高三化学高考元素化合物知识复习策略课件人教版.ppt

元素化合物知识复习策略 一 元素化合物知识在高考试题中的呈现1 直接考查十一种元素基本知识海南09 3 海南09 9 福建09 7 山东09 13 宁夏09 272 考查化学概念 化学原理知识广东09 16 23 海南09 15 福建09 23 安徽09 10 12 宁夏09 12 江苏09 7 11 173 考查化学实验能力知识广东09 19 21 海南09 16 安徽09 27 宁夏09 26 山东09 30 一 元素化合物知识在高考试题中的呈现4 考查实际应用 生产 生活 能力知识广东09 22 福建09 24 江苏09 165 考查元素化合物知识不限考试说明中的11种元素 也不限熟悉物质的知识广东09 16 19 21 22 23 24 海南09 15 安徽09 27 宁夏09 26 江苏09 16 18 一 元素化合物知识在高考试题中的呈现以元素化合物知识为载体进行知识应用和能力测试 用化工生产 能源 材料 环境等生产 生活方面的常见化学事物为背景 以元素化合物知识为载体重点考查考生的化学概念 化学原理等知识及化学实验方法与技能 考查的元素不限于考试说明中的元素 主要9种另加mg br i 考查的物质也不限于熟悉的物质 因此 要重视化学原理与化学方法在元素化合物知识中的复习 二 新课程化学学科的特点新课程化学学科的核心价值是 化学学科思想 学科方法 应用 体现核心价值的是化学概念 化学原理 化学研究的基本方法等核心知识 支撑化学核心知识的载体是元素化合物知识 三 学生学习元素化合物知识的困惑知识散 记忆难 容易忘 不会用 四 元素化合物知识复习策略抓住三条主线 物质分类反应规律复分解反应原理氧化还原反应原理常见物质的重要特征注意一个原则 不遗漏一个知识点 不随意增加新的知识点 一 通过物质分类把考试说明中的元素所包含的物质联系起来 单质 1 金属单质有 na mg al fe cu 2 非金属单质有 h2 n2 o2 o3 cl2 br2 i2 c s si化合物 1 氧化物 碱性氧化物 na2o mgo feo fe2o3 cuo 酸性氧化物 co2 so2 so3 sio2 两性氧化物 al2o3 过氧化物 h2o2 na2o2 其他 co no no2 h2o 2 酸 h2co3 hno3 h2sio3 hclo4 hclo h2so4 h2so3 hcl hbr hi h2s 3 碱 naoh mg oh 2 fe oh 2 fe oh 3 cu oh 2 氨水 4 两性氢氧化物 al oh 3 5 盐 含na al3 mg2 fe2 fe3 cu2 nh4 等阳离子的盐以及含hco3 co32 no3 sio32 cl br i clo clo3 so42 so32 等阴离子的盐 6 氢化物 nh3 ch4 hcl h2s 从物质的氧化性还原性将上述单质 化合物分为氧化性物质 还原性物质和既有氧化性又有还原性的物质 主要表现为氧化性的物质 n2 o2 o3 cl2 br2 i2 s so3 no2 h2o2 na2o2 hno3 浓 稀 hclo h2so4 浓 等物质及含fe3 cu2 no3 clo clo3 等离子的物质 主要表现为还原性的物质 na mg al fe cu等金属单质 h2 c si co no h2s nh3 h2s fe2 s2 so2 h2so3 so32 既表现一定氧化性又表现一定还原性的物质 处于中间价态的物质 二 利用反应规律复习元素化合物知识 抓住两条主线 复分解反应原理主线氧化还原反应原理主线 1 通过复分解反应原理复习元素化合物知识 必须准备的知识有四点 常见物质的溶解性 常见的强电解质与弱电解质 几种弱酸的相对强弱 常见的不挥发性物质与挥发性物质 要求 熟练应用复分解反应原理 江苏09 7 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是a 强碱性溶液中 k al3 cl so42 b 含有0 1mol l 1fe3 的溶液中 k mg2 i no3 c 含有0 1mol l 1ca2 溶液在中 na k co32 cl d 室温下 ph 1的溶液中 na fe3 no3 so42 答案dw w w k s 5 u c o m 宁夏09 12 能正确表示下列反应的例子方程式是a 向次氯酸钙溶液通入过量co2 ca2 2clo co2 h2o caco3 2hclob 向次氯酸钙溶液通入so2 ca2 2clo so2 h2o caso3 2hcloc 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 hco3 ca2 oh caco3 h2od 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3fe2 4h no3 3fe3 no 2h2o答案d 2 通过氧化还原反应原理复习元素化合物知识 必须准备的知识有五点 常见元素的化合价 常见氧化剂及还原产物 常见还原剂及氧化产物 既有氧化性又有还原性的物质 氧化还原反应方程式的配平技巧 要求 熟练应用氧化还原反应原理 常见元素的化合价 如金属na mg al fe cu等元素的化合价 尤其是fe cu元素的可变化合价 非金属中的h c n o s cl si等元素的各种价态 常见氧化剂及还原产物 如氧气 还原产物为 2价氧 氯气 还原产物为 1价氯 等活泼的非金属单质 还原产物通常为负价态 硝酸 还原产物浓硝酸为二氧化氮 稀硝酸通常为一氧化氮 浓硫酸 还原产物为二氧化硫 次氯酸 还原产物为 1价氯 等含氧酸 高锰酸钾 在酸性条件下还原产物为mn2 氯酸钾 还原产物为 1价氯 等盐 h2o2 na2o2 还原产物为 2价氧 等过氧化物 h 还原产物为氢气 fe3 还原产物为 2价铁 等阳离子 常见还原剂及氧化产物 如金属单质 氧化产物为阳离子 可变价的一般与强氧化剂反应生成高价态 与弱氧化剂反应生成低价态 c 氧化产物为co2或co h2 氧化产物为 1价氢 等非金属单元质 一氧化碳 氧化产物为二氧化碳 二氧化硫 氧化产物为 6价硫 在溶液中为so42 等氧化物 so32 氧化产物为so42 s2 氧化产物通常为单质硫 i 氧化产物为i2 br 氧化产物为br2 fe2 氧化产物为fe3 等低价态离子 既有氧化性又有还原性的物质 即元素处于中间价态的物质 如二氧化硫 双氧水等 这些物质遇强氧化性物质起还原剂作用 遇强还原性物质起氧化剂的作用 氧化还原反应方程式的配平技巧 配平化学方程式的原则是得失电子总数相等 配平时可根据化合价升降总数相等这一特征来处理 此外 要掌握以下技巧 在配平时若在化学方程式中出现多出 2价的氧 则在酸性介质中在多氧的同侧加h 在化学方程式等号的另一侧加h2o 在碱性介质中在多氧的同侧加h2o 在化学方程式等号的另一侧加oh 再如 在配平时若在化学方程式中多出 4价碳 则在酸性介质中为co2 在碱性介质中为co32 宁夏08 26 某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3 cu2 au3 等离子 有人设计了图中的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 铁红 氧化铜 福建09 7 能实现下列物质间直接转化的元素是a 硅b 硫c 铜d 铁答案b 安徽09 27 上海08 24 某反应体系中的物质有 naoh au2o3 na2s4o6 na2s2o3 au2o h2o 请将au2o3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内 反应中 被还原的元素是 还原剂是 将氧化剂与还原剂填入下列空格中 并标出电子转移的方向和数目 纺织工业中常用氯气作漂白剂 na2s2o3可作为漂白后布匹的 脱氯剂 na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4 nacl和hcl 则还原剂与氧化剂物质的量之比为 山东08 28 黄铜矿 cufes2 是制取铜及其化合物的主要原料之一 还可制备硫及铁的化合物 1 冶炼铜的反应为8cufes2 21o2 8cu 4feo 2fe2o3 16so2若cufes2中fe的化合价为 2 反应中被还原的元素是 填元素符号 2 上述冶炼过程产生大量so2 下列处理方案中合理的是 填代号 a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制na2s03 d用浓硫酸吸收 山东08 28 3 过二硫酸钾 k2s2o8 具有强氧化性 可将i 氧化为i2 s2o82 2i 2so42 i2s2o82 通过改变反应途径 fe3 fe2 均可催化上述反应 试用离子方程式表示fe3 对上述反应催化的过程 不必配平 答案 3 2fe3 2i 2fe2 i2s2o82 2fe2 2so42 2fe3 海南2009 15 li socl2电池可用于心脏起搏器 该电池的电极材料分别为锂和碳 电解液是lialcl4 socl2 电池的总反应可表示为 4li 2socl2 4licl s so2 请回答下列问题 1 电池的负极材料为 发生的电极反应为 2 电池正极发生的电极反应为 3 socl2易挥发 实验室中常用naoh溶液吸收socl2 有na2so3和nacl生成 如果把少量水滴到socl2中 实验现象是 反应的化学方程式为 4 组装该电池必须在无水 无氧的条件下进行 原因是 江苏2009 16 以氯化钾和钛白厂