北京市延庆县高三化学一模试卷（含解析）.doc

北京市延庆县高三一模化 学试卷（带解析）一、单选题（共6小题）1运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）a b c d2下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl33led产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动led发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）ab处通入h2b该装置将化学能最终转化为电能c通入h2的电极发生反应：2h2 - 4e- = 4h+da处为电池负极，发生了氧化反应4下列解释事实的方程式不正确的是（ ）a测0.01mol/l的醋酸的ph为5：ch3cooh ch3coo- + h+b电解饱和食盐水，产生气体：2cl- + 2h2o=cl2 +2oh- + h2c铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4fe +3o22fe2o3d硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：caso4(s)+co32-caco3(s)+so42-5下列说法正确的是（ ）a油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程b在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化c氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键d蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解6短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）a元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种b元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2二、综合题（共1小题）7. 利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是（ ）三、推断题（共1小题）8.一种功能性紫外光固化涂层胶jea单体n的合成路线如下图所示：已知：环氧烷可以发生加成反应：（1） a是一种烃，其蒸气密度为同温同压下h2密度的21倍。a的分子式为_。写出ab的化学方程式_。（3）已知d分子中含有三元环结构，则d的结构简式为_。、两种途径均可得到d，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为 （填序号）。（4）已知f不能发生银镜反应，则ef的化学方程式为_。（5）bpa又名双酚a其结构简式如下图所示，下列说法正确的是_。a.1mol双酚a与浓溴水发生反应最多消耗4molbr2b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1c.可发生加成、取代、消去等反应（6）g能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的cu(oh)2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式_。（7）已知n的结构简式如下:由d、bpa、h合成n的反应类型有 。（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）_ 、_。与h互为同系物 其相对分子质量为86四、计算题（共1小题）9. so2 、co 、nox 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：（1）已知25、101kpa时：2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h1 = - 197 kjmol-1h2o(g) = h2o(l) h2 = - 44 kjmol-12so2(g) + o2(g) + 2h2o(g) = 2h2so4(l) h3 = - 545 kjmol-1则so3(g)与h2o(l)反应的热化学方程式是 。若反应2h2（g）+ o2 （g） 2h2o（g ）,h=-241.8kjmol-1，根据下表数据 则x=_ kjmol-1。（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用co和h2制取甲醇，热化学方程式为：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h=-90 kjmol-1该温度下，在两个容积均为1 l的密闭容器中，分别发生该反应：则 c1_ c2(填“”或“”或“”) , a=_。若密闭容器容积与相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程。 若反应的n(co)起始 =10 mol、 投料比为0.5，则：a点的平衡常数ka= ，b点的平衡常数kb ka。 (填“”或“”或“”)为提高co转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。（4）电解no制备nh4no3，其工作原理如右图所示，则a电极名称为_，b电极反应式为_。五、实验题（共2小题）10. 硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（cuso45h2o）的生产流程示意图：请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是_； 写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式 ； 操作i的温度应该控制在_左右； 从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作ii应为将热溶液_、_、洗涤、干燥。某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的a、b瓶中已充有no2气体）进行fe(no3)3对h2o2分解速率影响的实验。5min后可观察到b瓶中气体颜色比a瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ 。11.焦亚硫酸钠（na2s2o5）是一种常用的抗氧化剂。某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取na2s2o5。装置中有na2s2o5析出，发生的化学反应方程式为：na2so3 + so2 = na2s2o5。装置中产生气体的化学方程式为 。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。【查阅资料】na2s2o5溶于水即生成nahso3。nahso3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因 _；证明该结论可采用的实验方法是 （填序号）。a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。（3）焦亚硫酸钠（na2s2o5）在酸性条件下可将工业废水中的cr2o72还原为cr3+。写出该反应的离子方程式_。若处理cr2o72浓度为110-3mol/l的工业废水1l，需用na2s2o5固体_mg。答案部分1.考点：煤和石油的利用试题解析：汽油是易燃液体，因此选b。答案：b 2.考点：硫及其化合物氯及其化合物试题解析：a中nahso4水溶液显酸性； b中sio2与naoh、hf反应；d中fe在足量cl2中燃烧生成fecl3答案：c 3.考点：化学电源试题解析：电子从负极流出，因此a处通入h2，a错；该装置将化学能最终转化为光能，b错；通入h2的电极发生反应：2h2 - 4e- + 4oh-=4h2o,c错。答案：d 4.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：ch3cooh是弱电解质，a正确；电解饱和食盐水生成h2和cl2，b正确；3fe +2o2fe3o4，d错。答案：c 5.考点：油脂蛋白质试题解析：果糖不能被溴水氧化，b错；氨基酸是两性化合物，两个氨基酸分子间脱水才能形成肽键，c错；蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀不能溶解，变性是不可逆的，d错。答案：a 6.考点：原子结构,元素周期表试题解析：由题干信息知：x是c、y是al、z是s、w是li。ccl4中满足8电子稳定结构，licl中不满足8电子稳定结构，因此c错。答案：b 7.考点：物质的制备、收集和净化试题解析：c中盐酸易挥发，应除去杂质氯化氢。答案：c 8.考点：有机合成与推断试题解析：由题干流程图可知：a是ch3ch=ch2、b是ch2clch=ch2、d是、e是ch3ch(oh)ch3、f是。(1) a的蒸气密度为同温同压下h2密度的21倍，则a的摩尔质量是42g/mol，由此得分子式为c3h6丙烯与氯气发生取代反应（3）d的结构简式为（4）2-丙醇发生催化氧化生成丙酮（5）bpa中含有酚羟基，能与溴水发生反应，1mol双酚a与浓溴水发生反应最多消耗4molbr2；等效氢有4种，为3：2：2：1（6）g能使溴的四氯化碳溶液褪色说明有双键，可以与新制的cu(oh)2悬浊液发生反应生成红色沉淀说明有醛基。（7）根据方程式可知有加成反应、取代反应（8）与h互为同系物且相对分子质量为86的有：答案：(1)c3h6 （3）（4）（5）a b（6）（7）加成反应、取代反应（8）任意两种即可 9.考点：电解池化学平衡化学反应热的计算试题解析：（1）2so3（g）+2 h2o（l）2h2s o4（l）h=h3- h1 -2h2 =- 260 kj/mol反应焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由此求得。（3）二者是全等平衡，c1=c2. a=90kj-54kj=36kj. co(g)+2h2(g)ch3oh(g)初始浓度： 10 20 0转化浓度： 5 10 5平衡浓度： 5 10 5ka=55102=0.01。平衡常数只与温度有关，因此ka= kb。为提高co转化率可采取：减小投料比，降低温度，增大压强，分离出ch3oh（4）a是阴极。 b发生氧化反应，no转化为no3-。no + 2h2o - 3e- = no3- + 4h+答案：（1）2so3（g）+2h2o（l）2h2so4（l）h=- 260 kj/mol738.3 （3）； 36 0.0 1 ； 减小投料比，降低温度，增大压强，分离出ch3oh （4）阴极 no + 2h2o - 3e- = no3- + 4h+ 10.考点：物质的制备、收集和净化试题解析：（1）红褐色滤渣是fe(oh)3浸出时铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和no。温度越高，石膏的溶解度越小，胆矾溶解度越大，因此控制在100从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作ii应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。h2o2的分解反应为放热反应，b瓶所处温度高，2no2n2o4 平衡逆向移动，no2浓度大，颜色深。答案：（1）fe(oh)33cu + 8hno3 =3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o 100 冷却结晶、过滤 深 fe(no3)3在h2o2分解反应中起催化作用。从图a知h2o2的分解反应为放热反应，从图b也知2no2n2o4 反应为放热反应，b瓶中h2o2在fe(no3)3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此b瓶所处温度高，2no2n2o4 平衡逆向移动，no2浓度大，颜色深 11.考点：物质的制备、收集和净化实验探究试题解析：（1）装置是利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取so2分离固体利用过滤用naoh溶液吸收so2，并防止倒吸。 nahso3的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明na2s2o5晶体已被氧化。（3）na2s2o5被氧化为硫酸钠，根据得失电子守恒及 原子守恒配平方程式即可。2cr2o72- 3 na2s2o52mol 570g1