高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物真题实战3.doc

第三章 金属及其化合物真题实战31. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014课标全国卷fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为fecl3能从含cu2的溶液中置换出铜。()(2)2014大纲全国卷室温下，不能将浓h2so4盛放在铁桶中。()(3)2014四川高考检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质，可将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红。()(4)2014四川高考高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成h2分子数目为0.3na。()(5)2013广东高考将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红。()(6)2013江苏高考向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有fe2。()(7)2013广东高考因为fe3具有氧化性，所以用kscn溶液可以鉴别fe3。()(8)2012天津高考fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(1)fecl3溶液与cu反应生成fecl2与cucl2，fecl3作氧化剂，错误；(2)室温下，浓硫酸可使铁钝化，错误；(3)fe(no3)2溶液中加入稀硫酸后，相当于溶液中存在hno3，能将fe2氧化为fe3，错误；(4)根据fe和水蒸气反应的方程式可确定0.2 mol fe完全反应生成h2分子数为na，错误；(5)将水蒸气通过灼热的铁粉，生成的fe3o4是黑色的，错误；(6)正确；(7)用kscn溶液鉴别fe3，是因为生成fe(scn)3，与fe3的氧化性无关，错误；(8)fe在cl2中燃烧只生成fecl3，错误。2. 2014安徽高考下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是()a. 该溶液中，k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b. 和ki溶液反应的离子方程式：fe32i=fe2i2c. 和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4d. 1 l 0.1 moll1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe答案：d解析：本题以fe3的性质为中心，考查粒子共存问题、离子方程式的书写及相关的基本计算，意在考查考生分析和解决问题的能力。a项错误，fe3与苯酚发生反应；b项错误，离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒；c项错误，没有遵循物料守恒原则；d项正确，1 l 0.1 moll1的fe2(so4)3溶液中含fe3 0.2 mol，足量的zn可将0.2 mol fe3还原得到0.2 mol的fe，即质量为11.2 g。3. 2014山东高考等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是()a. feob. fe2o3c. feso4 d. fe3o4答案：a解析：feo、feso4及fe3o4(可写成fe2o3feo)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为fe3，还原产物均为no。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出no的物质的量越多，由feo、feso4及fe3o4的化学式及铁元素的化合价看出等质量的三种物质参与反应时，feo转移电子的物质的量最多。fe2o3与稀硝酸反应时无no气体放出。4(1)2012海南高考在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。已知：kspfe(oh)34.01038回答下列问题：fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。过程中发生反应的化学方程式为_。过程中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为_(列式计算)。(2)2013四川高考，改编将光亮的铁丝伸入agno3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中fe的氧化产物，将溶液中的ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：kscn溶液、k3fe(cn)6溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽ag后的溶液于试管中，加入kscn溶液，振荡_存在fe3取少量除尽ag后的溶液于试管中，加入_，振荡产生蓝色沉淀存在fe2【实验结论】fe的氧化产物为fe2和fe3。答案：(1)2fe3cu=2fe2cu2回收铜cu和fe加足量盐酸反应后过滤fecl2ca(oh)2=fe(oh)2cacl2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3c(fe3) moll14.01011 moll1(2)溶液呈红色k3fe(cn)6溶液解析：(1)先置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入足量盐酸后过滤；步骤 是亚铁离子生成fe(oh)2，鼓入空气转化成fe(oh)3；由kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，c(oh)kw/c(h)，可求c(fe3)。(2)取少量除尽ag后的溶液于试管中，加入kscn溶液，振荡，溶液变为红色，说明存在fe3；所给试剂遇fe2变蓝的只能是k3fe(cn)6溶液。52013天津高考fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。.经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置a中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端。要使沉积的fecl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置b中冷水浴的作用为_；装置c的名称为_；装置d中fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂：_ _。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂。.该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)fecl3与h2s反应的离子方程式为_。(7)电解池中h在阴极放电产生h2，阳极的电极反应式为_。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：h2s的原子利用率为100%；_ _。答案：(1)2fe3cl22fecl3(2)在沉积的fecl3固体下方加热(3)(4)冷却，使fecl3沉积，便于收集产品干燥管k3fe(cn)6溶液(5)(6)2fe3h2s=2fe2s2h(7)fe2e=fe3(8)fecl3得到循环利用解析：(4)检验d中fecl2是否失效的试剂可以用k3fe(cn)6溶液，取d中溶液加k3fe(cn)6溶液，有蓝色沉淀说明没有失效。(7)电解滤液时，阳极发生的反应为2cl2e=cl2，但是2fe2cl2=2fe32cl，故可以理解为：fe2e=fe3，电解总反应可以写成：2fe22h2fe3h2。62012课标全国卷铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值：_ _(列出计算过程)；(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)n(cl)12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和 _反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备；(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_。与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。答案：(1)n(cl)0.0250 l0.40 moll10.010 molm(fe)0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.19 gn(fe)0.19 g/56 gmol10.0034 moln(fe)：n(cl)0.0034：0.0101：3，x3(2)10%盐酸氯气(3)2fe32i=2fe2i2(或2fe33i=2fe2i)(4)2fe33clo10oh=2feo5h2o3clfeo3e4h2o=fe(oh)35oh2feo8h2o3zn=2fe(oh)33zn(oh)24oh解析：(2)设fecl2、fecl3的物质的量分别为x、y，则(xy)/(2x3y)1：2.