高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 油脂（含解析）.doc

油脂1、脂肪是人体最重要的营养物质之一,下列关于脂肪的叙述中不正确的是()a.脂肪(由碳、氢、氧三种元素组成)在人体内代谢的最终产物是co2和h2ob.脂肪不仅可供给人体能量,也可形成脂肪组织c.脂肪是由脂肪酸与甘油形成的酯类物质d.脂肪的酸败实质是脂肪在空气中长期放置被空气中的氢气硬化的结果【答案】d【解析】脂肪的酸败是脂肪在空气中的氧气、微生物、光、热、水分等因素的作用下发生了氧化、水解等一系列化学反应而变质的过程。2、脂肪成分的获得主要来自（）a.豆类、肉类、奶类制品 b.猪、牛、羊的油、花生油、豆油c.粮食作物、豆类、植物的根茎 d.蔬菜、水果及植物种子【答案】a3、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是（ ）【答案】c 4、下列说法正确的是（ ）a一定条件下，cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应b乙烷和丙烷的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol h2oc不能利用化合反应制备fe(oh)3 dna2o2和na2o中的阴阳离子数目之比不同【答案】a 5、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n？硝酸银？n？硝酸亚汞？21，则下列表述正确的是 （ ） a在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n？银？n？汞？21b在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等c硝酸亚汞的化学式为hgno3 d 硝酸亚汞的化学式为hg2(no3)2【答案】d 6、对于可逆反应2so2（g）+o2(g)2so3(g) h0，下列研究目的和图示相符的是（ ）【答案】c 7、还原2.4103molxo（oh）2+到x元素的低价态时，需消耗30ml0.2moll1的亚硫酸钠（na2so3）溶液，则在此反应中x元素的低价态为（）a0价 b+1价c1价 d2价【答案】a【解析】na2so3还原2.4103molxo（oh）2+到x元素的低价态，则na2so3被氧化为na2so4，反应中s元素的化合价由+4价升高为+6价，xo（oh）2+元素x的化合价为+5，令x元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4103mol（5a）=0.03l0.2moll1（64）解得：a=0故选a8、下列说法正确的是()a.小苏打可用作制作馒头和面包的膨松剂b.棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成co2和h2oc.葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应d.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物【答案】a【解析】小苏打为nahco3,可产生co2气体,因而可以作膨松剂,a正确;丝、毛属于蛋白质,除含有碳、氢、氧元素外还含有氮元素,故还可能有氮的氧化物生成,b错;葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,c错;植物油属于油脂,其中含有氧元素,d错。9、下列“油”中都属于油脂的是（）豆油酱油牛油甘油汽油a bc d【答案】a【解析】甘油属于醇；汽油属于烃的混合物；酱油的成分除水外，主要是氨基酸。10、下列关于油脂的说法中，不正确的是（）a油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能b油脂能溶解维生素a、d、e、kc油脂能储备热能d多吃动物脂肪比多吃植物油好【答案】d【解析】人体生长不可缺少而体内又不能合成，必须从食物中获取的脂肪酸，称为必需脂肪酸，它主要来自植物油，故多吃植物油比较好。11、下列物质属于油脂的是（）. 石油 b.煤油 c. 花生油 d.甘油【答案】c12、变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（） a氧化反应 b加成反应 c 取代反应 水解反应【答案】a13、某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质a、b，且a和b的相对分子质量相等，该物质可能是（）a甲酸乙酯(hcooc2h5) b硬脂酸甘油酯 c葡萄糖(c6h12o6) d淀粉(c6h10o5)n【答案】a【解析】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质a、b，且a和b的相对分子质量相等，该物质可能是甲酸乙酯(hcooc2h5)。14、“小油脂，大道理”。只有少女体内脂肪含量正常，才能正常产生性激素，促进少女的女性第二性征的发育，形成特有的女性美。因害怕发胖而拒食含脂肪食物的做法是不可取的。下列物质属于油脂的是（）润滑油花生油石蜡a bc d【答案】c【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯。项中中间碳原子没有连接酯基；项中是无机酸酯；项和项中的润滑油和石蜡均是含碳原子数较多的烃的混合物。15、化学与人类的生活密切相关。对下列有关物质的叙述不正确的是（ ）a油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造b人体缺碘易得“大脖子病”为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是kio3c医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒d金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点被誉为“21世纪的金属”【答案】16、实验室要用na2co310h2o晶体配制500 ml 0.1 moll1 na2co3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取na2co310h2o_g。(2)如图表示10 ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1 ml，如果刻度a为8，量筒中液体的体积是_ml。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)a定容前容量瓶底部有水珠_；b定容时加水超过刻度线_；c最终定容时俯视观察液面_。【答案】(1)14.3(2)7.2(3)无影响偏低偏高【解析】(1)500 ml103l/ml0.1 mol/l286 g/mol14.3 g。(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 ml，凹液面在7.2 ml处。(3)a.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响；b水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低；c俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。17、铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜cu2o在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成cu2+和cu，cu2o在空气中灼烧生成cuo。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现cu2o红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是cu2o和cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：方案甲取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。方案乙取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。方案丙称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g，比较a和b的关系。(1)如果红色沉淀是cu2o和cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式 ；(2)上述三个方案中，你认为最合理的是 ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是cu2o的依据是 ；(3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是 。【答案】（1）3cu2o+14hno3=6cu（no3）2+2no+7h2o3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o（2）丙 a：b=9:10（3）开通阀门k后，检验c处出来的氢气纯度，待出来的氢气已纯则点燃酒精灯【解析】试题分析：（1）硝酸具有强氧化性，将cu2o和cu氧化（2）方案甲，氧化亚铜cu2o在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成cu2+和cu，即使只有cu2o，也有不溶物，故不合理方案乙，硝酸具有强氧化性，将cu2o氧化物为硝酸铜，溶液呈蓝色，不能说明是否含有cu，故不合理方案丙，根据固体的增重判断其成分，比较合理若只有cu2o，根据方程式可a与b的关系根据方程式2cu2o+o2 = 4cuo288 320ag bg 所以 a：b=288：320=9：10a：b=9：10考点：铜金属及其重要化合物的主要性质 点评：以铜的化合物的性质信息为载体，考查学生实验对实验原理、实验装置的理解、对实验方案评价，综合性大，难度中等关键是理解实验原理18、氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程图如下图所示，依据流程图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为，与电源负极相连的电极附近，溶液的ph（填“不变”“升高”或“降低”）。（2）工业食盐含ca2、mg2等杂质。精制过程中发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中so42含量较高，必须添加钡试剂除去so42，该钡试剂可以是。a.ba（oh）2b.ba（no3）2c.bacl2（4）为有效除去ca2、mg2、so42，加入试剂的合理顺序为.a.先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂b.先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c.先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3（5）脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过、冷却、结晶、（填写操作名称）除去nacl。【答案】（1）2clcl22e升高（2）ca2co32=caco3，mg22oh=mg（oh）2（3）ac（4）bc（5）蒸发过滤【解析】（1）电解食盐水时，与电源正极相连的电极发生的反应是2clcl22e，与电源负极相连的电极发生的反应是2h2eh2，消耗h，即产生oh，所以溶液的ph升高。（2）精制过程中，加入na2co3除去ca2（ca2co32=caco3）；加入naoh除去mg2mg22oh=mg（oh）2，由于mg（oh）2的溶解度小于mgco3的溶解度，所以mg2与oh、co32混合时，主要生成mg（oh）2沉淀。（3）除去so42应选择ba2，如果加入ba（no3）2，溶液中会引入杂质no3，而加入bacl2或ba（oh）2均不会引入新的杂质。（4）除杂质时加入ba2和oh无先后之分，但na2co3一定要在bacl2之后加入，因为co32还能除去多余的ba2。（5）脱盐工序的目的是分离naoh和nacl，由于nacl溶解度小，因而nacl首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶、过滤得到nacl晶体。19、由正丁醇(用nc4h9oh表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6)的反应如下： nc2h9ohnabrh2so4nc4h9brnahso4h2o副反应：nc4h9ohch3ch2ch=ch2h2o2nc4h9oh (nc4h9)2oh2o3h2so4(浓)2nabr(固)=2nahso4br2so22h2o已知反应物及其用量：固体nabr0.24mol，nc4h9oh 0.20mol，浓h2so429ml，h2o 20ml。制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：a投料：在圆底烧瓶中加入20ml水，再慢慢加入29ml浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20mol正丁醇(约18ml)和0.24mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。(1)冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的原因是_。a减少hbr的挥发b防止正丁醇的挥发c防止溴化钠被氧化d防止温度过高导致炭化结焦(2)本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是_。b加热回流：反应装置选择而不选择的是_。在反应装置中冷凝水应该从_(填“a”或“b”)端进水。c分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的_。nc4h9ohso2(nc4h9)2obr2nahso4h2oh2so4d洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，判断的方法是_。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。e收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99103的馏分。要证明最终产物是nc4h9br，方法是_。【答案】a.(1)abc(2)会加快副反应进行b可以防止挥发性尾气进入空气污染环境bcd从任意一层取少量溶液加水，如混溶则该层为水层；不混溶则为有机层(其他合理答案给分)e测定产品的沸点(其他合理答案给分)【解析】本题考查利用正丁醇制备正溴丁烷。a.(1)加入浓硫酸和溴化钠的作用是产生hbr，然后hbr与正丁醇发生取代反应，故a项正确；正丁醇易挥发，故冷却至室温也要防止正丁醇挥发的作用，故b项正确；浓硫酸与溴化钠在加热时更易发生氧还原反应，c项正确；此温度下还不足以使正丁醇发生炭化结焦，d项不正确。(2)硫酸用量过大或浓度过大将会使题中的副反应增多。b.装置比装置多了一个尾气吸收装置，因本实验中有有毒且易溶于水的hbr、so2等，故应选择装置，既能消除污染又能防止倒吸。冷凝水应该从b端进入，这样冷凝回流的效果好。c.是未反应完的物质，故存在；、是液态副产物，故存在；是液态生成物故存在；是气体，不会留在蒸馏产物中；、的沸点高，不会被蒸馏出来。d.利用有机层与水层在水溶性上的差异，可以从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层。e.证明某一纯净物最好的方法是根据纯净物本身的性质，如固体的熔点、液体的沸点等。20、人造汽油中的一种烃0.1 mol与22.4升标准状况下的氧气（过量）混合点燃，完全燃烧后，通过足量的na2o2固体，固体增重15 g，从na2o2中逸出的全部气体为16.8升（标准状况），求该烃的分子式。【答案】c5h1021、已知a、b、c、d都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中a、c分别是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）b物质中官能团为 。（2）写出a与c在浓h2so4存在条件下加热反应生成d的化学方程式： 。【答案】（1）cho（或、醛基）（2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o22、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。23、物质ag有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中a为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到b和c。单质c可与e的浓溶液发生反应，g为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：b_、e_、g_；(2)利用电解可提纯c物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_；(4)将0.23 mol b和0.11 mol氧气放入容积为1 l的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol d，则反应的平衡常数k_，若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则b的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“降低”)，d的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。【答案】(1)so2h2so4cu2o(2)粗铜精铜cuso4溶液(3)cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o(4)23.8 lmol1减小降低减小【解析】本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力。(1)由连续氧化：abde及反应的条件，得b为so2，d为so3，e为硫酸。f与葡萄糖、naoh加热反应生成砖红色沉淀g，则g为cu2o，单质c为铜。(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含cu2的电解质溶液作电解液。(4)由已知得反应为2so2o22so3。2so2(g)o2(g)2so3(g)c(始)(moll1) 0.23 0.11 0c(变)(moll1) 0.12 0.06 0.12c(平)(moll1) 0.11 0.05 0.12k23.8 lmol1。增加氧气的浓度，则平衡向正反应方向移动，so2的转化率增大，浓度减小，而氧气的转化率降低，前次平衡时d的体积分数为，假设再次平衡时，b完全转化，则d的体积分数为，故重新达到平衡时d的体积分数减小。24、下列物质中 (1)属于单甘油酯的是(填序号, 下同)_, 属于混甘油酯的是_. (2)发生皂化反应的化学方程式为(只写一种即可)_ _. (3)发生氢化反应的化学方程式为(只写一种即可)_ _. 【答案】(1)【解析】(1)单甘油脂是指r1、r2、r3相同, 故满足题意, 混甘油脂是指r1、r2、r3不同, 故、符合题意. (2)皂化反应就是油脂在碱性条件下发生水解反应. (3)氢化反应就是指不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气发生加成反应.25、(1)从油脂a的结构简式分析，它可能发生的化学反应：从饱和性看，它能发生_反应，例如与氢气反应的化学方程式为_。从酯的性质看，它能发生_反应，该反应的化学方程式为_。(2)列举硬化油的性质和用途_。【答案】(1)加成(2)硬化油性质稳定，不易变质，便于运输；可用于制造肥皂、甘油、脂肪酸、人造奶油【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，26、某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验。通入过量的so2气体后，用带余烬的木条检验从c导出的气体，木条复燃。实验前称得na2o2固体的质量为m1 g，充分反应后称得生成物固体质量为m2 g。回答下列问题：(1)依据题中所描述的现象，推测装置b中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式： 。(2)设计一种实验方案，验证你对上述推测的结论是正确的。 。(3)装置c的作用是 。(4)根据反应前后固体的质量，通过计算判断m2的取值范围？(用含m1的关系式表示)【答案】(1)2so22na2o2=2na2so3o2,2na2so3o2=2na2so4(2)实验方案：取少量反应后的白色固体，加入过量的稀盐酸，若产生能使品红溶液退色的气体，则证明反应物中有na2so3产生。在反应后的溶液中加入bacl2溶液，若生成白色沉淀，则证明反应中有na2so4生成，说明b装置中发生了上述两个反应(3)吸收过量的so2防止造成空气污染，防止空气中的水蒸气进入b装置(4)m2。【解析】(1)根据实验现象可知，so2在没有h2o的存在下与na2o2反应生成na2so3和o2，o2再将na2so3氧化为na2so4。(2)检验有na2so3和na2so4生成即可。(3)so2属于大气污染物且不能有水蒸气进入装置b中，防止产生干扰。(4)用极端假设法求解。若生成物只有na2so3时，有m2，若生成物