高三化学大二轮复习 第十讲 金属及其化合物适考素能特训.doc

第十讲 金属及其化合物 (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)12015沈阳质监不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是()a金属单质置换金属单质b金属单质置换非金属单质c非金属单质置换金属单质d非金属单质置换非金属单质答案c解析a项，两种情况下均可发生置换反应，如铁和硫酸铜溶液反应：fecuso4=feso4cu，铝热反应：2alfe2o32feal2o3；b项，两种情况下均可发生置换反应，如fe2hcl=fecl2h2，2mgco22mgoc；c项，非金属单质置换金属单质在溶液中不能发生；d项，两种情况下均可发生置换反应，如cl22kbr=2kclbr2、2csio2si2co。22015云南检测1 mol x与足量y在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol气体的是()选项xyaalnaoh溶液bno2h2ocna2o2co2dfeh2o(g)答案c解析2al2naoh2h2o=2naalo23h2，1 mol al对应生成1.5 mol h2，a项不符合题意；3no2h2o=2hno3no,1 mol no2对应生成 mol no，b项不符合题意；2na2o22co2=2na2co3o2，1 mol na2o2对应生成0.5 mol o2，c项符合题意；3fe4h2o(g)fe3o44h2,1 mol fe对应生成 mol h2，d项不符合题意。32015昆明质监二a、b、c、d有如图所示转化关系：，则a、d可能是()c、o2na、o2naoh、co2s、o2fe、cl2abcd答案a解析若a、d分别为c和o2，则b、c分别为co、co2；若a、d分别为na和o2，则b、c分别为na2o、na2o2；若a、d分别为naoh和co2，则b、c分别为na2co3、nahco3；若a、d分别为s、o2，则b、c分别为so2、so3，但s和o2不能一步反应生成so3；若a、d分别为fe和cl2，则b只能是fecl3，但fecl3与cl2不再反应。故a项正确。42015廊坊质检将足量的so3不断加入koh、ba(oh)2、kalo2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入so3的物质的量的关系相符的图象是()答案d解析将so3逐渐加入混合溶液中，so3h2o=h2so4，生成的h2so4电离出so和h，首先同时发生反应hoh=h2o和ba2so=baso4，故一开始有沉淀生成；当ba2消耗尽时只发生反应hoh=h2o，此时没有沉淀生成；当oh消耗尽时，发生反应haloh2o=al(oh)3，此时又有沉淀生成；当alo消耗尽时，发生反应al(oh)33h=al33h2o，al(oh)3沉淀溶解，但生成的baso4沉淀不能溶解，故最后还有沉淀剩余。综上所述，只有d项符合题意。52015上海十三校联考为了除去feso4溶液中的fe3，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12分钟，趁热过滤，密封保存所得的feso4溶液，此法的原理是()afe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解，它的水解产物之一能抑制fe2的水解bfe2有较强的还原性，它能还原fe3cfe3有较强的氧化性，它能氧化fe2d还可用加入na2so3溶液法来除去溶液中的fe3答案a解析此法利用fe3的水解生成fe(oh)3沉淀来除杂，a正确；d选项，又掺入了新的杂质，错误。6. 2015辽宁五校联考常温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33ohal(oh)33hbab段，溶液的ph增大，al3浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解答案c解析硫酸铝为强酸弱碱盐，al3水解使溶液呈酸性：al33h2oal(oh)33h，a项错误；ab段，发生反应hoh=h2o，c(h)减小，ph增大，但加入了naoh溶液，溶液总体积增大，故al3浓度减小，b项错误；bc段，ph变化不大，主要发生反应al33oh=al(oh)3，故加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀，c项正确；c点后ph发生突变，naoh过量，al(oh)3沉淀开始溶解，生成naalo2，d点ph10，naoh远远过量，d项错误。72015长春质检已知：fe(oh)3和al(oh)3沉淀的生成与溶解的ph如表所示：向fecl3、al2(so4)3的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。以下推断错误的是()aab段可能发生的反应是2so2ba2al33oh=2baso4al(oh)3bc点对应的沉淀是fe(oh)3和baso4coa段可能发生的反应是3ba26oh3soal3fe3=3baso4fe(oh)3al(oh)3d据图计算原溶液中：c(cl)c(so)答案a解析fecl3和al2(so4)3的混合溶液与ba(oh)2溶液反应的实质是ba2so=baso4，fe33oh=fe(oh)3，al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o。假设混合物中含1 mol al2(so4)3，则so完全被沉淀所需ba(oh)2的物质的量为3 mol，同时提供6 mol oh，由表分析可知fe3比al3先沉淀，结合图象分析可知，oa段可能发生的反应为3ba26oh3soal3fe3=3baso4fe(oh)3al(oh)3，或3ba26oh3so2fe3=3baso42fe(oh)3，ab段可能发生的反应为al33oh=al(oh)3，或fe33oh=fe(oh)3，ab段生成1 mol沉淀，bc段溶解2 mol al(oh)3，c点对应的沉淀是3 mol baso4、1 mol fe(oh)3，则oa段发生了反应，ab段发生了反应，a项错误，b、c项正确；由nfe(oh)31 mol，nal(oh)32 mol知，原溶液中n(fecl3)nal2(so4)3，则c(cl)c(so)，d项正确。二、非选择题(本题包括3小题，共58分)82015兰州实战(18分)构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用。下图a、b、c、d、e五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若ae均为化合物，均含有y元素，a是淡黄色固体；物质的量浓度相等的b、c两溶液中c溶液的ph较小；电解d的水溶液可以生成b和两种气体单质，该反应是工业上生产b的重要反应。检验c溶液中含有y元素的操作方法是_ _。电解d的水溶液时反应的化学方程式为_ _。(2)若a为气体单质，c、d的相对分子质量相差16,0.1 moll1 e溶液中只有3种离子，且溶液中的1012。则 a、b、c、d、e中都含有的元素在周期表中的位置为_，b的电子式为_。ec反应的离子方程式为_ _。(3)若a为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24 l c气体通入1 l 0.1 moll1的naoh溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的ph 7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为_(oh除外)。(4)若a为常见金属单质，b、c均为盐，b的水溶液呈酸性，c的水溶液呈碱性，d是一种白色沉淀。若将金属a的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为_。答案(1)用盐酸将铂丝洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取na2co3溶液在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含有钠元素2nacl2h2o2naohcl2h2(2)第二周期a族3cu2no8h=3cu22no4h2o(3)c(na)c(hso)c(h)c(so)(4)8al3no5oh2h2o=8alo3nh3解析(1)淡黄色固体为na2o2，电解d的水溶液可以生成b和两种气体单质，可知d为nacl，b为naoh，再根据转化关系可推出c为na2co3，e为nahco3。用焰色反应来检验钠元素。(2)0.1 moll1的e溶液中只有3种离子，且1012，则e必为一元强酸，a为气体单质，c、d的相对分子质量相差16，则acd必为连续氧化，可推出a、b、c、d、e分别为n2、nh3、no、no2、hno3。(3)a为短周期元素组成的固体非金属单质，则c应为气态非金属氧化物，再结合0.1 mol c与含0.1 mol naoh的溶液恰好反应所得溶液呈酸性，可知c为so2，所得溶液为nahso3溶液，溶液呈酸性的原因是hso的电离程度大于其水解程度。(4)含同一种金属阳离子的盐溶液b、c分别呈酸性和碱性，可知b、c分别为alcl3和naalo2。产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为nh3。9(18分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(cucl2xh2o)。有如下操作：已知：在ph为45时，fe3几乎完全水解而沉淀，而此时cu2却几乎不水解。(1)溶液a中的金属离子有fe3、fe2、cu2。能检验溶液a中fe2的试剂为_(填编号， 下同)。kmno4(nh4)2snaohkscn(2)氧化剂可选用_。cl2kmno4hno3h2o2(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_。naohcuocu(oh)2cu2(oh)2co3(4)某同学设计以原电池的形式实现fe2至fe3的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应：_ _。(5)为了测定制得的氯化铜晶体(cucl2xh2o)中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：(已知cucl2的摩尔质量为135 gmol1；h2o的摩尔质量为18 gmol1)方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水cucl2的质量为n1 g。方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是_，据此计算得x_(用含m、n1或n2的代数式表示)。答案(1)(2)(3)(4)fe2e=fe3(5)方案二解析(1)只能抓住fe2的还原性，用氧化剂鉴别，只有kmno4符合，加入酸性高锰酸钾溶液后如果褪色，则证明含有fe2；(2)氧化剂不能掺入新的杂质，溶液中含有cl，所以可以用cl2，h2o2属于绿色氧化剂，被还原后生成h2o，也可以；(3)依据fe33h2ofe(oh)33h来除去fe3，掺入新的杂质na，均可；(4)负极发生失电子的氧化反应，所以应为fe2失电子；(5)cucl2水解，方案一不会得到无水cucl2，错误；n(cucl2)n(cuo) mol，所以cucl2xh2o的摩尔质量为m g mol gmol1,1 mol晶体中h2o的质量为 g，所以x的值为。102015唐山一模(22分)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有mgco3、mgsio3、camg(co3)2、al2o3和fe2o3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如下：沉淀物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2ca(oh)2ph3.45.211.213.1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见上表，请回答下列问题：(1)写出碱浸时反应的离子方程式_ _。(2)可回收到的金属a的原子结构示意图为_。(3)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_(要求写出两条措施)。(4)调ph时需要调多次，第一次调ph主要为了除去_。(5)mgcl26h2o在hcl氛围中灼烧后可通过_(写出化学反应方程式)得到单质mg。(6)mg(clo3)2在农业上有广泛的用途，可用naclo3与mgcl2制备，已知四种化合物的溶解度(s)随温度(t)变化曲线如图所示。写出反应的化学方程式：_ _。将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备mg(clo3)2，简述可制备mg(clo3)2的原因_ _。答案(1)al2o32oh=2aloh2o(2)(3)升温、搅拌或适当增大酸的浓度(任意两种或其他合理答案)(4)fe3(5)mgcl2mgcl2(6)2naclo3mgcl2=mg(clo3)22nacl在相同温度下，由于nacl溶解度较小最先析出，mg(clo3)2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得(其他合理叙述均得分)解析(1)固体废料中只有al2o