北京市丰台区高中示范校学高二化学第一学期期中综合测试卷二.doc

北京市丰台区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷 二卷 卷共25小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分 燃烧热太阳能燃料ch4，ch3oh，nh3，燃烧产物co2，h2o，n2，1能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如co2、h2o、n2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为a化学能 b热能 c 生物能 d电能2下列物质中，属于强电解质的是ach3cooh bh2o cnh3h2o dnaoh 3下列关于垃圾处理的方法不正确的是a处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧b将垃圾分类并回收是处理的发展方向c填埋垃圾不需要处理，只需深埋即可d焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不易采用此法4下列电离方程式正确的是 ach3coonh4 ch3coo + nh4bch3cooh h + ch3coo ckhco3 k + h + co32dkhso4 k+ + h+ + so425下列有关环境保护的说法中错误的是 a含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化b各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因c劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害d废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染6在10 l的密闭容器中进行反应n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)，2 min末n2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末n2的反应速率为a1.2 mol(lmin) b1 mol(lmin) c0.6 mol(lmin) d0.4 mol(lmin)7已知h2 (g) + cl2 (g) =2hcl (g) h= 184.6 kjmol-1，则反应hcl (g) h2 (g) + cl2 (g) 的 h 是a+184.6kj/mol b92.3 kj/mol c369.2 kj/mol d +92.3 kj/mol放出热量8某反应过程中能量变化如右图，则该反应的h值为ah0 bh0 ch=0 d无法判断9下列体系的熵变大于零的是 a水蒸气冷凝成水 b乙烯聚合成聚乙烯 c2no2(g) n2o4(g) dcaco3(s) cao(s)+co2(g) 10下列说法中，正确的是a易溶于水的电解质一定是强电解质b难溶于水的电解质一定是弱电解质c弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的d强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强 11元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是aa族元素的氢化物沸点逐渐升高ba族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多c碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强d第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大12硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21013据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 a古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动b由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀c由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损d由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化14一定条件下的可逆反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，若改变下列条件：升高温度增大压强 增大反应物浓度 加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是 a b c d 15已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)值增大，可以采取的措施是 a加少量烧碱溶液 b加蒸馏水 c加少量醋酸钠固体 d升高温度16下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是 a使用催化剂可加快so2转化为so3的速率bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深c装有no2、n2o4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅dso2通入氯水，氯水的颜色变浅17图中a曲线表示一定条件下可逆反应：x(g)+y(g) 2z(g)+w(s) h0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是a加入催化剂 b增大y的浓度 c降低温度 d增大体积18已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32 kjmol-1，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为 a=196.64kj b=196.64 kjmol-1 c196.64kj d196.64kj19no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化2no+2co = n2+2co2对此反应，下列叙述正确的是 a冬天气温低，反应速率降低，对环境污染会更大 b改变压强对反应速率没有影响c使用催化剂能促使反应正向进行 d无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响20下列离子方程式书写正确的是a碳酸钙跟稀盐酸反应 co32+2h+co2+h2o b向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液 co322h+co2h2oc氯气与水反应 cl2h2o2hclclod三氯化铝溶液与氨水 al33nh3 h2oal(oh)33 nh4 +21航天飞机用高氯酸铵(nh4clo4)与铝粉的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应的热化学方程式为：2nh4clo4(s) n2(g)+4h2o(g)+cl2(g)+2o2(g) dh-q kj/mol 下列有关上述反应的叙述中，不正确的是a属于分解反应b瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c能量变化主要是化学能转化为热能和动能d反应中高氯酸铵只起氧化剂作用22向cr2(so4) 3的水溶液中，加入naoh溶液，当ph=4.6时，开始出现cr(oh)3沉淀，随着ph的升高，沉淀增多，但当ph13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（cro2）。其平衡关系如下： cr3+3oh cr(oh) 3cro2+h+h2o （紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0.05mol/l的cr2(so4) 3溶液50ml中，加入1.0mol/l的naoh溶液50ml，充分反应后，溶液中可观察到的现象为a溶液为紫色b溶液为亮绿色c溶液中有灰绿色沉淀 d无法判断23工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4 (g)+2h2 (g)=si (s)+4hcl (g) mol(q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l, 则h2的反应速率为0.03 mol/(lmin)d当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应24对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g) h0。下列与该反应相关的各图中，正确的是(正) (逆) bpn(c)100500ta有催化剂无催化剂ctc(c)a的转化率d10010p25已知热化学方程式2c2h2 (g) + 5o2 (g)= 4co2 (g) +2h2o (g) h= 1256 kj/mol，下列说法正确的是a乙炔的燃烧热为1256 kj /mol b若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol o2c若生成2 mol 液态水，则h = 1256 kj/mol d若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kjii卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 ii卷共7道题。共50分 26（4分）已知在密闭容器中发生的反应：h2（g）+ i2（g） 2 hi（g） h0 。若改变下列条件，则其反应速率发生的变化是（在表格的相应空格内填“”） 序号改变条件反应速率变化增大减小不变（1）升高温度（2）充入更多的h2（3）扩大容器的体积（4）定容充入氦气27（9分）简答：在水溶液中，橙红色的cr2o72-与黄色的cro42-有下列平衡关系：cr2o72- + h2o 2cro42- + 2h+ 把重铬酸钾（k2cr2o7）溶于水配成稀溶液呈橙色。(1) 向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色，因为_。(2) 向已加入naoh溶液的（1）中再加入过量稀h2so4，则溶液呈_色，因为_ 。(3) 向原溶液中逐滴加入ba(no3)2 溶液（已知bacro4为黄色沉淀），则平衡_ ，溶液颜色将_ 。(4)已知cr2o72-与 i- 在酸性条件下可发生氧化还原反应： 配平反应的离子方程式 cr2o72- i- h cr3 i 2 h2o 此反应中的氧化产物是_，当消耗0.1 mol k2cr2o7时，共有_mol电子转移。28（7分）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。abcdefgh根据上述元素回答问题：（本题用化学用语回答）（1）上述元素中地壳中极为丰富的元素 ，单质中熔点最高的可能是 ， e、f、g离子半径由小到大的顺序是写出化合物a2d2的电子式 （2）a、b、d、f四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量 ba(oh)2溶液反应的离子方程式。（3）化学反应3a2 (g)+c2 (g)2ca3 (g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变a2、c2和ca3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中ca3含量最高的一段时间是 。温度为t时，将4mol a2和2mol c2放入1l密闭容器中，60s后测得c2的转化率为50，则a2的反应速率为 。29（6分）氢气是一种清洁能源。（1）已知 2h2o（g） h 483.6 kj/mol 2h2o（l） h571.6 kj/molh2o（l） h285.8 kj/mol 氢气的燃烧热是 kj/mol（2）人们可以通过多种途径获取氢气。1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为 工业上制氢气的一个重要反应是：co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)，已知在25时：h2 (g) + o2 (g) h2o（g） h242 kj/mol c(石墨)+o2(g)= co2(g) h394 kj/molc(石墨)+ o2(g)= co(g) h111 kj/mol则25时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的h kj/mol 。 30（10分）某学生在实验室分别取50 ml0.50 mol/l盐酸和50 ml0.55 mol/lnaoh溶液用下图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 请回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kj的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。（2）经数据处理，t2t1= 3.4 。则该实验测得的中和热h = _ （3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 ml 0.50 mol/l盐酸跟100 ml 0.55 mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。 31（8分）向某一容积为5 l的密闭容器中，加入 0.2 mol co和0.2 mol h2o，在800和催化剂存在的条件下，发生如下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h0，反应中co2的浓度随时间变化关系如下图所示： （1）由图中数据可知，反应从开始至达到平衡时，co的化学反应速率v(co) ； h2的物质的量浓度c(h2)_；该温度下此反应的平衡常数k 。（2）判断该反应是否达到平衡状态的依据是_（填序号）。 co减少的化学反应速率和co2减少的化学反应速率相等 co、h2o、co2、h2的浓度都相等 co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为0（3）若开始时向该容器中加入co、h2o（g）、co2和h2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(h2o)_。32（6分）恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2 (g) + 3 h2(g)2nh3(g)（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt (n2) = 13mol，nt (nh3) = 6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l(标准状况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时nh3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2) (h2)= 。（6）平衡混合气体中，n(n2)n(h2)n(nh3) = 。 参考答案第卷（机读卷 共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）12345678910111213bdcdbcdbdccdb141516171819202122232425ad