湖南省高中化学高考复习课件《化学计量在实验中的应用气体摩尔体积》新人教版.ppt

复习练习 1 计算 前面出示的342g蔗糖 18g水 58 5g氯化钠 32g硫 65g锌所含分子数 原子数或离子数 复习练习 有五种物质 6gh2 0 5molco2 1 204 1024个hcl分子 147gh2so4 92g乙醇 c2h5oh 请回答 物质的量最大的是 所含分子数最多的是 所含原子数最多的是 复习练习 有五种物质 6gh2 0 5molco2 1 204 1024个hcl分子 147gh2so4 92g乙醇 c2h5oh 编审 李晓平请回答 物质的量最大的是 所含分子数最多的是 所含原子数最多的是 复习练习 有五种物质 6gh2 0 5molco2 1 204 1024个hcl分子 147gh2so4 92g乙醇 c2h5oh 请回答 物质的量最大的是 所含分子数最多的是 所含原子数最多的是 复习练习 有五种物质 6gh2 0 5molco2 1 204 1024个hcl分子 147gh2so4 92g乙醇 c2h5oh 请回答 物质的量最大的是 所含分子数最多的是 所含原子数最多的是 3 0 5molco和co2混合气体质量为18g 求混合气体中co和co2的物质的量之比 复习练习 质量 m 物质的量 n 微粒数 n 质量 m 物质的量 n 微粒数 n 质量 m 物质的量 n 微粒数 n 质量 m 物质的量 n 微粒数 n 质量 m 物质的量 n 微粒数 n 物质的体积 v 涉及到气态物质时 测量体积往往比称量质量更方便 所以 一般都是计量体积 而不是称量质量 那么 气体体积与物质的量之间有什么关系呢 1 电解水的实验 观察不同的时间内生成气体体积的变化 生成的h2和o2体积比各约是多少 1 电解水的实验 观察不同的时间内生成气体体积的变化 生成的h2和o2体积比各约是多少 2 1 2 假设电解了1 8gh2o 根据电解水的方程式计算生成的h2 o2的质量 根据h2 o2的摩尔质量 计算物质的量 并通过下表进行比较 2 假设电解了1 8gh2o 根据电解水的方程式计算生成的h2 o2的质量 根据h2 o2的摩尔质量 计算物质的量 并通过下表进行比较 2 假设电解了1 8gh2o 根据电解水的方程式计算生成的h2 o2的质量 根据h2 o2的摩尔质量 计算物质的量 并通过下表进行比较 h2和o2的物质的量之比 h2 o2 质量 物质的量 2 假设电解了1 8gh2o 根据电解水的方程式计算生成的h2 o2的质量 根据h2 o2的摩尔质量 计算物质的量 并通过下表进行比较 h2和o2的物质的量之比 h2 o2 质量 物质的量 2 假设电解了1 8gh2o 根据电解水的方程式计算生成的h2 o2的质量 根据h2 o2的摩尔质量 计算物质的量 并通过下表进行比较 h2和o2的物质的量之比 h2 o2 质量 物质的量 2 假设电解了1 8gh2o 根据电解水的方程式计算生成的h2 o2的质量 根据h2 o2的摩尔质量 计算物质的量 并通过下表进行比较 h2和o2的物质的量之比 h2 o2 质量 物质的量 2 1 2 假设电解了1 8gh2o 根据电解水的方程式计算生成的h2 o2的质量 根据h2 o2的摩尔质量 计算物质的量 并通过下表进行比较 h2和o2的物质的量之比 h2 o2 质量 物质的量 2 1 你能得出什么结论呢 2 假设电解了1 8gh2o 根据电解水的方程式计算生成的h2 o2的质量 根据h2 o2的摩尔质量 计算物质的量 并通过下表进行比较 h2和o2的物质的量之比 h2 o2 质量 物质的量 在相同条件下 h2和o2的体积比等于它们的物质的量之比 2 1 你能得出什么结论呢 下表列出了0oc 101kpa 标准状况 时h2和o2的密度 请计算出1molh2和o2的体积 1 429 32 00 1 0 0899 2 016 1 h2 o2 mol 摩尔质量 g mol 1 密度 g l 体积 l 物质的量 下表列出了0oc 101kpa 标准状况 时h2和o2的密度 请计算出1molh2和o2的体积 1 429 32 00 1 0 0899 2 016 1 h2 o2 mol 摩尔质量 g mol 1 密度 g l 体积 l 物质的量 1 429 32 00 1 0 0899 2 016 1 h2 o2 mol 摩尔质量 g mol 1 密度 g l 体积 l 下表列出了0oc 101kpa 标准状况 时h2和o2的密度 请计算出1molh2和o2的体积 物质的量 fe al h2o h2so4 1mol物质的体积 cm3 7 86 2 70 0 998 1 83 下表列出了20oc时几种固体和液体的密度 请计算出1mol这几种物质的体积 密度 g cm3 fe al h2o h2so4 1mol物质的体积 cm3 7 86 2 70 0 998 1 83 下表列出了20oc时几种固体和液体的密度 请计算出1mol这几种物质的体积 7 2 10 0 18 0 53 6 密度 g cm3 结论 在相同条件下1molh2和o2的体积相同 1mol固体和液体的体积不相同 结论 思考与交流 从微观角度分析 物质体积的大小取决于哪些因素 在相同的条件下 1mol固体或液体 在相同的条件下 1mol固体或液体 相同 在相同的条件下 1mol固体或液体 相同 决定作用 在相同的条件下 1mol固体或液体 相同 决定作用 忽略 在相同的条件下 1mol固体或液体 相同 决定作用 忽略 不同 在相同的条件下 1mol固体或液体 相同 决定作用 忽略 体积不同 在相同的条件下 1mol固体或液体 1mol的气体 相同 决定作用 忽略 体积不同 在相同的条件下 1mol固体或液体 1mol的气体 相同 决定作用 相同 忽略 体积不同 在相同的条件下 1mol固体或液体 1mol的气体 相同 决定作用 相同 忽略 忽略 体积不同 在相同的条件下 1mol固体或液体 1mol的气体 相同 决定作用 相同 忽略 忽略 决定作用 体积不同 在相同的条件下 1mol固体或液体 1mol的气体 相同 决定作用 相同 忽略 忽略 决定作用 体积不同 相同 在相同的条件下 1mol固体或液体 1mol的气体 相同 决定作用 相同 忽略 忽略 决定作用 体积不同 在相同的条件下 体积相同 气体摩尔体积 气体摩尔体积 定义 单位物质的量气体所占的体积 气体摩尔体积 符号 vm 定义 单位物质的量气体所占的体积 气体摩尔体积 符号 vm 单位 l mol l mol 1 和m3 mol 定义 单位物质的量气体所占的体积 气体摩尔体积 符号 vm 单位 l mol l mol 1 和m3 mol 公式 定义 单位物质的量气体所占的体积 气体摩尔体积 符号 vm 单位 l mol l mol 1 和m3 mol 公式 定义 单位物质的量气体所占的体积 气体摩尔体积 符号 vm 单位 l mol l mol 1 和m3 mol 公式 定义 单位物质的量气体所占的体积 气体摩尔体积 符号 vm 单位 l mol l mol 1 和m3 mol 公式 气体摩尔体积 气体的体积 气体的物质的量 定义 单位物质的量气体所占的体积 气体摩尔体积 符号 vm 单位 l mol l mol 1 和m3 mol 公式 气体摩尔体积 气体的体积 气体的物质的量 变形公式 定义 单位物质的量气体所占的体积 气体摩尔体积 符号 vm 单位 l mol l mol 1 和m3 mol 公式 气体摩尔体积 气体的体积 气体的物质的量 变形公式 v n vm 定义 单位物质的量气体所占的体积 n v vm 气体摩尔体积 符号 vm 单位 l mol l mol 1 和m3 mol 公式 气体摩尔体积 气体的体积 气体的物质的量 变形公式 v n vm 定义 单位物质的量气体所占的体积 数值 标准状况下 气体摩尔体积约为22 4l mol n v vm 标准状况下的气体摩尔体积的四要素 条件 标准状况下的气体摩尔体积的四要素 条件 标准状况 标准状况下的气体摩尔体积的四要素 条件 对象 标准状况 标准状况下的气体摩尔体积的四要素 条件 对象 标准状况 任何气体 标准状况下的气体摩尔体积的四要素 条件 对象 摩尔体积 标准状况 任何气体 标准状况下的气体摩尔体积的四要素 条件 对象 摩尔体积 标准状况 任何气体 约为22 4 标准状况下的气体摩尔体积的四要素 条件 对象 单位 摩尔体积 标准状况 任何气体 约为22 4 标准状况下的气体摩尔体积的四要素 条件 对象 单位 摩尔体积 标准状况 任何气体 约为22 4 标准状况下的气体摩尔体积的四要素 mol l 条件 对象 单位 摩尔体积 标准状况 任何气体 约为22 4 标准状况下的气体摩尔体积的四要素 mol l 特别注意 特别注意 1 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的条件 压强和温度 特别注意 1 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的条件 压强和温度 2 气体摩尔体积的对象只限于气体 纯净气体 混合气体均可使用 特别注意 1 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的条件 压强和温度 2 气体摩尔体积的对象只限于气体 纯净气体 混合气体均可使用 3 在标准状况下 vm 22 4l mol 非标准状况下 vm也可能为22 4l mol 也可能不是22 4l mol 特别注意 1 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的条件 压强和温度 2 气体摩尔体积的对象只限于气体 纯净气体 混合气体均可使用 3 在标准状况下 vm 22 4l mol 非标准状况下 vm也可能为22 4l mol 也可能不是22 4l mol 问题讨论 如何改变条件使非标准状况下 vm 22 4l mol 判断下列说法是否正确 判断下列说法是否正确 判断下列说法是否正确 判断下列说法是否正确 判断下列说法是否正确 判断下列说法是否正确 判断下列说法是否正确 判断下列说法是否正确 判断下列说法是否正确 判断下列说法是否正确 判断下列说法是否正确 判断下列说法是否正确 只有在标准状况下气体的摩尔体积才可能约为22 4l mol 判断下列说法是否正确 只有在标准状况下气体的摩尔体积才可能约为22 4l mol 补充 阿伏加德罗定律 1 内容 同温 同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 补充 阿伏加德罗定律 1 内容 同温 同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 补充 阿伏加德罗定律 2 数学表达式 1 内容 同温 同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 补充 阿伏加德罗定律 2 数学表达式 1 内容 同温 同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 补充 阿伏加德罗定律 2 数学表达式 注意 1 内容 同温 同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 补充 阿伏加德罗定律 2 数学表达式 注意 1 三同 定 一同 1 内容 同温 同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 2 适用于气态物质 既适用于单一气体 又适用于混合气体 补充 阿伏加德罗定律 2 数学表达式 注意 1 三同 定 一同 补充 阿伏加德罗定律的几个推论 补充 阿伏加德罗定律的几个推论 1 同温 同压 v1 v2 n1 n2 n1 n2 补充 阿伏加德罗定律的几个推论 1 同温 同压 v1 v2 n1 n2 n1 n22 同温 同压 1 2 m1 m2 补充 阿伏加德罗定律的几个推论 1 同温 同压 v1 v2 n1 n2 n1 n22 同温 同压 1 2 m1 m23 同温 同体积 p1 p2 n1 n2 n1 n2 补充 阿伏加德罗定律的几个推论 1 同温 同压 v1 v2 n1 n2 n1 n22 同温 同压 1 2 m1 m23 同温 同体积 p1 p2 n1 n2 n1 n2 见 新课程基础导练 p007的自主感悟桥 1 在标准状况下 2gh2 分子数为3 01 1022的co2 0 8molhcl 1 12lc