高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第1课时）氮氧化物的产生及转化课时作业 苏教版必修1.doc

第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化1.实验室收集no、no2两种气体()a.均可用排水法b.均可用向上排空气法c.no用向上排空气法,no2用排水法d.no用排水法,no2用向上排空气法答案:d2.发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后,产生的大量高温气体从尾部喷出,该气体的主要成分是co2、h2o、n2、no等,在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体,其原因是()a.高温下n2遇空气生成no2b.no遇空气生成no2c.co2与no反应生成co和no2d.no与h2o反应生成h2和no2解析:no遇空气生成no2,no2是红棕色气体。答案:b3.下列除去杂质的方法正确的是()a.除去n2中的少量o2:通过灼热的cuo粉末,收集气体b.除去co2中的少量hcl:通入na2co3溶液,收集气体c.除去fecl2溶液中的少量fecl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤d.除去kcl溶液中的少量mgcl2:加入适量naoh溶液,过滤解析:除去n2中的少量o2:通过灼热的铜网,a项错误;除去co2中的少量hcl:通入饱和nahco3溶液,b项错误;除去kcl溶液中的少量mgcl2:加入适量koh溶液,d项错误。答案:c4.最新研究表明:no吸收治疗法可快速改善sars重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究同时证实,no对sars病毒有直接抑制作用。下列关于no的叙述正确的是()a.no是一种红棕色的气体b.含等质量的氧元素的no和co的物质的量相等c.常温常压下,no不能与空气中的o2直接化合d.no易溶于水,不能用排水法收集答案:b5.下列氧化物中,不属于酸性氧化物的是()a.co2b.no2c.sio2d.so2解析:no2不属于酸性氧化物。答案:b6.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家gerhard ertl,以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使co、nox等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是()a.co在铂表面被氧化生成co2,铂起催化作用b.汽车尾气中nox在铂表面发生反应的产物是n2c.co在铂表面可能和o2、nox反应d.nox、co、co2均能与人体中的血红蛋白结合解析:co、nox在铂表面发生的反应为co+noxco2+n2(未配平),也可能是co与o2反应,此过程中铂作催化剂。co2不能与人体中的血红蛋白结合。答案:d7.把少量的no2气体通入过量的小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()a.o2b.no2c.no2和o2d.co2和no解析:由反应3no2+h2o2hno3+no,hno3+nahco3nano3+co2+h2o,2co2+2na2o22na2co3+o2,2no+o22no2可知,若将3体积no2通入过量的nahco3溶液中,会发生如下变化:所得到的是no2和o2的混合气体。答案:c8.导学号18100088在常温常压下,a、b、c、d四支相同的试管中,分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是no2和o2,b试管内是cl2和so2,c试管内是no和o2,d试管内是o2和h2。将四支试管迅速同时倒立于水中,最终水面上升高度h的比较,正确的是()a.hbhchahdb.hchahbhdc.hdhahchbd.hbhahchd解析:题中四组混合气体分别与水反应(或溶于水后),如有某种气体剩余,则这部分气体将在倒置于水的试管的上部,剩余气体越少,试管内液面越高。b与水完全反应,无剩余气体,d不与水反应,剩余气体最多,a、c与水部分反应,剩余气体按反应物的化学计量数关系计算得出结果。最后,比较即可得出答案。答案:a9.为了除去no、no2、n2o4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应的化学方程式:2no2+2naohnano3+nano2+h2ono2+no+2naoh2nano2+h2o)。现有a mol no、b mol no2、c mol n2o4组成的混合气体恰好被v l氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()a.moll-1,a=bb. moll-1,abc. moll-1,ab+2cd. moll-1,ab解析:最终的物质不管是nano3还是nano2或nano3和nano2的混合物,都存在着对应关系nan,n(naoh)=(a+b+2c) mol。答案:c10.某活动小组利用下图所示装置进行no、no2的性质实验,按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。.向广口瓶中通入no并测定no的体积。(1)通入no前,向广口瓶中加水的主要操作:。(2)从导管a通入一定量的no,并测得no体积为v l(v0.05,气体体积已经换算为标准状况)。准确测得no体积的主要操作:。.验证no的还原性,探究工业生产硝酸的原理。(1)停止通入no后关闭k1、k3;打开k2,从导管b缓缓通入o2,可观察到的现象是。写出对应现象的化学方程式:。(2)继续通入o2,打开k3,并及时调整酸式滴定管中液面与广口瓶中液面相平,直到广口瓶中刚好充满液体。当通入氧气的体积为v时,则广口瓶的气体体积为;当广口瓶中刚好充满液体时,所得液体的物质的量浓度为moll-1。解析:.(1)盛放no气体的装置中不能有空气,空气与no 反应,操作的关键是在装置中要加满水,这样才能完全赶去广口瓶中的空气。(2)通过排出的水量,测no气体的体积,为了保证广口瓶中的压强恒为大气压,起始和终点读数时,都要保证广口瓶中的液面和滴定管中液面为同一水平面。.(1)2no+o22no2,气体的颜色发生变化,生成的no2与水又发生反应,气体的颜色又变淡。(2)通入氧气的体积为v时,no与o2恰好完全反应生成no2,no2又与水反应,生成的no;4no+3o2+2h2o4hno3,生成hno3的物质的量为 mol,溶液的总体积为0.5 l,其物质的量浓度为 moll-1。答案:.(1)打开k2、k3(或k1、k3或k1、k2、k3均打开),从滴定管加水,直到将中空气全部排出,且调整滴定管中液面与相平,并记录滴定管的刻度(2)关闭k2,打开k3、k1,通入no并调整滴定管液面与中液面相平,再次记录滴定管刻度.(1)气体先变为红棕色,然后逐渐变淡2no+o22no2,3no2+h2o2hno3+no(2)11.no分子因污染空气而臭名昭著,近年来,发现少量的no在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,no亦被称为“明星分子”。请回答下列问题:(1)no对环境的危害在于(填编号)。a.破坏臭氧层b.高温下能使一些金属氧化c.造成酸雨d.与人体血红蛋白结合(2)在含cu+的酶的活化中心,亚硝酸根离子(n)可转化为no,写出cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:。(3)汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体,该气体是()a.二氧化碳和氮气b.二氧化碳和二氧化氮c.二氧化碳和氧气d.二氧化碳和氢气解析:(1)no气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用;no能与人体血红蛋白结合而使人中毒;no被o2氧化生成no2,no2与水反应生成hno3可形成酸雨。(2)n转化为no时氮的化合价降低,则cu+在反应中化合价升高转化为cu2+。(3)因为co和no含有c、o、n三种元素,那么它变化以后还应该含有这三种元素,所以c、d两项不正确,又因为b项中的no2依然是空气污染物,所以也排除。答案:(1)acd(2)cu+n+2h+cu2+no+h2o(3)a12.将盛满no2和o2混合气体的试管倒立于水中,经过足够时间后,试管内气体体积缩小为原体积的一半。(1)剩余气体的成分是。a.no或o2b.noc.o2d.no2(2)是否可以算出原气体中no2与o2的体积比?若能,体积比是;若不能,理由是。.把盛有48 ml no2和no混合气体的容器倒置于水中,液面稳定后容器内气体体积变为24 ml(气体体积均在相同条件下测定),如下图所示。则:(1)原混合气体中,no2和no的体积分别是 ml和 ml。(2)若在剩余的24 ml气体中通入a ml o2,液面稳定后,容器内气体体积仍为24 ml,则a=。(3)在剩余的24 ml气体中通入 ml o2,充分反应后将剩余4 ml无色气体。(4)若在原48 ml混合气体中通入 ml o2再倒置于水中,水会充满整个容器。解析:.(1)设原混合气体体积为1 l,则剩余0.5 l气体。若剩余气体是no,则反应后剩余1.5 l no2,这当然不可能;若剩余气体是o2,则v(no2)=0.5 l=0.4 l,v(o2)=0.6 l,v(no2)v(o2)=23。.(1)v(no2)=v=24 ml=36 ml。(2)气体体积仍为24 ml,则为24 ml o2,由4no3o2可知与24 ml no完全反应应消耗18 ml