吉林市普通中学高一化学下学期期末教学质量检测试题（含解析）(1).doc

吉林市普通中学2013-2014学年度下学期期末教学质量检测高一化学说明：本试卷分卷、卷两部分。将第卷的选择题答案填在答题栏中。考试时间90分钟，满分100分。只交第卷。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 fe 56第卷 （共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。）1下列元素中，金属性最强的是ak bal che ds【答案】a【解析】显金属性的是k和al，而k的金属性比al强，因此选a。2考古学常用14c来确定文物的历史年代，14c原子核内中子数是6 8 14 20【答案】b【解析】根据质量数=质子数+中子数知14c原子核内中子数是14-6=8，选b。3下列原子或原子团中，不属于官能团的是a氯原子 b羟基 c硝基 d苯环【答案】d【解析】官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见的官能团如：卤原子(-x)、-oh、硝基、羧基、醛基等，苯环不是官能团，选d。4. 下列物质中，不属于合成材料的是a塑料 合成橡胶 合成纤维 蛋白质【答案】d【解析】塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料，蛋白质不是合成材料，选d。5下列关系中，正确的是a原子半径：mgk b非金属性：osc稳定性：hclhbr d碱性：naohkoh【答案】c【解析】根据原子半径同周期由左向右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大知原子半径：mgs，碱性：naohkoh，稳定性：hclhbr，即c正确。6下列物质中，不属于烃类的是. 乙烷 . 苯 . 乙烯 . 乙醇【答案】d【解析】烃是c、h两种元素组成的化合物，乙烷、苯、乙烯的分子式分别是c2h6、c6h6、c2h4，因此选d。7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是.na .al .fe .ag 【答案】c【解析】na、al采用电解法冶炼、fe采用热还原法冶炼、ag采用热分解法冶炼，因此选c。 8除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的a蒸馏水 b溴的四氯化碳溶液 c浓硫酸 d酸性kmno4溶液【答案】b【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但由于酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成co2，所以要除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是通入溴的四氯化碳溶液，选b。9下列有关化学用语中，正确的是. 乙烯的结构简式：c2h4 . 乙烷的结构式：ch3ch3 . 羟基：oh . 乙酸的分子式：c2h4o2 【答案】d【解析】乙烯的结构简式：ch2=ch2，乙烷的结构式：，羟基：oh，因此d正确。10分子式为c4h9cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）a4 b5 c6 d7 【答案】a【解析】-c4h9有4种，因此c4h9cl 的同分异构体共有4种。a正确。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）11下列有关元素周期表的说法中，正确的是a能生成碱的金属元素都在a族b原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周a族c稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8d元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族【答案】c【解析】能生成碱的金属元素不一定都在a族，如mg可形成mg(oh)2，但mg是a族的元素，a错误；原子序数为14的元素为硅，位于第三周期a族，b错误；稀有气体元素中，氦的最外层电子数为2，其它为8，c正确；元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族、1个viii和1个0族，d错误。12下列化学式只表示一种纯净物的是ac2h6 bc2h4cl2 cc5h12 dc【答案】a【解析】c2h4cl2有2种同分异构体，c5h12 有3种同分异构体，c可表示金刚石或石墨，因此选a。13淀粉和纤维素都可以用(c6h10o5)n表示分子组成，它们是a同分异构体 b同一种物质 c同系物 d多糖类物质【答案】d【解析】淀粉和纤维素都是多糖，但不是同分异构体关系，也不是同种物质，d正确。14下列说法中，正确的是a通过石油分馏可以获得大量的芳香烃b石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯c煤的干馏发生了化学变化d煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯【答案】c【解析】欲从石油中获得大量的芳香烃，应该采取催化重整，a错误；石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量，b错误；c正确；煤中含有的主要元素是碳，不含苯和甲苯，d错误。15不可能是乙烯的加成产物的是 ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2oh dch3ch2br【答案】b【解析】乙烯与氢气、水、hbr加成分别得到ch3ch3、ch3ch2oh、ch3ch2br，乙烯通过加成得不到ch3chcl2，选b。16原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是ah2o (l)+cao(s) ca(oh)2(s)bba(oh)28h2o+2nh4clbacl2+2nh3h2o+8h2oc2kclo3 2kcl+3o2dch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)【答案】d【解析】根据原电池反应是释放能量的氧化还原反应选d，c项是吸热反应，a、b项不是氧化还原反应。17对于反应 a + b c，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是a升高体系的温度 b增加a的物质的量c减少的物质的量 d增大体系的压强【答案】a【解析】升高体系的温度一定可加快反应，若a 、b、c是固体，则增加a的物质的量、减少的物质的量、增大体系的压强都不会改变反应速率，因此a正确。18下列关于有机物 的说法中错误的是a.分子式为c9h9o2 b.能使br2的ccl4溶液褪色c.能发生酯化反应 d.能发生加聚反应19等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是ac2h4 bc2h6 cc2h5oh dch3cooh【答案】b【解析】c2h5oh、ch3cooh可分别写为c2h4h2o、ch4co2，因此等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是c2h6。20. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是 a. c2h5cl hclb. c2h5oh h2oc. ch2ch2 d. ch3ch3 hcl【答案】c【解析】化合反应的原子经济性最好，因此选c。第卷 （共50分）21（5分）ch3ch2ch2ch2ch3 和 和 ch3ch3和ch3ch2ch3 ch3ch2ch2ch3和o2和o3 12c和14c（1） 组互为同位素； （2） 组是同一物质；（3） 组两物质互称为同系物；（4） 组两物质互为同分异构体。【答案】（1）；（2）；（3）；（4）【解析】质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，结构相似，组成相差若干个ch2原子团的物质互称为同系物，分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体，因此组两物质互称为同系物；组是同一物质；组两物质互为同分异构体；组互为同位素；组两物质互为同素异形体。22（6分）将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。检验葡萄糖溶液（ ）；检验淀粉溶液（ ）；检验蛋白质溶液（ ）。aki溶液 b碘水 c浓硝酸 d稀硫酸 e新制的cu(oh) 2悬浊液【答案】e；b；c【解析】检验葡萄糖溶液用新制的cu(oh) 2悬浊液（产生砖红色沉淀）；检验淀粉溶液用碘水（显蓝色）；检验蛋白质溶液用浓硝酸（显黄色）。23（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点8059156水中溶解度微溶微溶微溶 （1）写出a中生成溴苯的化学方程式 ；（2）在a中加入15 ml无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 ml液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体，继续滴加至液溴滴完。装置d装置的作用是 。 （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 ml水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 ml水、8 ml l0的naoh溶液、10 ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_ ；要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)。 a. 重结晶 b. 过滤 c. 萃取 d. 蒸馏【答案】（10分） （1） br2 hbr （2分） （2）hbr，（1分）吸收hbr和br2。（2分）（3）除去hbr和未反应的br2。（2分）干燥（1分）（4）苯，（1分）d。（1分）【解析】（1）溴与苯在铁作催化剂下反应生成生成溴苯，同时有溴化氢生成，。（2）hbr与水蒸气结合产生白色烟雾，氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，即装置d装置的作用是吸收hbr和br2（3）用naoh溶液，把未反应的br2变成nabr和nabro，再水洗，然后加干燥剂如无水氯化钙干燥溴苯（4）粗溴苯中还含有的主要杂质为是没有反应完的苯，苯的沸点小，溴苯的沸点大，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯。24（12分）如图在甲处的试管中先加入2ml 95的乙醇， 并在摇动下缓缓加入5ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5ml饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙处的试管中有明显现象时停止实验。请回答：（1）甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为： 。（2）题干中的“明显现象”指的是： 。（3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是 ： 。（4）该实验中长导管的作用是： 。（5）饱和na2co3溶液的作用是： 。（6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和na2co3溶液），原因有二: 一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是 。【答案】（12分。每个空2分） （1）（2分） （2）na2co3溶液液面上有一层无色油状液体； （3）催化剂，吸水剂； （4）导气、冷凝；（5）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（6）防止倒吸。【解析】（1）装置甲中发生的反应是醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸、醋酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，最主要的反应的化学方程式为：（2）乙处的试管中有明显现象应该是na2co3溶液液面上有一层无色油状液体；（3）是可逆反应，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，另外浓硫酸能加快反应速率，起催化剂的作用 （4）乙酸乙酯、乙醇和乙酸易挥发，因此该实验中长导管起到导气和冷凝的作用；（5）碳酸钠溶液溶解乙醇，能跟乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度，便于闻到乙酸乙酯的香味，即溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度。（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，球形漏斗由于容积较大，能起到防止倒吸的作用。25（11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：（1）提取br2 时，第一次通入cl2 后发生反应的离子方程式是 中so2表现 （填“氧化”或“还原”）性；第二次通入cl2 后，要提取br2 还要进行的操作为 。（2）为了实现对镁离子的富集，中加入的足量试剂是 （填化学式）；请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。a. mg(oh)2 mgo mgb. mg(oh)2 mgo mgc. mg(oh)2 无水mgcl2 mgd. mg(oh)2 mgcl2（溶液） mg【答案】（11分。除注明外，其它空2分） （一）蒸馏法。 （二）（1）cl2 + 2br= 2cl + br2 ；还原（1分）；萃取、分液（2）ca(oh)2（或naoh等其它合理答案均给分）；c 【解析】（一）淡化海水的方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等。（二）（1）提取br2时，第一次通入cl2后发生置换反应：2br-+cl2=2cl-+br2；中发生的反应为so2+2h2o+br2=h2so4+2hbr，s元素化合价由+4价变为+6价，因此so2表现还原性；从溴水中获取溴单质采用萃取、分液的方法。（2）根据步骤的前后的物质知，为了实现对镁离子的富集，中加入的足量试剂是naoh或ca(oh)2。a、氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本；b、真空、高温还原mgo增加成本，而且制得的镁不纯；c、镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；d、镁是活泼金属，不能采用置换法获