高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 获取洁净的水（含解析）.doc

获取洁净的水1、在一定条件下，和氟气可发生如下反应：ro3n和氟气可发生如下反应：ro3nf22ohro42fh2o。从而可知在ro3n中，元素r的化合价是（ ） a4 b5c6d7【答案】b 2、已知，fe2+结合s2的能力大于结合oh的能力，而al3+则正好相反。在fe2(so4)3和alcl3的混合溶液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀是 （ ）aal2s3、fes和s bfe(oh)3和al(oh)3 cfe2s3和 al(oh)3 dfes、al(oh)3和s【答案】d【解析】解析：在fe2（so4）3和alcl3溶液中加过量ki，先发生氧化还原反应：2fe3+2i-=2fe2+i2，反应完后溶液中含大量fe2+、al3+、i2，再加入na2s后，由于s2-水解在na2s溶液中，有大量s2-、oh-，依题意知，fe2+结合s2-能力强，形成fes沉淀，fe2+s2-=fes；al3+结合oh-能力强，形成al（oh）3沉淀，al3+3oh-=al（oh）3，但由于i2的存在发生：i2+s2-=s+2i-所以最终得到的沉淀是fes、al（oh）3和s的混合物，故d正确。故答案选d3、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（n2h4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是a电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极b负极发生的电极反应式为n2h4 + 4oh- - 4e - = n2+ 4h2oc该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触d该燃料电池持续放电时，k+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】d4、食盐晶体如图所示。在晶体中， 表示na+，o 表示cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，nacl摩尔质量m g / mol，阿伏加德罗常数为n，则在食盐晶体里na+和cl-的间距大约是 a. cm b. cm a. cm d. cm 【答案】b5、x、y、z、w、r属于短周期主族元素x的原子半径短周期主族元素中最大，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数为mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是（）ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2by的氢化物比r的氢化物稳定，熔沸点高cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成【答案】d【解析】x的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为na元素；y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数为mn，因为l层电子最多为8，则n=2，m=6，所以y为o元素，z为si元素，w元素与z元素同主族，应为c元素，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2：1，y的核外电子数为8，则r的核外电子数为16，应为s元素，ax与y形成的两种化合物分别为na2o、na2o2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故a正确；by是o元素，r是s元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故b正确；c非金属性：scsi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故c正确；dso2、co2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故d错误6、设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )a1 moll-1的naclo溶液中所含clo的数目为nab常温常压下，1g氧气含o2分子数目为 c1mol na2o2晶体中含阴、阳离子总数为4na d.将11.2 l cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5na【答案】b7、下列有关说法正确的是( )a常温下，若测定某溶液的phc(hco3-) c(co32-) c(oh-) c(h+)d向0.1mol/lkoh溶液中滴加等浓度的nh4hso4溶液至中性，若加入nh4hso4溶液与koh溶液的体积比为a，则la2【答案】d【解析】a、ph7的溶液还可以是nahso4；b、ph=7的溶液还可以是ch3coonh4，促进水的电离；c、陷阱是未指明标准状况；d、需考虑氢氧根能与氢离子和铵根都反应，若只考虑氢氧根 与氢离子等量反应溶液呈酸性，此时a=1；若考虑氢氧根与铵根和氢离子恰好反应溶液呈碱性性，此时a=1，故显中性la2。8、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入二氧化碳气体后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体a时，总质量为m3。则a的相对分子质量是（ ） a44b44c44d44【答案】c 9、下列中关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（）a精制的饱和食盐水进入阳极室b纯水(加少量naoh)进入阴极室c阴极产物为naoh和氢气d电解槽的阳极用金属铁网制成【答案】d【解析】离子交换膜电解槽产品阳极为cl2，阴极为naoh和h2。阳极发生氧化反应：2cl2e=cl2，若是铁作阳极，则fe原子失去电子，阳极不能得到cl2；阴极发生还原反应：2h2e=h2，h来自于水的电离，h放电后剩余oh，na自阳极室进入阴极室后，与oh形成naoh，因此可把加有少量naoh的水导入阴极室。故选d。10、下列说法中，不正确的是()a煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低b硬水中加入适量石灰水后，由于生成mg(oh)2、caco3 沉淀，水就软化了c永久硬水主要是由含有ca2、mg2的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的d如果用hr型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为ca22hr=car22h【答案】b【解析】水的硬度由ca(hco3)2或mg(hco3)2引起的，称为暂时硬水，可通过加热煮沸方法进行软化。水的硬度由ca2、mg2的硫酸盐或氯化物引起的，称为永久硬水， 加热煮沸不能软化，可通过药剂法加入na2co3、ca(oh)2及离子交换法(如ca22hr=car22h)进行软化，b项中加入ca(oh)2，只能除去mg2，再加入na2co3才能除去ca2，故b项错。11、某含铬(cr2o)废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molb处理废水中cr2o的物质的量为 molc反应中发生转移的电子数为3nx mold在feo feycrxo3中，3xy【答案】a【解析】cr2o具有强氧化性，feso4(nh4)2so46h2o具有强还原性，二者发生氧化还原反应，fe2被氧化成fe3，cr2o中6价cr被还原成3价cr。该反应中，fe失电子的物质的量等于cr得电子的物质的量，则有ny mol3nx mol，即3xy。据cr、fe原子守恒可知，生成n mol feofeycrxo3时，消耗 mol cr2o，消耗n(y1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol63nx mol，又知3xy，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x1) mol。12、钠型离子交换剂磺化煤（nar）可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子等）依次通过两种离子交换树脂a、b（如图所示），下列叙述不正确的是（）a.a为氢型离子交换树脂（hr），b为羟型离子交换树脂（roh）b.a为羟型离子交换树脂（roh），b为氢型离子交换树脂（hr）c.hr与镁离子的反应可表示为：2hrmg2=mgr22hd.roh与氯离子的反应可表示为：rohcl=rcloh【答案】b【解析】若使海水先通过roh树脂，溶液中会有较多的oh，这样使海水中的mg2转化为mg（oh）2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败。所以a为氢型离子交换树脂（hr），b为羟型离子交换树脂（roh）。13、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法【答案】c【解析】本题考查运用化学知识处理污染物的常用方法。用生石灰中和废酸，是化学方法，a错。cuso4不是沉淀，故处理措施错误，b错。活性炭能吸附某些有气味的气体和有色、有毒物质，c项正确。na2co3ca(oh)2=caco32naoh，溶液碱性更强，污染更严重，d项错。14、目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）a.硬水的软化 b. 电解饱和食盐水制造naohc.电渗析淡化海水 d.海水中提取金属mg【答案】d【解析】本题是化工生产中有关离子交换技术的应用，a、b、c三项中都涉及离子交换技术。15、30时，某硫酸铜溶液若保持温度不变，无论是加入25g蓝矾还是蒸发掉55g水后，均可得到饱和溶液。则30时，硫酸铜的溶解度为（ ）a25g b35gc45g d55g【答案】a16、海水的淡化可分为去离子和杀菌消毒两个过程。.去离子过程，可采用两种方法：1软化法：海水中含有的ca2、mg2使海水硬度较大，不便饮用，so42也影响水的使用，现用bacl2、na2co3、ca(oh)2、盐酸除去上述离子。(1)添加试剂的顺序为_。(2)写出添加上述试剂的离子方程式：_。_。_。2离子交换法：离子交换剂有阳离子交换剂(hr)和阴离子交换剂(roh)，应使海水先通过_离子交换剂，其离子方程式是_。.杀菌消毒可使用多种消毒剂。1下列物质不能用于饮用水消毒的是_。液氯液溴臭氧三氯化铁二氧化氯2k2feo4是一种新型的净水试剂，它不但能净水，还能对水杀菌，简述起作用的原理_。【答案】17、（1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100ml1.84moll1的稀硫酸，若实验仪器有：a100ml量筒；b托盘天平；c玻璃棒；d50ml容量瓶；e10ml量筒，f胶头滴管；g50ml烧杯；h100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线d配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次f往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流【答案】（1）efgchf （2）bcd【解析】本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。18.4moll1,0.01l10ml,则需用浓h2so4的体积为10ml，所以选10ml量筒，若用100ml量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。18、实验题：将v1 ml 1.0moll1hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持v1+v2=50ml）请按要求填空：（1）该实验表明此反应 （填吸收、释放）能量，即： 能可以转化为 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度 （填高于、低于、等于）22；（2）根据甲图示计算该naoh溶液的浓度约是 moll1（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 nacl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是 （填序号）【答案】（1）释放；化学；热；低于；（2）1.5；（3）【解析】解：（1）从图示观察起始温度即为实验时环境温度，从图型起点可知：5mlhcl溶液和45mlnaoh溶液反应放热后的温度已经是22，中和反应是放热反应，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22，反应结束温度为23，温度升高，该实验表明此反应释放能量，即化学能转化为热能，故答案为：释放；化学；热；低于；（2）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30ml，由v1+v2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20ml设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n hcl + naoh=nacl+h2o 1 1 1.0moll10.03l n则n=1.0moll10.03l=0.03mol，所以浓度是c（naoh）=1.5mol/l，故答案为：1.5；（3）a端高说明锥形瓶内气体压强降低，温度降低，则试管中的过程是吸热过程，烧碱固体 浓硫酸溶于水放热，nacl固体溶于水无明显热效应，而硝酸铵固体溶于水为吸热过程，故答案为：19、金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以hcn、cn -和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和edta，在ph2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的hcn，并用naoh溶液吸收。滴定：将吸收液调节至ph11，以试银灵作指示剂，用agno3标准溶液滴定ag+2cn - = ag(cn)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100ml，经处理后用浓度为0.01000moll-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00ml。此水样中含氰化合物的含量为 mgl-1的(以cn-计，计算结果保留一位小数)。【答案】将含氰化合物全部转化为cn - 完全吸收hcn，防止气体放空防止倒吸 偏高 109.2【解析】（1）预处理可将含氰化合物全部转化为cn-，再蒸馏时得到hcn。（2）因hcn剧毒，导管插入液面以下，可防止hcn排放到空气中，保证hcn被完全吸收。（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时hcl挥发进入吸收液中，生成agcl，使结果偏高。（5）n(agno3)=0.021 00 l0.010 00 moll-1=2.110-4 mol1 l 原溶液中n(cn-)=2n(agno3)10=4.210-3molm(cn-)=4.210-3 mol26 gmol-1=0.109 2 g=109.2 mg即此水样中含氰化合物的含量为109.2 mgl-1。20、我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的ca2和mg2都看作ca2，并将其质量折算成cao的质量，通常把1 l水中含有10 mg cao称为1度，水中的ca2和mg2可用一定浓度的y溶液进行滴定，y跟ca2和mg2都以等物质的量完全反应。(1)现取某地区的地下水样品25.00 ml，用0.0100 moll1y溶液滴定，完全反应时消耗y溶液15.00 ml。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。(2)如果每次分析时取的水样都是25.00 ml，为了便于计算，要求每消耗0.50 ml y溶液即相当于水的硬度为1度，则y溶液的物质的量浓度应为多少？【答案】(1)25.00 ml水中含ca2、mg2的总的物质的量为：0.0100 moll10.015 l1.5104 mol折合成cao的质量为：1.5104 mol56 gmol18.40103 g水的硬度为：8.40103 g0.025 l1000 mgg110 mg/(l度)33.6度因硬度超过25度，故不符合饮用水标准。(2)设y溶液的物质的量浓度为c，则(0.0100 moll115.00 ml)(c0.50 ml)33.6度1度c8.92103 moll1。【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是水的硬度问题。21、某种橡胶分解产物为碳氢化合物。对这种碳氢化合物做以下实验：若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72克，再通过石灰水，使石灰水增重2.2克。经测定，该碳氢气体化合物的密度是相同状况下氢气密度的34倍。该碳氢化合物0.1 mol能和32克溴起加成反应。经分析，在的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。（1）该碳氢化合物的结构简式是 ，名称是 。（2）该橡胶的结构简式是 ，名称是 。【答案】 22、一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：请回答：（1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有 （填官能团的名称）。（2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为（填字母序号）。a加成反应 b加聚反应 c取代反应 d消去反应（3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为 。丁香酚发生反应如下图所示。丹皮酚在“一定条件”生成的物质与d互为同分异构体。（4）丁香酚a过程中加入naoh溶液的原因是_ 。（5）写出一种同时符合以下条件的d的同分异构体的结构简式： 。a苯环上连接两种基团 b遇fecl3溶液显示特征颜色c能发生银镜反应 d核磁共振氢谱显示含有五种氢原子（6）de反应的化学方程式为 。 【答案】（1）羟基（2）ac【解析】（1）根据丁香酚和丹皮酚的结构知，二者均含有酚羟基，都具有杀菌作用，其原因可能是含有羟基；（2）丁香酚和丹皮酚都含有酚羟基和苯环，能发生的反应类型为取代反应和加成反应，选ac；（3）丁香酚中含有碳碳双键，可发生加成聚合反应生成高分子，化学方程式见答案；（4）根据题给流程和信息知，丁香酚a过程中加入naoh溶液，酚羟基与氢氧化钠溶液反应转化为酚钠，防止丁香酚中的羟基被o3氧化；（5）根据题给信息知，d的结构简式为， a苯环上连接两种基团，b遇fecl3溶液显示特征颜色，含有酚羟基；c能发生银镜反应，含有醛基；d核磁共振氢谱显示含有五种氢原子，符合条件的结构简式为；（6）根据题给信息知，d的结构简式为，de反应的化学方程式为。 23、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素agjbcfilmehkd（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。 ad、e、f bb、c、i cc、d、g da、g、k（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 , 它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ; （4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。【答案】（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、e、f 、h； 第四周期viii族（2）ac（3）al(oh)3 （2分），al(oh)3+ oh- = al(oh)4（4）离子键和共价键24、如图甲所示，某河流经工业城市y市，a处为上游、d处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答： (1)构成该河的污染主要分布在（）aab段 bbc段ccd段 dbd段(2)列举造成该河污染的三种可能污染源：_；_；_。(3)对c处水样进行检测，发现其中含有cu2，要把cu2变成铜单质回收，请写出两种可行的方法：_；_。(4)d处污染明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因_ _。【答案】(1)b(2)工业废水生活污水生活垃圾及工业废渣(3)加过量铁粉，过滤，后加盐酸，清洗干燥得铜用电解法，使用惰性电极电解，阴极上生成铜(4)物理沉降，物质之间相互反应，生物分解。【解析】生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，河流经市区必定造成污染，到下游时经过沉降，生物降解，物质之间的反应会使污染程度下降。对于铜的回收只需把铜离子变成铜单质即可。25、氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总反应式：阳极_，阴极_，总反应_。(2)离子交换膜电解槽一般采用钛作阳极，其原因是_。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_。(3)为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是（）a增大阴极碳钢网面积b提高饱和氯化钠溶液的温度c加大阴极与阳极间的距离d提高电解时的电源电压(4)如果将某离子交换膜电解槽：电解时的电压增大到原来的2倍；电解时的电流增大到原来的2倍；电解时的温度从30 提高到60 ，则电解速率一定会达到原来2倍的是_，解释其原因：_。【答案】(1)2cl2e=cl22h2e=h22nacl2h2o2naohh2cl2(2)见解析(2)(3)a、b、d(4)当电解时的电压增大到原来的2倍，电解池的电阻可能会变化，电流不一定为原来的2倍；当电解时的温度从30 提高到60 ，电解池的内阻会有所降低，但不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流增大到原来的2倍，单位时间内流过电路的电荷量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍【解析】(2)阳极用金属钛的原因是因为cl2不易腐蚀金属钛；用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室的原因是既能防止阴极产生的h2和阳极产生的cl2相混合而引起爆炸，又能避免cl2和naoh溶液作用生成naclo而影响烧碱的质量。(3)为了加快电解氯化钠的速度，可以采用增大阴极碳钢网面积、提高饱和氯化钠溶液温度、提高电解时直流电源电压的方法。(4)解析见答案。26、某工业废水中含有cn-和cr2o72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤中，cn-被clo-氧化为cno-的离子方程式为_。（2）步骤的反应为（未配平），则每消耗0.4mol cr2o72转移_mol e-。（3）含cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_。（4）在25下，将a moll1的nacn溶液与0.01moll-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液ph=7，则a_0.01（填“”、“”或“=”）；用含a的代数式表示hcn的电离常数ka=_。（5）取工业废水水样于试管中，加入naoh溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量na2s溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是_。【答案】（1）cnclo=cno