北京市丰台区高中示范校学高二化学第一学期期中综合测试卷一.doc

北京市丰台区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷 一 第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：h:1 n:14 o:16 na:23 s:32 cl:35.5 fe:56 cu:64选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列说法中，不正确的是 a化学反应中既有物质变化又有能量变化 b即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 c任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化d物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等2下列过程中放出热量的是a铝投入盐酸中 b液态水变成水蒸汽 c煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳 d氧分子变成氧原子3下列物质属于弱电解质的是 a醋酸铵 b醋酸 c乙醇 d碳酸氢铵4将4 mola气体和2molb气体在2l的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）若经2s（秒）后测得c的浓度为0.6moll1 ，下列说法正确的是a2 s 时物质 a 的转化率为70 b用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1c用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1d2 s 时物质 b 的浓度为 0.6 moll15ph相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的ah+的物质的量相同 b物质的量浓度相同ch+的物质的量浓度不同 dh+的物质的量浓度相同6下列电离方程式中，正确的是 abaso4 ba2+ + so42 b2h2o h3o+ + ohcnahco3 na + h+ + co32 dnh3h2o nh4+ + oh7在0.1mol/l的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起aph增加 bch3cooh电离程度增大c导电能力减弱 dc(oh) 减小8恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如右图所示。下列说法不符合该图示的是 a达到平衡时，正逆反应速率相等b增大反应物的浓度，反应由平衡i变化到平衡ii c反应达到平衡i以后，减小反应物浓度，平衡移动到ii d反应达到平衡ii时的化学反应速率比平衡i时的大90.5molch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出445kj热量，则ch4燃烧热的热化学方程式是 a2ch4( g)+4o2(g)=2co2(g)+4h2o(1) h = +890kjmol-1 bch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h = +890 kjmol-1 c12ch4(g)+o2(g)=12co2(g)+h2o(g) h = 445 kjmol-1 d ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h = 890 kjmol-110常温下，ph=12的naoh溶液与ph=1的hc1溶液按一定比例混合，所得溶液ph=2，则naoh溶液与hc1溶液的体积比为a92b29c19d10111对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是a 增大容器容积 b通入大量o2 c移去部分so3 d降低体系温度12下列说法中，正确的是 a在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加 b活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 c不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 d反应的活化能大小不会影响化学反应速率13在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2hi(g) h2(g)+i2(g)，下列说法中，能说明这一反应已达到化学平衡状态的是a正、逆反应速率都等于零 bhi、h2、i2的浓度相等chi、h2、i2在容器中共存 dhi、h2、i2的浓度均不再变化14在密闭容器中进行下列反应：m（气）n（气） r（气）2l，此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是a 正反应吸热，l是气体 b 正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是气体 d 正反应放热，l是固体或液体15已知：c(s) + co2(g) 2 co(g)；h0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是a降低温度和减小压强b升高温度和减小压强c降低温度和增大压强d升高温度和增大压强16在一定条件下，把一定量nh3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2nh3 (g)3h2(g)n2(g)。达到平衡时，若保持温度不变，增加n2的浓度。下列说法正确的是a平衡向正反应方向移动 b化学平衡常数不变c化学平衡常数增大 d化学平衡常数减小 17对水的电离平衡不产生影响的粒子是ab26m3+cd18某可逆反应l(s)+g(g)3r(g) h0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示 a平衡混合气中r的质量分数 b达到平衡时g的转化率c平衡混合气中g的质量分数 d达到平衡时l的转化率19现有ph=3的醋酸和ph=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是 a加水稀释100倍后两溶液的ph仍相同 b两溶液中分别加入足量的锌片放出h2的体积相同c醋酸中的c (ch3coo)和硫酸中的c(so42) 相同 d两溶液中水电离出的c(h+)=11011mol/l 20在一密闭容器中，反应a a（气） b b（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60，则a平衡向逆反应方向移动了 b物质a的转化率减少了cb的质量分数增加了 d a b 21可逆反应ma（固）nb（气） e c（气）f d（气），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如下图：下列叙述正确的是a达平衡后，加入催化剂则c增大b达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动c化学方程式中ne+fd达平衡后，若升温，平衡左移2225 时，水的电离达到平衡：h2o h + oh ；h 0 。下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c（h）降低d将水加热，kw增大，ph不变23高温下，某反应达平衡，平衡常数k=。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小 d 该反应化学方程式为co+h2oco2+h224已知h2（g）+cl2（g）=2hcl（g），h = 184.6 kjmol-1则反应hcl（g）= 1/2h2（g）+1/2cl2（g）的h是 a+184.6kjmol-1 b369.2 kjmol-1 c+92.3 kjmol-1 d92.3 kjmol-1 25对可逆反应a（气）+2b（气）2c（气）h0的平衡体系，下列说法错误的是a使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同b升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 c增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数d降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数第卷（非选择题 共50分）26（12分）向某一容积为5 l的密闭容器中，加入 0.2 mol co和0.2 mol h2o，在800和催化剂的条件下，发生如下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h0，反应中co2的浓度随时间变化关系如下图所示：（1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，co的化学反应速率v(co) ；h2的物质的量浓度c(h2) ；该温度下此反应的平衡常数k 。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。co、h2o、co2、h2的浓度都相等密闭容器内压强保持不变co减少的化学反应速率和co2减少的化学反应速率相等co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化密闭容器内密度保持不变（3）若开始时向该容器中加入co、h2o（g）、co2和h2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(h2o) 。（4）查表已知baso4(s)+4c(s)4co(g)+bas(s) h1= +571.2 kjmol-1 baso4(s)+2c(s)2co2(g)+bas(s) h2= +226.2 kjmol-1 则反应c(s)+co2(g)2co(g)的h= 。27（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明nh3h2o是弱碱。可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。实验操作实验现象结论：28（12分）“中和热的测定”实验步骤为： 准备反应装置（如右图）。 用一个量筒量取40 ml 0.50 mol/l盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 用另一个量筒量取40 ml 0.55 mol/lnaoh溶液，并用温度计测量naoh溶液的温度，记录。 把温度计和_放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的naoh溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。_。 根据实验数据计算中和热。请回答下列问题（1）补全第步中所缺仪器_。（2）补全第步操作步骤_。（3）第步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量naoh溶液的温度，则测得的h_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）近似认为0.50 mol/l盐酸0.55 mol/lnaoh溶液的密度都是g/ml，中和后生成的溶液的比热容4.18j/(g)，起始平均温度为t1，反应后最高温度为t2，则中和热（不用化简）：h_。（5）0.50l 1.00 mol/l h2so4溶液与1.00 l 1.00 mol/l naoh溶液完全反应,放出57.16kj的热量，写出该中和反应的热化学方程式_。（6）_（填“能”或“不能”）用稀ba(oh)2和稀硫酸代替盐酸和naoh溶液，理由是_。29（8分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（no2浓度约为0.0125 mol/l）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率为_。（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式k=_。30（12分）一定条件下，反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g ) 在10l的密闭容器中进行，（1）测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内h2的反应速率为_。 （2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为 ，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会 （填增大或降低）。（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于 （填强电解质或弱电解质）。（4）在含有酚酞的0.1 mol / l氨水中加少量的 nh4cl晶体，则溶液颜色_（填字母）。a变蓝色b变深c变浅d不变（5）工业合成氨的反应为n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。设在容积为2.0 l的密闭容器中充入0.60 mol n2(g)和1.60 mol h2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，nh3的物质的量分数（nh3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。求（写出计算过程） 该条件下n2的平衡转化率； 该条件下反应2nh3(g)n2(g)+3h2(g)的平衡常数。参考答案选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案cabcdbacda题号11121314151617181920答案bcdcbbccdc题号2122232425答案dbacd26（12分）（1）0.003 mol/(lmin) 0.03 mol/l 9（每空2分 未写单位扣1分）（2） （2分） （3）0.01 mol/l （2分 未写单位扣1分）（4）+172.5 kjmol-1（2分 未写单位扣1分）27（6分）实验操作实验现象取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液（1分）向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡（1分）溶液呈红色（1分）红色变浅（1分）结论：氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱（2分）28. （12分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）（2）重复实验步骤步23次，记录结果。（2分）（3）偏大（2分）（