北京市东城区重点中学高中化学 第四章《非金属及其化合物》单元练习（AB卷）新人教版必修1.doc

第四章非金属及其化合物单元练习（ab卷）（a）一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。每题只有1个正确选项）用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 ( )a盐酸b硫酸cnaoh溶液d氯化钠溶液光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )a碳b石英c锗d硅硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是 ( )a易溶于水b难溶于水c属于硅酸盐d属于复盐能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )aco2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水bco2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀c高温下sio2与碳酸盐反应生成co2d氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 ( )ahf溶液bkoh溶液c盐酸d水玻璃在下列溶液中通入co2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( )a硅酸钠溶液b氯化钡溶液c石灰水 d漂白粉溶液饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 ( )acl2bhcloccldh2o为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的 ( )a五氧化二磷粉末b浓硫酸c饱和食盐水d碱石灰稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 ( )a稀盐酸b硫酸钠晶体 c硝酸钾晶体d氯化钠晶体只用一种试剂就能把na2so4、nacl、(nh4)2so4、nh4cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )aagno3bnaohcbacl2dba(oh)2二、多选题（每题3分，共18分。每小题有12个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）下列叙述不正确的是 ( )anh3易液化，液氨常用作制冷剂b与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3c氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处d稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( )a浓盐酸b稀硝酸c冷的浓硫酸d冷的浓硝酸起固定氮作用的化学反应是 ( )an2与h2在一定条件下反应生成nh3b 硝酸工厂用nh3氧化制noc雷雨时空气中的 n2转化为nod由nh3制碳酸氢铵和硫酸铵下列所列各物质的用途中，不正确的是 ( )a分子筛：吸附剂、催化剂b硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体c碳化硅：砂纸、砂轮d硅酸：粘合剂、耐火材料向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( )a浓硫酸具有脱水性b浓硫酸具有吸水性c盐酸具有挥发性d气体的溶解度的随温度升高而降低下面有关硅的叙述中，正确的是 ( )a硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。b硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。c硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。d硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。三、填空题：（共24分）（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：a脱水性；b强酸性；c二元酸；d氧化性；(e)吸水性(1)将胆矾放入装有浓h2so4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）(2)naoh与h2so4反应，可生成na2so4和nahso4这两种盐。 （ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓h2so4变黑，并产生大量气体。 （ ）(4)在稀hno3中放入铝片就产生no。 （ ）(5)在稀h2so4中放入铝片就产生h2。 （ ）（6）在冷浓hno3中放入铝片没明显现象。 （ ）（7）浓h2so4敞口久置会增重。 （ ）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）（8分）用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料 压电陶瓷 点火器四、填空题（共11分）：（3分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和co2同时作用的过程。例如钾长石（kalsi3o8）风化生成高岭土al2si2o5(oh)4，此反应的离子方程式为：2 kalsi3o8 + 2 co2 + 7 h2o = 2k+ 2 hco3- + 4 h2sio3 + al2si2o5(oh)4 ,这个反应能够发生的原因是_。（8分）氮化硅si3n4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的si3n4可以由sicl4的蒸气和nh3气的混合物反应制取。粉末状si3n4对空气和水都不稳定，粉末状si3n4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状si3n4与空气接触能产生n2和另外一种物质。但是，将粉末状si3n4和适量mgo（难熔）在2301.01105pa和185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。（1）写出由sicl4和nh3制备si3n4的反应方程式： 。（2）分别写出粉末状si3n4和h2o及o2反应的方程式：_；_。（3）为什么结构紧密的固体si3n4不再受h2o和o2的侵蚀？_ _。五、实验题（共12分）甲乙丙丁酸性kmno4品红澄清石灰水浓h2so4木炭abcdef为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出co2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性kmno4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。六、推断题：（共5分）有x、y、z三种元素：（1）x、y、z的单质在常温下均为气体；（2）x单质可以在z的单质中燃烧，生成物为xz，火焰呈苍白色；（3）xz极易溶于水，在水溶液中电离出x+和z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个x2分子能与1个y2分子化合成2个x2y分子，x2y常温下为液体；（5）z单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：x_，y_， z_，以及化合物的分子式：xz_，x2y_。七、简答题：（共10分）（4分）简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？（6分）有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？第四章 非金属及其化合物单元练习（b）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。）1将足量的co2通入下列溶液中，能产生沉淀的是aa硅酸钠溶液b石灰水c氯化钡溶液d氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是bacl-被空气中的o2氧化 b混有可溶性杂质如fe3+c溶有cl2 dhcl在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是aa颜色相同 b前者能使有色布条褪色 c都含有h+ d加agno3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是aa次氯酸钙 b氯化钙 c次氯酸 d次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是ca钠元素 b氯元素 c碘元素 d铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是banano3 bfecl2 cna2so4 dalcl37亚硝酸（hno2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是danh3 bn2 cn2o3 dhno38已知反应2bro3- + cl2 =br2 +2clo3- 5cl2 + i2 +6h2o=2hio3 +10hclclo3- +5cl-+6h+=3cl2 +3h2o,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是caclo3-bro3-io3-cl2 bbro3- cl2c1o3-io3-cbro3-clo3-cl2io3- dcl2bro3-c1o3-io3- 9so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质da立刻褪色 b慢慢褪色 c先褪色，后复原 d颜色不褪10下列关于so2的叙述，正确的是aaso2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物bso2是硫酸的酸酐c大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气dso2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二填空题（14分）11防治碘缺乏病的碘添加剂是kio3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的ki淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（ag+、fe3+、ba2+、na+、cl-、so42-、no3-、oh-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的nano3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的ph大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .三实验题（20分）13实验室制取so2的反应原理为：na2so3h2so4（浓）=na2so4so2h2o。请用下列装置设计一个实验，以测定so2转化为so3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，so2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中so2的转化率为 。四计算题（16分）14在室温下，向100ml cu(io3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的ki溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/l的na2s2o3溶液滴定，消耗了40 ml na2s2o3溶液，计算：（1）原饱和溶液中cu(io3)2的物质的量浓度；（2）若cu(io3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时cu(io3)2的溶解度是多少？【参考答案】单元练习a一、选择题（每题2分。共20分）：1.a 2.b 3.a 4.b 5.c 6.b 7.c 8.a 9.c 10.d二、多选题（每题有一个或两个答案，全对得3分，漏选得1分，错选不得分。共18分）11.bd 12.d 13.ac 14.d 15.a 16.ad非选择题：17.（16分）（1）e （2）c （3）ad （4）bd （5）b （6）d （7）e（8）b18. （8分） 材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料 压电陶瓷 点火器19.（3分）因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。20.（8分）（1）3sicl4 + 4nh3 = si3n4 + 12hcl （2）si3n4 + 9h2o = 3h2sio3 + 4nh3 ； si3n4+6o2 = 3sio2 +2n2（3）因为在加压和加热条件下si3n4颗粒表面生成了sio2 , 与mgo一起形成致密的氧化物保护膜。21.（12分）（1）af、e、cdb（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收so2（4）c+2h2so4(浓) co2+2so2+2h2o22.（5分）x：h y：o z：cl xz：hcl x2y：h2o23.（4分略。（只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分）24（6分）.答：只要能制得一烧瓶氨气，即可做成功该实验。具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水。摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉。运用原理：nh3h2o nh3 + h2o；nh3 + h2o = nh3h2o，由于nh3极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大，外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉。稀