高中化学 3.3.2 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课时作业 鲁科版必修1.doc

第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治a组1.so2被认为是造成大气污染的“首犯”,大气中的so2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与so2污染有关的是()酸雨现象伦敦“毒雾事件”洛杉矶“光化学烟雾”事件温室效应a.b.c.d.解析:光化学烟雾由氮的氧化物引起,温室效应由co2引起。答案:c2.某同学将浓硫酸、naoh固体、碱石灰、p2o5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为()a.酸类b.碱类c.干燥剂d.氧化物答案:c3.下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是()a.浓硫酸、稀硫酸都难挥发b.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性,故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸c.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应d.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存解析:a项h2so4是一种高沸点酸,故难挥发,与酸的浓度无关。b项稀硫酸不是氧化性酸。c项稀硫酸加热也不与cu反应。d项稀硫酸与铁器可反应,故不能用铁器贮存稀硫酸。答案:a4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的so2、o2接触时,so2会部分转化为so3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是()氧化剂还原剂催化剂吸附剂a.b.c.d.解析:so2在一定温度和催化剂作用下,会被o2氧化成so3。飘尘在上述变化中,未参与氧化还原反应,而是起催化剂和吸附剂的作用。答案:d5.下列各组溶液中可以用来鉴别s、s、c和cl-的最好的一组是()a.ba(no3)2溶液和盐酸b.bacl2溶液、盐酸、澄清石灰水c.bacl2溶液、agno3溶液d.bacl2溶液、盐酸、品红溶液解析:a项,s、s与ba(no3)2溶液反应产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀均不溶解baso3被n(h+)氧化成baso4;b项,so2、co2均能使澄清石灰水变浑浊;c项,四种离子与ag+反应均产生白色沉淀,s、s、c与ba2+反应均产生白色沉淀,故无法鉴别;d项,先滴入bacl2溶液,再滴入盐酸,沉淀不溶解的为s,溶解且产生的气体能使品红溶液退色的为s,溶解且产生的气体不能使品红溶液退色的为c,剩下的为cl-。答案:d6.导学号05840164用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()a.上下移动中铜丝可控制so2的量b.中选用品红溶液验证so2的生成c.中选用naoh溶液吸收多余的so2d.为确认cuso4生成,向中加水,观察颜色解析:移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触面积,即控制so2的生成量,故a项合理;so2能使品红溶液退色,故b项合理;so2有毒,且属于酸性氧化物,所以尾气用naoh溶液吸收,故c项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易造成液体溅出试管而发生危险,故d项不合理。答案:d7.向50 ml 18 moll-1 h2so4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的h2so4的物质的量()a.小于0.45 molb.等于0.45 molc.在0.45 mol和0.9 mol之间d.大于0.45 mol解析:cu与浓硫酸反应时,参加反应的h2so4只有部分被还原,且浓硫酸浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还原的h2so4时不能把0.05 l18 moll-1=0.9 mol全部当成反应物,而只能是其中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半被还原,所以被还原的h2so4的物质的量小于0.45 mol。答案:a8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()a.cl2、so2均能使品红溶液退色,说明二者均有氧化性b.向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有sc.fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明fe与两种酸均发生置换反应d.分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水解析:a项so2使品红退色不是因为so2有氧化性,而是因为so2与有色物质结合成无色物质;b项不能排除s的干扰,原溶液中含有s、s中的一种或两种均可出现题述现象;c项fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成no气体,不是置换反应;d项正确,烧瓶内液面迅速上升是因为nh3、hcl的溶解度大且溶解速率很快而使烧瓶内压强迅速减小。答案:d9.在通常情况下,a是固体单质。根据如图所示的转化关系,回答有关问题:(1)写出下列物质的分子式:a、c、e。(2)写出指定反应的化学方程式。b+c:;cd:;ec:。(3)将5 ml 0.10 moll-1的c的溶液与5 ml 0.10 moll-1的naoh溶液混合,反应的离子方程式为。解析:从转化关系图来分析,e是某氧化物的水化物,是一种含氧酸,含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓硫酸和硝酸,而与硝酸对应的单质a是n2,常温下是气体,与题意不符,故e是浓硫酸,再逆推回去,可知a为s,b为h2s,c为so2,d为so3,c溶液中的溶质为h2so3,因n(h2so3)n(naoh)=11,故应生成nahso3。答案:(1)sso2h2so4(2)2h2s+so23s+2h2o2so2+o22so3cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o(3)h2so3+oh-hs+h2o10.形成酸雨的原理之一可简示如下:含硫燃气ab硫酸回答下列问题:(1)a物质的化学式是,b物质的化学式是。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是(填序号)。(3)so2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的(填“氧化剂”或“还原剂”)除去so2,达到减小污染的目的。(4)从环境保护的角度认为:雨水的ph5.6时,就判断为酸雨,已知ph=-lgc(h+),经测定某次雨水中只含硫酸,且浓度为510-5 moll-1,这次降雨(填“是”或“不是”)酸雨。(5)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是。a.少用煤作燃料b.把工厂烟囱造高c.燃料脱硫d.把工厂迁移到农村e.开发新能源(6)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的so2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:。解析:(1)根据图示,逆推法可知b为so3,a为so2。(2)三个反应中,只有反应没有发生化合价的变化,不是氧化还原反应。(3)因为需要使so2中硫元素的化合价降低,即so2作氧化剂,所以需要加入还原剂。(4)据题意,ph=-lgc(h+)=-lg(510-52)=4w1,即所加入水的质量应小于100 g,所以a项正确。答案:a4.有一瓶na2so3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入ba(no3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()a.na2so3已部分被空气中的氧气氧化b.加入ba(no3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有baso4c.加硝酸后的不溶性沉淀一定是baso4d.na2so3已全部被氧化变质解析:加入硝酸钡生成的沉淀可能是baso3,也可能是baso4或baso3与baso4二者的混合物,因稀硝酸可将baso3氧化成不溶于硝酸的baso4沉淀,所以向产生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸,沉淀一定为baso4沉淀,但不能确定原沉淀是baso3还是baso4,无法判定原na2so3溶液是否已变质和变质程度。答案:c5.a为中学化学常见金属单质,将a投入足量b的浓溶液中,溶液总质量在反应前后保持不变(忽略沉淀或气体的溶解)。除a、c外其余各物质均含同一种元素x,f为x的氢化物,g为淡黄色固体,h为黑色沉淀。(1)写出下列物质的化学式:d、f、g、h。写出反应的化学反应方程式。(2)g和过量naoh溶液在加热时反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比为12,写出该反应的离子方程式。(3)检验e中阴离子的操作方法为。解析:根据金属a投入足量b的浓溶液中,溶液总质量在反应前后保持不变,则该反应为cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o,从而可以推断出:a为cu,b为浓硫酸,c为h2o,d为so2,e为cuso4,f为h2s,g为s,h为cus。答案:(1)so2h2sscuscu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o(2)3s+6oh-2s2-+s+3h2o(3)取少量e溶液,先加入稀盐酸,无沉淀生成,再加入bacl2溶液,若产生白色沉淀,则证明有s存在6.导学号05840165某学生按如下图所示的方向将a装置与其他装置相连接,设计如下实验,请帮助他完成以下实验报告。(1)实验目的:研究铁与浓硫酸的反应。(2)实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液。(3)实验报告:如下表。(将横线上的内容补充完整)实验内容和步骤实验现象原因连接好装置,并检查装置的气密性将铁钉放入烧瓶中,再向其中滴加浓硫酸未见明显现象点燃a、e中的酒精灯片刻后,烧瓶中溶液的颜色发生变化,并有气泡产生(4)问题探究:该学生在实验过程中,观察到b装置中溶液颜色逐渐变浅,c装置中溶液颜色未见明显变化,再过一段时间后,e装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色,气球f逐渐鼓起,此时c装置中溶液颜色仍未发生明显变化。e装置中氧化铜粉末由黑色变红色,请结合化学方程式说明原因:。为了检验铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生化学反应,可采用的方法是。答案:(3)铁遇冷的浓硫酸钝化铁表面的氧化膜被破坏并发生反应,溶液中有f