高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 开发利用金属矿物和海水资源（含解析）.doc

开发利用金属矿物和海水资源1、用足量的co还原13.7g某铅氧化物，把生成的co2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）apbo bpb2o3cpb3o4 dpbo2【答案】c【解析】沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol铅氧化物中的氧原子被co夺取生成co2，根据碳元素、氧元素守恒可知cooco2caco3， 1 1 1 0.08mol 0.08mol 0.08mol所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol16g/mol=1.28g；所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4所以铅氧化物的化学式为pb3o4故选：c2、仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）a. 钠、镁 b. 溴、碘 c. 食盐、淡水 d. 氯气、烧碱【答案】c 3、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（ ）水加入混凝剂粗沙过滤加沉淀剂细沙过滤加氯供民用a混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化bfeso47h2o是常用的混凝剂，它在水中最终生成fe(oh)2沉淀c若要除去水中的ca2+、mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱d用臭氧可以替代氯气进行消毒【答案】b 4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。f列有关说法中正确的是（ ）a.明矾kal(so4)2.12h2o在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂b变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应c浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果d海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】a 5、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂so2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（ ）b. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2br+cl2br2+2cld. so2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2h2o+so2+br2h2so3+2hbr【答案】d 6、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )a、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化b、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐c、从海水中可以得到mgcl2晶体，电解熔融mgcl2可制备mgd、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质【答案】c 7、用足量的co还原13.7 g某铅氧化物,把生成的co2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物的化学式是（）a.pbob.pb2o3c.pb3o4d.pbo2【答案】c【解析】根据元素守恒coco2caco3的关系可知,13.7 g铅的氧化物中,n(o)=n(co2)=0.08 mol,n(pb)=0.06 mol,所以n(pb)n(o)=34,则铅氧化物的化学式为pb3o4。8、从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色,将so2气体通入溴水时,可以使溴水褪色。下列有关叙述中正确的是()a.so2使溴水褪色,显示了so2的漂白性b.so2使溴水褪色,显示了so2的还原性c.从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取d.so2是形成酸雨的唯一原因【答案】b【解析】因为so2具有较强的还原性,而溴单质具有较强的氧化性,将so2气体通入溴水中时,发生反应:so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶,故不能作萃取剂。酸雨有由so2导致的硫酸型酸雨和由no和no2导致的硝酸型酸雨两种。9、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（cu2o），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（cu2s），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：cu2s + 2cu2o 6cu + so2 下列对于该反应的说法正确的是()a该反应中的氧化剂只有cu2o bcu既是氧化产物又是还原产物ccu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂d氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1【答案】c10、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是()a碘元素在海水中也有游离态存在b在提取的过程中用的氧化剂可以是h2o2c操作a是结晶或重结晶db是提纯操作，常用蒸馏或分馏【答案】b【解析】碘在海水中只以化合态(i)存在，没有游离态。操作a是萃取，操作b是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，a、c、d项错误。11、制备金属氯化物时，常用两种方法：用金属和氯气直接化合制得；用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（）acucl2 bfecl2 cfecl3 dalcl3【答案】d【解析】fe和cl2反应生成fecl3，fe和hcl反应生成fecl2，cu在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能和盐酸反应。12、下列关于金属冶炼的说法不正确的是（）a金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的b天然矿藏很少只含一种金属元素，往往含有较多杂质c金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤d金属冶炼一定要用到还原剂【答案】d【解析】根据题中所给出的信息分析，金属冶炼不一定要用到还原剂，例如热分解法就可以不用。13、在近些年，冠以“绿色”的新概念不断的产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）amghno3,mg(no3)2bmgcl2,mgcl2naoh,mg(oh)2稀hno3,mg(no3)2cmgo2,mgo稀hno3,mg(no3)2dmg浓h2so4,mgso4ba(no3)2溶液,mg(no3)2【答案】c【解析】据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，b项最不合算，除mg外还用了三种试剂；d项不合算，用了两种较贵的试剂；从环保角度考虑，a、d两项分别产生了污染环境的氮的氧化物和so2，b项也使用了会对环境造成污染的cl2；从技术角度看，d项中ba(no3)2溶液的加入量较难控制。14、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将so2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）a、so2使溴水褪色，显示了so2的漂白性b、so2使溴水褪色，显示了so2的还原性c、从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取d、so2是形成酸雨的唯一原因【答案】b【解析】br2so22h2o=2hbrh2so4反应中，溴将二氧化硫氧化，溴水褪色，显示了so2的还原性。溴水中的溴不能用乙醇萃取，因为它和水互溶；而氮、硫的氧化物均可使雨水转为酸雨。15、根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（）已知：mgcl26h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。a过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c在过程、反应中每氧化0.2mol br，需消耗2.24l cl2d过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【答案】d【解析】过程是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，a错；过程中若将mgcl26h2o灼烧，得到mgo，b错；过程、反应中每氧化0.2mol br，需消耗标准状况下2.24l cl2，题中未指明气体的状态，c错；过程的反应为so2br22h2o=h2so42hbr，溶液显强酸性，d对。16、查阅资料知：br2的沸点为58.78，密度为3.119gcm3，微溶于水，有毒常温下，单质溴通常是液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水工业生产中，海水提溴常用空气吹出法其生产流程可用下图表示：淡化海水低浓度br2水通入cl2含br的溶液通入空气吹出br2，br2的浓溶液用x吸收，再通入cl2得到液溴某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向a中缓慢通入cl2至反应结束；关闭a、c，打开活塞b、d，向a中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过a向b中通入足量cl2；将b中所得液体进行蒸馏，收集液溴（1）当观察到a中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤中反应已经结束（2）x试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）ah2o b饱和食盐水 c氢氧化钠溶液 d饱和na2so2溶液（3）b中x试剂发生反应的离子方程式为 （4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为 该实验小组利用制得的单质溴研究h2与br2生成hbr的反应，实验装置如3：（5）e装置可用来检验反应产物hbr，则d装置的作用是 若要检验e中收集的hbr，图示装置检验hbr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进： 【答案】（1）黄绿色；（2）d；c；（3）br2+h2o+so32=2br+so42+2h+；（4）；控制温度在59；（5）除去未反应完的溴蒸气；在d与e之间增加一盛有ccl4的洗气装置【解析】（1）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，a中液面上方出现黄绿色，故答案为：黄绿色；（2）溴能够与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；故答案为：d；c；（3）溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为：br2+h2o+so32=2br+so42+2h+，故答案为：br2+h2o+so32=2br+so42+2h+；（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有：；蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，br2的沸点为58.78，则应该控制温度在59，故答案为：；控制温度在59；（5）生成的溴化氢中混有溴蒸气，由于溴的沸点较低，通过装置d可以除去溴化氢中的溴蒸气；由于装置d无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该方案不严密，应该在d与e之间增加一盛有ccl4的洗气装置，确保将溴化氢中的溴完全除去，故答案为：除去未反应完的溴蒸气；在d与e之间增加一盛有ccl4的洗气装置17、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。请你参与实验并完成下列问题:(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 moll-1稀硫酸40 ml,收集10 ml气体,通过记录得到反应速率为x mol(lmin)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是。 (2)乙同学用图2装置测定na2co3和nacl的固体混合物中na2co3的质量分数:甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中(填仪器编号); g管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是; 仪器甲、乙接口的连接方式如下:a连接,b连接,c连接(填写各接口的编号); 为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是。 (3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的co2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因。 【答案】(1)反应时间关闭a处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气(2)甲乙碱式滴定管def上下移动滴定管,使左右两边液面相平偏大(3)co2气体中混有水蒸气或空气中的co2和水蒸气进入干燥管中【解析】(2)为了顺利把稀硫酸倒入另一试管,首先应保持两试管中气压平衡,甲有两个气体进出口,而乙只有一个,所以甲是气体的发生装置18、如图所示，在烧杯中盛有100 ml蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：_.(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：_.a5次b10次c大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：_，出现这种现象的主要原因是：_.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：_.【答案】(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)c(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2na2h2o=2na2ohh2【解析】本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大19、有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题： （1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 （填化学式），常用足量naoh溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为 。 （2）在实验室中操作i中需要的玻璃仪器有 。 （3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（h2o和hcl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和hcl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题： a是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为 。 实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a。装置d的作用是 。在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入agno3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置e。如图所示。你认为装置e应加在 之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入 （填写所有试剂或用品名称）。【答案】（1）so2 so22ohso32h2o（2）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）mno24h2clmn2cl22h2ob接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）吸收cl2bd 湿润的ki淀粉试纸（或湿润的有色布条）【解析】（1）浓硫酸浸煮的目的是利用浓硫酸的强氧化性，在加热条件下将不溶于盐酸而溶于浓硫酸的有色金属溶解，浓硫酸被还原为so2，故尾气的主要成分为so2；so2与过量的naoh溶液反应生成na2so3和h2o，该反应的离子方程式为so22ohso32h2o。（2）操作i是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）结合装置a可知，制取cl2用mno2和浓盐酸，反应的离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o。首先用装置c检验水蒸气，然后用装置d吸收cl2，最后用装置b检验hcl气体。在d和b之间加入一个装置用来检验在d中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉ki试纸。20、向feso4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加h2o2，溶液变红，继续滴加h2o2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。 已知：11h2o2+2scn2so42+2co2+ n2+10h2o +2h+ 若生成1mol n2，h2o2和scn的反应中转移电子物质的量是 mol。【答案】【解析】21、已知：a、b、c、d、e、f是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问题： （1）若a、d是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，f是一种强碱，则反应的离子方程式是_； 物质d久置于空气中易变成红棕色粉末b，试写出反应的化学方程式_。 （2）若a、b、d均是有机物，其中a、b是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且b的相对分子质量比a大14，e是密度最小的气体，则f为_（填名称），反应的化学方程式为_。 【答案】【解析】（1）因金属a能与强碱f反应，则a为al，f可为naoh，又因为金属d久置于空气中易生成红棕色粉末b，知22、氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：(1)写出各反应的化学方程式_，_，_，_，_。(2)根据上述方程式回答下列问题：a.上述化学反应的反应类型有_，_，_。b.用agno3溶液通过_反应可证明卤代烃中含卤素。【答案】(1)ch3ch2cl+naohch3ch2oh+naclch2ch2+hclch3ch2clch3ch2cl+naohch2ch2+nacl+h2och2ch2+h2o ch3ch2ohch3ch2oh ch2ch2+h2o(2)a.取代反应 加成反应 消去反应 b.【解析】上述关系中涉及三种物质和三种反应类型，其中为取代反应，为加成反应，为消去反应。23、以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：(1)氧化物()的化学式(分子式)是_；氧化物()的化学式(分子式)是_。(2)反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_。【答案】(1)fe2o3co(2)fe2o33co2fe3co2coh2oco2h2h2och2co【解析】解推断题的关键是找突破口，此题的突破口是氧化物()是红棕色固体，由此可推知其为fe2o3，再由反应推知氧化物()为co，单质()为fe，氧化物()为co2。再依次推知氧化物()为h2o，单质()为h2，单质()为c。24、写出下列方程式（1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式） （2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色 (3)工业制漂白粉 （4）高温条件下铝和五氧化二钒（v2o5）反应 （5）工业冶炼铝 【答案】（方程式考察注意气体符号）（1）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（2）4fe(oh)2+o2+2h2o=4 fe(oh)3（3）2cl2 +2ca（oh）2=cacl2+ ca(clo)2+2h2o（4）10al+3v2o5=5al2o3+6v（5）2al2o3（熔融）=4al+3o2【解析】试题分析：根据所学习的知识便可做答。考点：化学方程式的书写点评：本题考查的是化学方程式的书写，题目难度不大，注意的是熟记教材知识是解题的关键。25、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、_、_或h2、_。（3）步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br-，其目的为_。（4）步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器b的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。c中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2）cl2 naoh naclo (3)富集溴元素 （4）br2+so2+2h2o=4h+2br- 强酸对设备严重腐蚀（5）冷凝管 br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分 深红棕色 分液（或蒸馏）【解析】（2）电解nacl溶液的产物有h2、cl2、naoh，若发生反应cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,则产物为h2和naclo。（5）提纯溴的实验中，要注意br2的沸点高低，溴的沸点低于100 ，应采用水浴加热，并通过温度计控制温度。除去br2(液)中少量cl2，加nabr溶液后，br2在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。26、全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgl1。其工业提取法有：空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：_(写出化学方程式) 3br2+3co32-=bro3- +5br-+3co2；bro3- +5br-+6h+=3br2+3h2o。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_空气吹出so2吸收法。该方法基本同，只是将吹出的溴用so2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 _ 。溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 _。乙醇，四氯化碳，硝酸【答案】（1）2br- +cl2=2cl- +br2 溴单质 溴单质（2）so2+ br2+2h2o =hbr + h2so4（3）分液漏斗 【解析】试题分析：氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，离子方程式为2br- +cl2=2cl- +br2。根据题中所给出的反应物与生成物化学方程式为so2+ br2+2h2o =hbr + h2so4。萃取用的实验仪器是分液漏斗。萃取剂选四氯化碳。考点：无机反应 方程式的书写 萃取点评：解答此题注意的是和两种方法，都是先将br-富集，然后再通过氧化剂将br-氧化为单质溴。27、（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：（1）mgo (al2o3) （2）cl2(hcl) （3）fecl3(fecl2) （4）nahco3溶液(na2co3) （二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 ； 操作主要是指 ；试剂可选用 ；操作是指 ；经操作最终可得金属镁。（三）实验室配制480ml 0.1moll-1的na2co3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，本实验所需玻璃仪器e规格为 m