质能直接生成rw2 c气态氢化物的稳定性：r w dy的最高价氧化物既能溶于h2so4又能溶于naoh【答案】d【解析】试题分析：由题意知x为mg，y为al，z为be，r为n，w为o，a、x与z主要化合价相同，即在同族，元素的原子序数越大，金属性越高，x的原子半径大于z，金属性xz，故a错误；c、r与w在同一周期，越往右酸性越强，w在r右边，氢化物的稳定性越强，即氢化物稳定性r cu2+等物质的量的na和al都完全反应，al失电子多金属性：al na某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有nh4+a b c d【答案】c【解析】试题分析：hcl是共价化合物，错误，no2不是酸性氧化物，硝酸对应的酸酐五氧化二氮为酸性氧化物。错误。等物质的量的na和al都完全反应，al失电子多，失电子的多少和金属性无联系，错误考点：考查常见物质的定义等相关知识。19.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）abcdsisio2h2sio3na2sio3n2nono2hno3cucuocu(oh)2cuso4nanaohna2co3nahco3abcd【答案】d【解析】试题分析：题干要求各物质需要符合如图所示转化关系，a能转化为b，bcd三种物质可以相互转化，结合物质的化学性质分别分析只要一步转化就符合进行判断；转化关系中二氧化硅不能一步转化为硅酸；铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝可以相互转化；氧化铜不能一步转化为氢氧化铜；氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠可以相互转化。考点：考查物质的转化等相关知识。20.锌与100 ml 18.5 moll1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph1。下列叙述正确的是。a反应中共消耗1.85 mol h2so4 b气体甲中so2与h2的体积比为14c反应中共消耗65 g zn d反应中共转移3.6 mol电子【答案】b【解析】试题分析：反应后溶液的ph1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，a错误；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是so2和h2的混合物，由zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o，znh2so4(稀)=znso4h2，不论是生成so2还是h2都是1 mol zn产生1 mol气体甲，n(zn)n(甲)n(znso4)1.5 mol，则反应中共消耗zn 97.5 g，c错误；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，d错误；由硫原子守恒可知n(so2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(h2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以so2和h2的体积比为14，b正确。考点：考查物质的量的计算等相关知识。21、x、y、z、w为电子数相同的分子或离子。x有5个原子核。通常状况下，w为无色液体。它们之间转化关系如下图所示：请回答：（1）z的电子式是 。（2）实验室制取z的的化学方程式： 。（3）某化学小组同学模拟工业生产制取hno3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 a中发生反应的化学方程式是 。 b中浓h2so4的作用是 。（4）写出d装置中反应的化学方程式 。【答案】（1）（2）2nh4cl+ca(oh)22nh3+2h2o+cacl2 （3） 4nh3+5o24no+6h2o 吸收未反应的nh3（4）3no2+h2o = 2hno3+no考点：考查元素周期表推断和硝酸制备实验等相关知识。22碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。（1） sio2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是_（用 化学方程式表示）；na2sio3可通过sio2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚 可选用的是_。 a普通玻璃坩埚 b石英玻璃坩埚 c氧化铝坩埚 d铁坩埚（2） 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，sihcl3大约占85%，还有sicl4、sih2cl2、sih3cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯sihcl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点/2 35557.631.88.230.484.9111.9sihcl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_。（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。. a中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 b中反应的离子方程式是_。 通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。a挥发性 b. 还原性 c. 氧化性 d. 酸性 c装置中的试剂x是_（写化学式）。d中反应的化学方程式是_。 碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅_。【答案】（1）sio22naoh=na2sio3h2o d （2） sio23csic2co 精馏(或蒸馏) sihcl3+4h2o（或3h2o） = h4sio4(或h2sio3) +h2+3hcl（3） caco3 + 2h+ = ca2+ + co2+ h2o a d nahco3 na2sio3 + co2 + h2o = h2sio3（胶体）+ na2co3 位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。【解析】试题分析：（1）玻璃中的二氧化硅与naoh反应，而fe与naoh不反应；（2）石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似；（3）该实验装置图是为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱， b中为盐酸与碳酸钙的反应，其子方程式是caco32h+ca2+co2h2o；通过步骤中是为了验证氯化氢是否具有挥发性（看a能够产生沉淀）和酸性（与盐反应），所以通过步骤得知盐酸具有的性质是具有挥发性和酸性，所以本题的答案选择ad；因为盐酸具有挥发性，所以c装置的作用是将hcl气体除去，可以使用的试剂为饱和nahco3溶液；为了验证碳的非金属性强于硅，步骤为a中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当d中出现白色胶状沉淀后，关闭活塞a，d中反应的化学方程式是:na2sio3co2h2oh2sio3na2co3；由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。考点：考查元素周期律等相关知识。23.海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分clna+so42mg2+ca2+hco3br含量/(mgl1)18980105602560127240014264（1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。母液电解产物通电调ph至酸性滤液饱和食盐水nh3 、co2加热蒸发结晶、过滤沉淀剂粗盐水na2co3nahco3晶体过滤滤渣除去粗盐中的ca2+、mg2+和so离子，加入沉淀剂ana2co3 bnaoh cbacl2，合理的一种顺序是（填序号） 。将滤液的ph调至酸性除去的离子是 。电解饱和食盐水的化学方程式是 ； 侯德榜向饱和食盐水中通入nh3 、co2气体制nahco3晶体的化学方程式为 。其依据是 。 工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与cl2制取有效成分为naclo的消毒液，反应的化学方程式是 。（碳酸的酸性强于次氯酸）。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： 从mgcl2溶液中得到mgcl26h2o晶体的主要实验操作是 、洗涤、烘干。从mgcl26h2o晶体中得到无水mgcl2的主要方法是 用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反 应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。 依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下cl2的体积为 l（忽略cl2溶解）。【答案】（1） cab或 cba 或bca 除去多余的oh和 co32 2nacl2h2oh2cl22naoh naclnh3+co2h2o =nh4clnahco3 在室温下，nahco3的溶解度最小 cl2 +2na2c o3h2o = naclnaclo2nahco3 （2） 加热浓缩、冷却结晶、过滤 在干燥的氯化氢气流中加热)br2so22h2o=4hso2br 强酸对设备的严重腐蚀 89.6【解析】试题分析：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加bacl2溶液，再加na2co3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；加入适量盐酸ph调至酸性除去的离子是co32-和oh-；2nacl2h2oh2cl22naoh。由烧碱和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，纯碱溶液呈碱性，饱和纯碱溶液与cl2反应制生成次氯酸钠、氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：2na2co3+cl2+h2o=nacl+naclo+2nahco3（2）由于得到的是mgcl26h2o，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。（3）5 m3海水中br的质量为320 g，根据cl22br=2clbr2，可知一次转化消耗44.8 lcl2(标准状况下)，两次需要89.6 lcl2(标准状况下)。考点：考查物质的提纯与转化等相关知识。24某小组同学为比较酸性条件下no3、so42、fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。稀硝酸硫酸naoh溶液fe(no3)2溶液na2so3溶液空气实验记录如下：实验操作实验现象i打开活塞c，将过量稀hno3加入装置b中，关闭活塞cb中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。ii用注射器取出少量b装置中的溶液，加入kscn溶液溶液变为红色。iii打开活塞b，向a装置中加入足量硫酸，关闭活塞ba中产生气体；b中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。iv一段时间后，用注射器取出少量b装置中的溶液，v打开活塞a，通入一段时间空气 请回答下列问题：（1）保存fe(no3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）_。（2）实验i中，发生反应的离子方程式是_。（3）资料表明，fe2+能与no结合形成深棕色物质fe(no)2+： fe2+ + nofe(no)2+ 用平衡移动原理解释实验i中溶液由深棕色变为黄色的原因是_。（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则： 实验iv的后续操作是_，观察到的现象是_。 由实验得出的结论是_。（5）实验反思 实验操作v的目的是_。 实验操作iii，开始时b中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是 _。 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同 意该看法，理由是_。【答案】（1）2fe(no3)3 + fe = 3fe(no3)2（2）3fe2+ + no3 + 4h+ = 3fe3+ + no+ 2h2o（3）fe2+被稀硝酸氧化为fe3+，使溶液中c(fe2+)逐渐下降（同时no的逐渐逸出，也使溶液中c(no)逐渐下降），平衡fe2+ + nofe(no)2+左移，溶液棕色褪去，显示出fe3+的黄色。（4） 加入k3fe(cn)6溶液 生成蓝色沉淀 氧化性：no3fe3+so42（5） 将装置中的s