2015年整理中考化学试题五十题汇编附答案填空和探究

2015 年整理中考化学试题五十题汇编附答案 填空和探究 1（ 东营 ）（ 10 分） 右图表示的是物质 A G 相互间的关系（“ ” 表示物质间存在的转化关系，“ ”表示两端的物质能发生化学反应） A、 F 都是单质； F是使用最多的金属材料； B 是导致温室效应的主要气体；在工业上， C 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等； E 是一种蓝色溶液。请回答： C 的化学式 _， G 可能是 _。 写出 E 的一种用途 _。 来源 :Z*xx*k.Com 写出标号、的化学反应方程式： _。 _，反应的类型属于 _。 分类观是化学的核心观念之一。 以上 7 种物质中属于氧化物的是 _（填化学式，下同），属于盐类的是 _。 （ 1） Na2CO3 (1分 ) 盐酸 (1分 ) (或硫酸，写化学式也对 ) （ 2）配制农药波尔多液 (1 分 ) （ 3） Na2CO3+Ca(OH)2=2Na0H+CaCO3 (2分 )（其他合理答案同样得分） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2分 ) 置换反应 (1 分 ) (4) CO2 (1分 ) Na2CO3 、 CuSO4(1分，错选、漏选都不得分 ) 2（广州）（ 8 分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （ 1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （ 2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 与铁粉反应： 与碳酸钠溶液反应： 与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号） （ 3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号） 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去 NaCl中的少量 NaOH 吸水性 （ 1 分 ） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（ 1 分） Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2（ 1 分 ） H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl；（ 1 分） （ 2 分） （ 2 分） 3. （南京）（ 5 分）下图中的 A I 表示几种初中化学常见的物质，其中 A、 D、 I 是氧化物， I 中两种元素质量之比为 3： 4； B 元素在地壳中的含量位居第三； C 由三种元素组成；G 为紫红色。图中“ ”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出 G 的化学式 ； E 的化学式 。 (2)写出 B A 反应的化学方程式 。 (3)反应、和的基本反应类型相同，该基本反应类型是 (4)写出 H 与 D 反应的化学方程式 。 (1) Cu CuS04 (2)4A1+302=2A1203 (3)置换反应 (4)2Cu0+C=2Cu+ CO2 t 3.（泰州） （ 7分 ） 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G均为初中化学常见的物质 ， 相互关系如右图所示 ， “ ”表示转化关系 ， “一 ”表示相互之间能反应 （ 部分反应物、生成物以及反应条件省略 ） 。其中， A是人体胃酸的主要成分； B为一种钠盐； C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应； D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成 G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位。 请回答下列问题： (1)C的化学式是； B的化学式可能是； E俗称为。 (2)写出下列反应的化学方程式： D转化为 E ； A与 E 。 (3)如果 F能与 A反应产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 F与 A反应的化学方程式为 ， F与G反应的基本类型为 。 【答案】 18.（ 1） CO2; Na2CO3或 NaHCO3;熟石灰或硝石灰 （ 2） :CaO + H2O =Ca(OH)2； Ca(OH)2 + 2 HCl =CaCl2 + 2 H2O （ 3） AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3；置换反应 4（盐城）（ 10 分）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋 10Kg，水 10Kg，生石灰 1.2Kg，纯碱 0.53Kg，食盐 0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题： （ 1）鸭蛋中富含的营养素有水和 。 （ 2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。 （ 3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 色 （ 4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】 一定含有 NaOH、 NaCl 可能还含有其它溶质 甲同学推断只有 Ca(OH)2 乙同学推断只有 Na2CO3 丙同学推断有 Ca(OH)2、也有 Na2CO3 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【探究结论】 同学的推断是正确的。 【知识应用】 皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 。 料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工 10Kg 的鸭蛋， 需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程） （ 1） 蛋白质 （ 2） 反应过程放热 （ 3）红 【交流讨论】 C a ( O H ) 2 + N a 2 CO3 = C a C O 3 + 2 N a O H 【探究结论】甲 【知识应用】酸碱中和； 0.4Kg 6 （ .资阳市） （ 4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： （ 1）该花汁 （填 “ 可以 ” 或 “ 不可以 ” ）作酸碱指示剂。 （ 2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 （ 3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分 Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。 （ 4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 。 参考答案：（ 1）可以 （ 2）肥皂水 （ 3） NaHO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 （ 4） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 7.（ .兰州市） （ 4 分）用下列物质的序号填空： 甲烷 烧碱 氧气 碳酸氢钠 熟石灰 （ 1） 可用于气割、气焊的单质是 ； （ 2） 天然气的主要成分是 ； （ 3） 发酵粉的主要成分是 ； （ 4） 可用于改良酸性土壤的碱是 。 （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 8 （ .宜宾市） (9 分 ) 现有下列十种物质： NaHCO3； Na2CO3； Ca(OH)2； CaO；CuSO4； CuSO4 5H2O；甲醛； CO； CO2； SO2。 请用上述物质的序号填空 。 (1) 俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ，叫胆矾的是 。 (2) 可用于治疗胃酸过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，其水溶液可用于浸泡动物标本的是 。 (3) 属于盐类 的 是 。 ; ; ; ; ; 9.（ 金华） 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质 （如图） ，即氢氧化钙与图中四类物质能够 发生化学反应。 （ 1） 为了验证氢氧化钙 与酸碱指示剂 反应，小红将无色酚酞 试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色 。 （ 2） 利用氢氧化钙 与盐 反应 的性质，可以 除去氢氧化钠 溶 液 中 少 量 的 氢 氧 化 钙 杂 质 ， 请 写 出 该 化 学 反 应 的 方 程式 。 （ 1） 红 （ 2） Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3 +2 NaOH 10.（ .内江市）（ 12 分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】 久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想：全部是 NaOH；猜想 ： 全部是 Na2CO3； 猜想： 。 【实验与探究】 （ 1） 实验如下： 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想 成立。 步骤二：另取少量固体样品 实验过程中产生 。 则证明猜想或成立。于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 此过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学 提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。 (3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想或成立。实验如下：准确称取 m 克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为 n克，若猜想成立，则 m与 n的关系式为（用含 m和 n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想成立，则 m与 n的关系式又为 。 【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示 ) 。 【猜想与假设】 猜想 ： NaOH和 Na2CO3 【实验与探究】 1. 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 (1分 ) 白色沉淀（ 1分） BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl（ 2分 ） 2.碱 滴加过量的氯化钡溶液 3.n =197m/106( 或 n=1.86m 或 m=106n/197 或 m=0.54n) 0n 197m/106(或 0n 1.86m) 【反思与交流】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 11 （咸宁市） 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 、写出该中和反应的化学方程式： 。 、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： 结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】 （ 1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （ 2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号） a pH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液 （ 3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是 CaCl2 和 HCl 溶液无明显变化（或溶液不变红色） 先有气体产生，后产生沉淀 反应物的用量 a c 腐蚀铁质下水管（或污染水源） 石灰石（或 CaCO3） 12 （ .泸州市） A与 B有如下的反应： A+BC+D 。 （ 1）若 C为厨房内常用的调味品；在 A溶液中加入铁粉能产生氢气，则 A是 。若 A、 B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的 pH 7（填 “ ” 、 “ ” 或 “=” ）；写出 A、 B两溶液反应的化学方程式 。 （ 2）若 A的固体是一种干燥剂， C是 蓝色沉淀。 则 A为 , C为 。 写出A物质的 溶液与 CO2反应的化学方程式 。 （ 1） 稀盐酸 , = , HCl+NaOHNaCl+H2O （ 2） NaOH , Cu(OH) 2 , CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 13. (连云港 )38（ 12 分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。 A. 燃烧的条件 B. 铁钉生锈的条件 C. 证明 CO2 与 NaOH 反应 D. 分子运动的现象 （ 1）通过实验 A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质） （ 2）对于实验 B，一段时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。 （ 3）实验 C 是利用体积相同并充满 CO2 的软塑料瓶、等量的水（瓶）和 NaOH 溶液（瓶）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明 CO2 与 NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。 （ 4）实验 D 的烧杯中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯中液体是浓氨水时烧杯中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯中液体换成浓盐酸，且烧杯中液体换成滴有酚酞的 NaOH 溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与 NaOH 反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型） （ 1） 达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点） 导热 （ 2） 氧气（或空气） 稀盐酸（或稀硫酸） 不能 （ 3） CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （ 4） 红色 红色逐渐变成无色 NaOH + HCl NaCl + H2O 复分解反应 14.（ .南宁市）某化学兴趣小组设计了如右下图所示的装置，对纯碱（ Na2CO3）和小苏打（ NaHCO3）两种固体进行实验探究。 （ 1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲 _，乙 _。 （ 2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器 中发生反应的化学方程式_ 。 （ 3）该实验探究利用的科学方法是 _（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是 _。 （ 1）酒精灯 ，烧杯 （ 2） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （ 3） 对比观察法 15（ .北京市）（ 7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依 据实验回答问题： （ 1） B 中溶液是 。 （ 2）取 A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应 的化学方程式为 。 （ 3）取 C 中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变 为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。 （ 4）取 D 中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变 为无色，同时产生气泡。 用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。 最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。 （ 1）饱和石灰水或碳酸钠溶液 （ 2）氧化铁 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （ 4） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH CaCl2 、 HCl、 NaCl 酚酞或 CaCl2 、 NaCl、酚酞 16（ .河北省） 乙炔 （ C2H2） 气体和氧气反应能产生高温火焰， 工人师傅常用氧炔焰 切割或焊接 金属 。乙炔 由 碳化钙（ 块状固体 ，化学式为 CaC2） 与水反应生成，同时生成一种白色固体。 【 提出问题 】 白色固体是什么物质？ 【 做出猜想 】 小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一： CaO；猜想二： ；猜想三： Ca(OH)2。 他的 依据是 。 【 交流反思 】 经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。 【进行 实验 】 （一） 取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。 （二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。 结论：白色固体是 Ca(OH)2。 【拓展应用】 已知 碳化钙与水反应非常剧烈 ，乙炔的密度比空气略小 。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图 15 中 装置序号）。 【 做出猜想 】 CaCO3 化学变化过程中元素不变 【 交流反思 】 CaO 能与水反应 【进行 实验 】 （一）气泡 放出 （ 二 ） 通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 或滴加碳酸钠溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 【拓展应用】 C、 F 17 （ .资阳市） （ 6分）课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。 【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？ 【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 。 A B C D E F 图 15 【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。 【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子 （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子 （填写离子符号）。 【进行实验】 证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加 溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。 证明阳离子的实验： 。 【结 论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。 【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为： ，该反应属于复分解反应。 【假设与猜想】 氯化钠 【制订计划】 Cl-、 Na+ 【进行实验】 硝酸银 用铂丝醮取少许 汗液 在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。 【分析与交流】 Na Cl + AgNO3 = AgCl + Na NO3 18.（ .呼和浩特）某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。 （ 1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或 的过程。 （ 2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（下图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀（注：沉淀与珍珠粉的成分相同）生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是 。 （ 1） 水 （ 2） NH4Cl+ NaOH Na Cl + H2O + NH3(其它合理答案均可 ) NH4 + 、 Ca2+ 19.（ .呼和浩特）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl 、 K2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl 第二次 KCl 、 BaCl2、 Na2SO4、 K2CO3 第三次 Na2SO4、 KCl 、 K2CO3 、 NaCl （ 1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。 （ 2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是 ；然后继续加入过量的 溶液（填化学式），其目的是 ；过滤后，再向滤液中加入 溶液（填化学式）。 （ 1）二 （ 2）碳酸根离子； Ba(NO3)2 检验并除尽硫酸根离子（检验并除尽 SO42-）； AgNO3 20 （年德阳市） （ 8 分） A、 B、 C、 D、 E 分别代表一种物质，其中 A 是氧化钡。它们之间有如下反应关系： 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）有关物质的化学式： D 为 ， E 为 。 （ 2） A 与 B 反应的化学方程式为 。 （ 3）滤液 中存在的阴离子是（用离子符号表示） 。 （ 1） Ba(OH)2 Cu(OH)2 (2)BaCl2 + CuSO4 =BaSO4 + CuCl2 （ 3） NO3-、 Cl- 21 （ .河南省）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （ 1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。 （ 2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知 CaCl2 溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 pH 7 CaCl2 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。 （ 3） “粗盐提纯 ”指除去 NaCl 中的泥沙和 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、 NaOH、 Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： 溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 加入 Na2CO3溶液 的目的是什么？ 以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。 1.(1) 水( 或难电离物） 部分物质的溶解性表（室温） OH Cl SO 24 CO 23 H 溶、挥 溶 溶、挥 Ba2 溶 溶 不溶 不溶 Ca2 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2 不溶 溶 溶 微溶 实验操作 测定结果 白色固体成分 (3) 用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 除去 CaCl2 杂质和过量的 BaCl2 过量的 NaOH 和 Na2CO3 未除去 ， 还应加人适量的盐酸。 22（ .株洲市）（ 5 分） 向盛有 10mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH 计 (用来精确测定溶液 pH 的仪器 )测定溶液的 pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积 /mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 （ 1）当加入稀盐酸的体积为 mL 时， NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应 。 （ 2）当加入稀盐酸的体积为 3mL 时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为 14mL 时，溶液显 色。 （ 3）当烧杯中溶液的 pH=2.1 时，溶液中的溶质有： 。 （ 1） 10 （ 2）红色 无色 （ 3） NaCl、 HCl 23.（ .绍兴市 ） 某兴趣小组用 NaCl溶液、 NaOH溶液和稀 H2SO4三种试剂 ， 将含有 Cu2+、 Ba2+、Ag+和 NO3-混合液中的三种阳 离子逐一除去。步骤如下 (所加试剂均过量 )： 步骤一：混合液中加入试剂 A，过滤得到沉淀 1和滤液 1； 步骤：滤液 1中加入试剂 B，过滤得到沉淀 2 和滤液 2； 步骤三：滤液 2中加入试剂 C，过滤得到沉淀 3和滤液 3。 (1)同学们确认试剂 A是 NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： _。 (2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 _(填物质名称或化学式 ) 。 (3)滤液 3中，除 NaNO3外还含有的盐是 _。 解析：（ 1） NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 因为阴离子只有 NO3- 所以是 NaCl与 AgNO3反应 （ 1） Cu(OH)2 因为酸能与碱反应生成盐和水 （ 2） NaCl和 Na2SO4 NaCl是第一步反应加 NaCl 过量剩下的， Na2SO4是第三部反应生成的。 24.（ .山西）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的 有关资料后，推测出污水中可能含有 HCl、 Na2SO4 、 NaOH、 Na2CO3 中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知 Na2SO4 溶液呈中性） （ 1）测污水的 pH:取一张 pH 试纸，放在玻璃片上 ， 读数为 pH=2，由此可知：污水中一定有 ，可能有 Na2SO4。 （ 2）检验 Na2SO4 是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的 溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为 ， 证明污水中有 Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是 。 通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的 。 用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 (1 分） CaCl2、 Ca(OH)2 (1 分 ） pH 7 (1 分） （ 1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡比较， HCl （ 2） BaCl2 （ Ba (NO3)2 或 Ba (OH)2 ） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 在试管中取少量污水蒸干，有白色固体析出 石灰石（或铁屑） 25.（金华） 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得， 但 工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用 Na2CO3与稀 H2SO4反应产生 CO2， 通过 CO2 质 量 的测定 ， 确定样品中碳酸钠的质量，从而计算 样品纯度 。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 实验方案（固定装置省略）。 装置中，仪器 A的名称 。 【交流讨论】 小明认为 图甲 实验 方案 的设计有缺陷，若 按 该 方案进行测定会导致 难以 避免的误差。你认为下列哪些因素会导致 难以 避免 的误差 （填序号）。 加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的 CO2没有排出 反应产生的 CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通 【方案改进】为减少误差，使 CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案 （固定装置省略） 。 图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应 前 和停止反应后，都要通过量的空气，反应 前 通空气时 a、 b、 c三个弹簧夹的控制方法是 _ 。 【数据分析】 若撤去 图乙中的 C装置，则测 得工业烧碱 的 纯度将 _ （ 填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ） 。 【拓展提高】已知 Na2CO3溶液 与稀硫 酸反应 先生成 NaHCO3，当 Na2CO3全部转化为 NaHCO3后， 生成的 NaHCO3能继续与稀硫酸 反应 生成 CO2。 现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到 X 溶液。请分析推断 反应后所得 X溶液 的 溶质 ，其所有的可能组成 。 【实验方案】锥形瓶 【交流讨论】 【 方案改进】关闭 c、打开 a、 b 【数据分析】偏低 【拓展提高】 Na2SO4和 H2SO4； Na2SO4； Na2SO4和 NaHCO3（写名称也对） 第 33题图甲 26.（ .陕西省）（ 7 分）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关 性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？ 【猜想假设】猜想 Na2SO4、 Na2CO3 猜想 Na2SO4、 Na2CO3、 NaOH 猜想 Na2SO4、 H2SO4、 Na2CO3 猜想 Na2SO4、 H2SO4 猜想 Na2SO4 上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）。 【实验探究】小鹏取少量 该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想是正确的。你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理由是 。 小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。 【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。 【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）。 【猜想假设】 【实验探究】（ 1）不合理 无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色 （ 2） CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 【实验结论】 【拓展应用】防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道 27.（ .兰州市） （ 6 分） 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢 ? 实验员老师告诉大家，该液体只能是 过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。 （ 1） 大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。 （ 2） 为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究： 【反思交流】 （ 1） 大家认为标签受损的原因可能是 ； （ 2） 如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。 （ 1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物（合理答案均可） （ 2）二氧化锰 (或 MnO2)（合理答案均可） 产生白色沉淀 【反思交流】（ 1）倾倒液体时标签未朝向手心（合理答案均可） （ 2） 2H2O2 2H2O + O2 28.(.河南省 ) 物质的性质和用途是化学的重要研究内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。 没有气泡产生。 该液体不是 过氧化氢溶液。 步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 该液体是 稀硫酸。 （ 1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 剂。 （ 2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。 （ 3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可） （ 1)干燥 (2)石灰浆中含有 Ca(OH)2， 干燥过程中与 CO2反应 ,生成难溶于水的 CaCO3。 (3)石蕊溶液和浓盐酸。（或酚 酞 溶液和浓氨水。） 29（ 10 分）（ 长沙）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3 溶液也能使酚酞试液变红碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出 OH，那么 Na2CO3 溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题： （ 1） Na2CO3 属于 （填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”）； （ 2）实验 的目的是为了 ； （ 3）实验 加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验 没必要做，你认为小明的理由是 ； （ 4）实验 滴入 Na2CO3 溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的 CaCl2 溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 （提示： CaCl2 溶液呈中性） 由实验 、 、 得出结论：溶液中的 CO32 以使酚酞试液变红； （ 5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说： “其实 Na2CO3 溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在 OH ”你认为 Na2CO3 溶液中存在 OH 的原因是 （ 1） 盐 （ 2） 探究 Na+是否能使酚酞试液变红 （ 3） 酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子） （ 4） 白色沉淀 （ 5） CO32 与 H2O 发生反应产生 OH 30.（ .荆州市） 化学实验室需经常取用 NaOH 溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题： (1) NaOH溶液变质反应的化学方程式为 ； (2)下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处： 实验操作过程 实验现象 反应的化学方程式 得出的结论 用试管取待测液少量，向其中滴加稍过量的 溶液 产生白色沉淀 BaCO3 溶液中含CO32 将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入 溶液。 溶液呈红色 溶液中含 OH (3)若将中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与中不同的实验现象，也可得出中相同的结论。写出一种符合条件的盐的化学式 ，其反应的化学方程式为： 。 （ 1） CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （ 2） BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 无色酚酞 （ 3） CuSO4 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 31. （ .乐山市）（ 7 分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂 瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】 该氢氧化钠溶液没有变质； 该氢氧化钠溶液部分变质； 该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 【讨论】小明同学认为，根据上述实验（ 1）（ 2）可推断，猜想 正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是 。 于是小王又设计了如下补充实验： （ 1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入 BaCl2 溶液至 。静置，分层。 （ 2）取上层清液，向其中加入 CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式 ： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 。 【 实验验证 】 （ 1） 溶液显碱性 （ 2）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠） Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 【 讨 论 】 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红（其他说法合理也给分） 不再产生沉淀 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 【 反 思 】 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 3