北京市东城区示范校高考化学模拟试卷（含解析）.doc

2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1化学与生产、生活密切相关下列叙述错误的是( )a光导纤维遇强碱会“断路”b从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应c钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来d绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2有关化学用语表达正确的是( )a聚苯乙烯的结构简式：bs2的结构示意图：cu和u互为同位素d过氧化氢电子式：3nano2是一种食品添加剂，它与酸性kmno4溶液可发生反应mno4+no2+xmn2+no3+h2o（未配平）下列叙述中正确的是( )a生成1molnano3需消耗0.4molkmno4b反应过程中溶液的ph减小c该反应中no2被还原dx可以是盐酸4向mncl2溶液中加入过量难溶电解质mns，可使溶液中含有的cu2+、pb2+、cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的mncl2下列分析正确的是( )amns具有吸附性bmns有还原性，将cu2+、pb2+、cd2+还原后除去cmns溶液度大于cus、pbs、cdsdmns与cu2+反应的离子方程式是cu2+s2=cus5下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是( )anaclo溶液中：c（na+）=c（hclo）+c（clo）b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合，所得溶液中：c（na+）c（x）c（h+）c（oh）c将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c（nh4+）c（cl）c（nh3h2o）c（oh）c（h+）d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c（na+）+c（h+）=2c（s2）+c（hs）+c（oh）6在温度t1和t2下，卤素单质x2（g）和h2反应生成hx的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是( )化学方程式k（t1）k（t2）f2+h22hf1.810361.91032cl2+h22hcl9.710124.21011br2+h22hbr5.61079.3106i2+h22hi4334a已知t2t1，hx的生成反应为放热反应b在相同条件下，x2平衡转化率：f2cl2cx2与h2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱dhx的稳定性：hbrhi7下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是( )a此装置能将化学能转变为电能b石墨电极的反应式：o2+2h2o+4e=4ohc电子由cu电极经导线流向石墨电极d电池总的反应是：2cu+o2+4hcl=2cucl2+2h2o8有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是( )a氢氟酸刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4+2h2ob明矾用于净水：al3+3h2o=al（oh）3+3h+c纯碱去除油污：co32+h2ohco3+ohd氯气制备“84”消毒液：cl2+2oh=cl+clo+h2o9下列装置或操作能达到实验目的是( )a检查装置气密性b从碘的ccl4溶液中分离出碘c 除去甲烷中的乙烯d 分离甲苯与乙醇10如图为短周期的一部分，y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是( )ay的氢化物比z的氢化物稳定b原子半径大小顺序是xyrcy、r形成的化台物yr2能使酸性kmno4溶液褪色d四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是y11表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论a某溶液w进行焰色反应实验焰色为黄色w一定是钠盐溶液b蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液x有白烟产生x可能是浓盐酸c强酸性溶液y中加入ba（no3）2溶液，静置后再加入kscn溶液先有白色沉淀，后溶液又变红y中一定含有so42和fe3+d气态炔烃z通入ph=的溴水中溴水褪色，溶液的phz与溴发生了取代反应aabbccdd12具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是( )a分子式为c20h17n2o5b该物质可发生消去反应c1mol该物质可与9molh2发生加成反应d1mol该物质可分别消耗na、naoh、na2co3的物质的量之比为2：2：113已知：h2（g）+cl2（s）2hcl（g）h=+akj/mol h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=dkj/mol且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是( )a断开1molhcl键所需的能量为abcbbc，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量ccl2（s）=cl2（g）h=+（a+d）kjmol1d向1molcl2（g）中通入1molh2（g），发生反应时放热dkj14已知给煤炭加氢可发生反应：c（s）+2h2（g）ch4（g）在vl的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolh2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示下列说法正确的是( )a上述正反应为放热反应b在4mpa、1200k时，图中x点v（h2）正v（h2）逆c在5mpa、800k时，该反应的平衡常数为d工业上维持6mpa1000k而不采用10mpa1000k，主要是因为前者碳的转化率高二、第二部分（非选择题共5小题，共58分）15二氧化钛是一种重要的工业原料（1）实验室可通过以下方法制得：tici4tio2xh2otio2ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式是_；检验tio2xh2o中cl是否被除净的方法是_（2）工业上可用含fe2o3的钛铁矿（主要成分为fetio3，其中ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：fe2o3与硫酸反应的离子方程式是_；向甲溶液中加入铁的目的是_ （3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：tio2 ticl4ti反应的方程式是_，该反应需要在ar的气氛中进行，原因是_16nh3和co2是两种重要的化工原料（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：n2+3h22nh3该可逆反应达到化学平衡的标志是_（填字母）a.3v（h2）正=2v（nh3）逆 b单位时间生成mmoln2的同时消耗3mmolh2c混合气体的密度不再随时间变化 da键断裂的同时，有6amolnh键断裂（2）co2和nh3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：co2（g）+2nh3（g）=h2ncoonh4（s），h=159.47kj/mol氨基甲酸铵分解：h2ncoonh4（s）=co（nh2）2（s）+h2o（l）h=+28.49kj/mol，则2molco2完全反应合成尿素的h=_（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将co2转变为甲烷在常压、300，co2与h2体积比为1：4时反应，co2转化率达90%此反应的化学方程式是_；一定条件下，某兴趣小组，在体积为vl的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态该反应的平衡常数表达式为_；由图可知升高温度，k将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；300时，从反应开始，到达到平衡，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用na、ta、v表示）17某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生（1）写出负极的电极反应式_（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成fe2+；假设2：铁参与反应，被氧化生成fe3+；假设3：_（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：取0.01mol/l fecl3溶液2ml于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清夜加入2滴k3fe（cn）6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴k3fe（cn）6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴kscn溶液，未见溶液变红；据、现象得出的结论是_（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_利用图2装置作电解50ml 0.5mol/l的cucl2溶液实验实验记录：a阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；b电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体（1）分析实验记录a中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_（2）分析实验记录b中浅蓝色固体可能是_（写化学式），试分析生成该物质的原因_18实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量fes sio2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（feso47h2o，其过程如图：（1）过程中，fes和02、h2s04反应的化学方程式为_（2）过程中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_吸收a浓h2so4 b蒸馏水 cnaoh溶液 d浓硝酸（3）过程中，需要加人的物质名称是_（4）过程的实验操作是_（5）过程中，将溶液z加热到70800c，目的是_（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验用分析天平称取 样品2.700g；将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得 固体质量为3.495g若该聚铁主要成分为fe（0h）s04，则该聚铁中铁元素的质量分数为_19某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中a是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；f核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3已知：2rcooh（其中r是羟基）rcoohrch2oh（其中r是羟基）（1）g是合成顺丁橡胶的主要原料，g的名称是_b中含氧官能团的名称是_（2）a的结构简式是_（3）的化学方程式是_（4）e在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“ch2”的高聚物的结构简式是_有机物y与e互为同分异构体，且具有相同的官能 团种类和数目，则y的结构可有_ 种2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1化学与生产、生活密切相关下列叙述错误的是( )a光导纤维遇强碱会“断路”b从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应c钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来d绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理 【分析】a根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；b水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质；c钠是活泼金属可以冶炼金属；d绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染【解答】解：a二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故a正确；b海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质，发生氧化还原反应，故b正确；c钠是活泼金属可以冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来，故c正确；d绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故d错误故选：d【点评】本题考查了与生产、环境、生活密切相关的化学知识，难度不大，根据课本知识即可完成2有关化学用语表达正确的是( )a聚苯乙烯的结构简式：bs2的结构示意图：cu和u互为同位素d过氧化氢电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题【分析】a聚苯乙烯的链节的主链上含有2个c；b硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；c同种元素的不同核素互称为同位素；d过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷【解答】解：a聚苯乙烯正确的结构简式为：，故a错误；b硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故b错误；c质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则u235与u238互为同位素，故c正确；d过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故d错误；故选c【点评】本题考查化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考3nano2是一种食品添加剂，它与酸性kmno4溶液可发生反应mno4+no2+xmn2+no3+h2o（未配平）下列叙述中正确的是( )a生成1molnano3需消耗0.4molkmno4b反应过程中溶液的ph减小c该反应中no2被还原dx可以是盐酸【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】根据元素守恒及溶液酸碱性知，x是h+，该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价、n元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2mno4+5no2+6h+=2mn2+5no3+3h2o，据此分析解答【解答】解：根据元素守恒及溶液酸碱性知，x是h+，该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价、n元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2mno4+5no2+6h+=2mn2+5no3+3h2o，a根据方程式知，生成1molnano3需消耗0.4molkmno4，故a正确；b反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的ph增大，故b错误；c该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故c错误；d酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应配平和计算、ph计算等知识点，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是d，题目难度中等4向mncl2溶液中加入过量难溶电解质mns，可使溶液中含有的cu2+、pb2+、cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的mncl2下列分析正确的是( )amns具有吸附性bmns有还原性，将cu2+、pb2+、cd2+还原后除去cmns溶液度大于cus、pbs、cdsdmns与cu2+反应的离子方程式是cu2+s2=cus【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向mncl2溶液中加入过量难溶电解质mns，可使溶液中含有的cu2+、pb2+、cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明mns的溶解度大于cus、pbs、cds，据此分析解答【解答】解：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向mncl2溶液中加入过量难溶电解质mns，可使溶液中含有的cu2+、pb2+、cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明mns的溶解度大于cus、pbs、cds，amns不是胶体，没有吸附性，故a错误；b该反应中没有电子转移，发生复分解反应而不是氧化还原反应，故b错误；c根据以上分析知，mns溶液度大于cus、pbs、cds，故c正确；dmns与cu2+反应的离子方程式是cu2+mns=cus+mn2+，故d错误；故选c【点评】本题考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化，明确溶解平衡原理及氧化还原反应特征即可解答，易错选项是d，注意mns要写化学式，为易错点5下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是( )anaclo溶液中：c（na+）=c（hclo）+c（clo）b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合，所得溶液中：c（na+）c（x）c（h+）c（oh）c将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c（nh4+）c（cl）c（nh3h2o）c（oh）c（h+）d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c（na+）+c（h+）=2c（s2）+c（hs）+c（oh）【考点】离子浓度大小的比较 【专题】盐类的水解专题【分析】a根据次氯酸钠溶液中的物料守恒分析；b混合液的酸碱性需要根据hx的电离程度与x的水解程度大小判断；c混合液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混合液显示碱性，再结合电荷守恒判断各离子浓度大小；d根据混合液中的核电荷数判断【解答】解：anaclo溶液中一定满足物料守恒：c（na+）=c（hclo）+c（clo），故a正确；b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合，若hx的电离程度大于x的水解程度，则混合液显示酸性，若hx的电离程度小于x的水解程度，则混合液显示碱性，故所得溶液中不一定满足：c（na+）c（x）c（h+）c（oh），故b错误；c将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液为碱性，则：c（oh）c（h+）、c（nh4+）c（cl）c（nh3h2o），溶液中各离子浓度大小为：c（nh4+）c（cl）c（nh3h2o）c（oh）c（h+），故c正确；d.0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（na+）+c（h+）=2c（s2）+c（hs）+c（oh），故d正确；故选b【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项b为易错点，注意溶液酸碱性需要根据hx的电离程度与x的水解程度大小判断6在温度t1和t2下，卤素单质x2（g）和h2反应生成hx的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是( )化学方程式k（t1）k（t2）f2+h22hf1.810361.91032cl2+h22hcl9.710124.21011br2+h22hbr5.61079.3106i2+h22hi4334a已知t2t1，hx的生成反应为放热反应b在相同条件下，x2平衡转化率：f2cl2cx2与h2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱dhx的稳定性：hbrhi【考点】卤素原子结构及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【分析】a升高温度，平衡向吸热反应方向移动；b相同条件下，化学平衡常数越大，x2平衡转化率越大；c相同条件下，化学平衡常数k随着原子序数增大而增大；d相同条件下，化学平衡常数越大，则hx越稳定【解答】解：a升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果t2t1，化学平衡常数k减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故a不选；b相同条件下，化学平衡常数越大，x2平衡转化率越大，所以在相同条件下，x2平衡转化率：f2cl2，故b不选；c相同条件下，化学平衡常数k随着原子序数增大而增大，则x2平衡转化率随着原子序数增大而增大，但根据表中数据不能判断反应剧烈程度，故c选；d相同条件下，化学平衡常数越大，则hx越稳定，所以hx的稳定性：hbrhi，故d不选；故选c【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，明确表中数据含义是解本题关键，侧重考查学生分析、归纳能力，知道化学平衡常数k的意义，题目难度不大7下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是( )a此装置能将化学能转变为电能b石墨电极的反应式：o2+2h2o+4e=4ohc电子由cu电极经导线流向石墨电极d电池总的反应是：2cu+o2+4hcl=2cucl2+2h2o【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】a、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能；b、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极；c、电子流向是铜电极流向石墨；d、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液【解答】解：a、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故a正确；b、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电极反应为o2+4h+4e=2h2o，故b错误；c、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故c正确；d、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式2cu+o2+4hcl=2cucl2+2h2o，故d正确；故选b【点评】本题考查了原电池原理分析，原电池电极名称、电极反应、组成条件的理解应用，掌握原理是关键，题目较简单8有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是( )a氢氟酸刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4+2h2ob明矾用于净水：al3+3h2o=al（oh）3+3h+c纯碱去除油污：co32+h2ohco3+ohd氯气制备“84”消毒液：cl2+2oh=cl+clo+h2o【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅气体和水；b铝离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；c纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；d氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【解答】解：a氢氟酸刻蚀玻璃，反应的离子方程式为：sio2+4hf=sif4+2h2o，故a正确；b明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：al3+3h2oal（oh）3+3h+，故b错误；c纯碱去除油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：co32+h2ohco3+oh，故c正确；d氯气制备“84”消毒液的离子方程式为：cl2+2oh=cl+clo+h2o，故d正确；故选b【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等9下列装置或操作能达到实验目的是( )a检查装置气密性b从碘的ccl4溶液中分离出碘c 除去甲烷中的乙烯d 分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a关闭止水夹，利用液面差检验气密性；b碘的ccl4溶液不分层；c乙烯与溴发生加成反应；d蒸馏测定馏分的温度【解答】解：a关闭止水夹，从长颈漏斗加水，观察液面差高度在一段时间不变，可判断气密性良好，故a正确；b碘的ccl4溶液不分层，则不能利用分液装置分离，故b错误；c乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不反应，则图中除杂装置合理，故c正确；d蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故d错误；故选ac【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大10如图为短周期的一部分，y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是( )ay的氢化物比z的氢化物稳定b原子半径大小顺序是xyrcy、r形成的化台物yr2能使酸性kmno4溶液褪色d四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是y【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、r、z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，r处于第二周期，x、y、z处于第三周期，y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则y为s元素，则x为p元素、z为cl元素、r为o元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：x、y、r、z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，r处于第二周期，x、y、z处于第三周期，y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则y为s元素，则x为p元素、z为cl元素、r为o元素，a、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性zy，非金属性越强，氢化物越稳定，故z的氢化物比y的氢化物稳定，故a错误；b、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径xyr，故b正确；c、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故c正确；d、氯元素的高价氧化物的水化物hclo4的酸性最强，故d错误；故选bc【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键11表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论a某溶液w进行焰色反应实验焰色为黄色w一定是钠盐溶液b蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液x有白烟产生x可能是浓盐酸c强酸性溶液y中加入ba（no3）2溶液，静置后再加入kscn溶液先有白色沉淀，后溶液又变红y中一定含有so42和fe3+d气态炔烃z通入ph=的溴水中溴水褪色，溶液的phz与溴发生了取代反应aabbccdd【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a焰色反应为元素的性质；b浓硝酸、浓盐酸均易挥发；c白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；dph变大，应为发生加成反应【解答】解：a焰色反应为元素的性质，则焰色为黄色，可知w可能是钠盐溶液或naoh等，故a错误；b浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则x可能是浓盐酸，故b正确；c白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则y中可能含有so42和fe3+，或fe2+，故c错误；dph变大，应为发生加成反应，若发生取代反应，ph变小，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、氧化还原反应及物质的性质等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，选项c为解答的难点，题目难度不大12具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是( )a分子式为c20h17n2o5b该物质可发生消去反应c1mol该物质可与9molh2发生加成反应d1mol该物质可分别消耗na、naoh、na2co3的物质的量之比为2：2：1【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由有机物结构简式可确定元素种类和原子个数，以此可确定有机物分子式，有机物含有苯环、c=n、c=c，可发生加成反应，分子中含有羟基，可发生取代反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题【解答】解：a根据有机物的结构简式可以得到分子式为：c20h16n2o5，故a错误；b酚羟基不能发生消去反应，醇羟基邻位不含氢原子，不能发生消去反应，故b错误；c分子中含有3个碳碳双键，能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键以及c=n键，则一定条件下，1mol该物质可与7mol h2发生加成反应，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反应，故c错误；d分子中含有2个羟基，1mol有机物可与2molna反应，含有1个酚羟基和1个酯基，可与2molnaoh反应，只有酚羟基可与na2co3反应，则1mol该物质可分别消耗na、naoh、na2co3的物质的量之比为2：2：1，故d正确故选d【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等13已知：h2（g）+cl2（s）2hcl（g）h=+akj/mol h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=dkj/mol且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是( )a断开1molhcl键所需的能量为abcbbc，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量ccl2（s）=cl2（g）h=+（a+d）kjmol1d向1molcl2（g）中通入1molh2（g），发生反应时放热dkj【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、反应焓变=反应物总键能生成物总键能计算分析；b、bc说明氢气稳定，能量也高越活泼；c、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；d、反应是可逆反应不能进行彻底【解答】解：a、断裂化学键应按照气体计算，反应焓变=反应物总键能生成物总键能计算分析，断开1molhcl键所需的能量为（d+b+c）kj，故a错误；b、bc说明氢气稳定，能量也高越活泼，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，故b错误；c、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，h2（g）+cl2（s）2hcl（g）h=+akj/mol h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=dkj/mol；得到cl2（s）=cl2（g）h=+（a+d）kjmol1 ，故c正确；d、反应是可逆反应不能进行彻底，向1molcl2（g）中通入1molh2（g），发生反应时放热小于dkj，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析计算，盖斯定律计算应用，注意物质聚集状态，掌握基础是关键，题目难度中等14已知给煤炭加氢可发生反应：c（s）+2h2（g）ch4（g）在vl的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolh2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示下列说法正确的是( )a上述正反应为放热反应b在4mpa、1200k时，图中x点v（h2）正v（h2）逆c在5mpa、800k时，该反应的平衡常数为d工业上维持6mpa1000k而不采用10mpa1000k，主要是因为前者碳的转化率高【考点】转化率随温度、压强的变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】a、根据温度对化学平衡的移动的影响知识来回答；b、根据x点反应的移动方向来确定正反应速率和逆反应速率的关系；c、根据此点碳的转化率结合三行式进行计算即可；d、根据压强对反应速率以及平衡的移动的影响并结合生产实际来回答判断【解答】解：a、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故a错误；b、由图观察，x点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故b正确；c、在5mpa、800k时，此时碳转化率为50%， c（s）+2h2（g）ch4（g）起始（mol）a 2a 0变化（mol）0.5a a 0.5a平衡（mol）0.5a a 0.5ak=，故c错误；d、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，故d错误故选：b【点评】本题考查化学平衡有关问题，注意化学平衡状态的判断以及平衡常数的有关计算是解题的关键，难度中等二、第二部分（非选择题共5小题，共58分）15二氧化钛是一种重要的工业原料（1）实验室可通过以下方法制得：tici4tio2xh2otio2ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式是ticl4+（x+2）h2otio2xh2o+4hcl；检验tio2xh2o中cl是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl已洗净（2）工业上可用含fe2o3的钛铁矿（主要成分为fetio3，其中ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：fe2o3与硫酸反应的离子方程式是fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；向甲溶液中加入铁的目的是将将fe3+转化为fe2+， （3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：tio2 ticl4ti反应的方程式是ticl4+2mg2mgcl2+ti，该反应需要在ar的气氛中进行，原因是防止高温下mg（ti）与空气中o2（或co2、n2）作用【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】实验设计题【分析】（1）ticl4水解生成tio2xh2o和hcl；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；（2）钛铁矿和过量稀硫酸混合，fetio3和稀硫酸反应生成fe2+、tio2+，氧化铁和稀硫酸反应生成fe3+，所以溶液甲中含有fe2+、tio2+、fe3+，然后向溶液中加入fe，fe将fe3+氧化生成fe2+，然后过滤得到滤渣和滤液，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾和含有tio2+溶液乙，通过一系列反应得到tio2；（3）先将tio2和氯气、焦炭在高温下反应生成ticl4，在800条件下，ticl4和mg发生置换反应生成ti，mg属于较活泼金属，易和空气中氧气、氮气、二氧化碳反应【解答】解：（1）ticl4水解生成tio2xh2o和hcl，反应方程式为ticl4+（x+2）h2otio2xh2o+4hcl；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，其检验方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl已洗净；故答案为：ticl4+（x+2）h2otio2xh2o+4hcl；取少量水洗液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl已洗净；（2）氧化铁属于碱性氧化物，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；铁离子具有氧化性，fe能将将fe3+转化为fe2+，从而除去杂质，故答案为：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；将将fe3+转化为fe2+；（3）先将tio2和氯气、焦炭在高温下反应生成ticl4，在800条件下，ticl4和mg发生置换反应生成ti，反应方程式为ticl4+2mg2mgcl2+ti，mg、ti属于较活泼金属，易和空气中氧气、氮气、二氧化碳反应，所以该反应需要在ar的气氛中进行，故答案为：ticl4+2mg2mgcl2+ti；防止高温下mg（ti）与空气中o2（或co2、n2）作用【点评】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、离子检验等知识点，明确元素化合物性质是解本题关键，知道流程图中发生的反应及操作方法，题目难度不大16nh3和co2是两种重要的化工原料（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：n2+3h22nh3该可逆反应达到化学平衡的标志是bd（填字母）a.3v（h2）正=2v（nh3）逆 b单位时间生成mmoln2的同时消耗3mmolh2c混合气体的密度不再随时间变化 da键断裂的同时，有6amolnh键断裂（2）co2和nh3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：co2（g）+2nh3（g）=h2ncoonh4（s），h=159.47kj/mol氨基甲酸铵分解：h2ncoonh4（s）=co（nh2）2（s）+h2o（l）h=+28.49kj/mol，则2molco2完全反应合成尿素的h=261.96kj/mol（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将co2转变为甲烷在常压、300，co2与h2体积比为1：4时反应，co2转化率达90%此反应的化学方程式是co2+4h2ch4+2h2o；一定条件下，某兴趣小组，在体积为vl的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态该反应的平衡常数表达式为k=；由图可知升高温度，k将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；300时，从反应开始，到达到平衡，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是（用na、ta、v表示）【考点】化学平衡状态的判断；热化学方程式；化学平衡的计算 【分析】（1）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；（2）根据盖斯定律进行计算；（3）在300、新型催化剂的作用下，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水；根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积列平衡常数的表达式；根据升高温度平衡甲烷的变化判断平衡常数的变化；根据化学反应速率是（h2）=4（ch4）计算【解答】解：（1）a3v（h2）正=2v（nh3）逆 ，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故a错误；b单位时间生成mmoln2是逆反应，同时消耗3mmolh2是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故b正确；c密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再随时间变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故c错误；d单位时间内amolnn键的断裂是正反应，6amolnh键的断裂是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故d正确，故答案为：bd；（2）合成氨基甲酸铵：co2（g）+2nh3（g）=h2ncoonh4（s），h=159.47kj/mol氨基甲酸铵分解：h2ncoonh4（s）=co（nh2）2（s）+h2o（l）h=+28.49kj/mol，2+2得2co2（g）+4nh3（g）=2co（nh2）2（s）+2h2o（l）h=（159.47kj/mol）2+28.49kj/mol2=261.96kj/mol，故答案为：261.96kj/mol；（3）在300、新型催化剂的作用下，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，方程式为：co2+4h2ch4+2h2o，故答案为：co2+4h2ch4+2h2o；化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应物和生成物都是气体，平衡常数表达式为k=，由图象可知升高温度甲烷的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，k减小，（h2）=4（ch4）=；故答案为：k=；减小；【点评】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的标志、盖斯定律的应用及平衡常数计算等问题，难度较大侧重考查学生分析和解决问题的能力17某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生（1）写出负极的电极反应式zn2e=zn2+（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成fe2+；假设2：铁参与反应，被氧化生成fe3+；假设3：铁参与反应，被氧化生成fe2+、fe3+（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：取0.01mol/l fecl3溶液2ml于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清夜加入2滴k3fe（cn）6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴k3fe（cn）6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴kscn溶液，未见溶液变红；据、现象得出的结论是正极附近溶液不含fe2+、fe3+（4）该实