高考化学复习 专题07 无机推断考点剖析.doc

无机推断主标题：无机推断考点剖析副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。关键词：无机推断难度：4重要程度：4内容： 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论验证知识点一、物质的特殊颜色相关知识：(1)有色固体：红色：cu、cu2o、fe2o3；红褐色：fe(oh)3；黄色：agi；淡黄色：s、na2o2、agbr；蓝色：cu(oh)2；黑色：炭粉、cuo、mno2、fes、cus；紫黑色：kmno4、i2；白色：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3。(2)有色溶液：fe2(浅绿色)、fe3(黄色)、cu2(蓝色)、mno(紫红色)、fe3与scn(血红色)、i2与淀粉(蓝色)等。水(溶剂) 苯(溶剂) ccl4(溶剂) br2 黄橙 橙橙红 i2 深黄褐 淡紫紫红 紫深紫 (3)有色气体：cl2(黄绿色)、br2(g)(红棕色)、no2(红棕色)、i2(g)(紫色)、o3(淡蓝色)等。(4)火焰颜色：焰色反应：na(黄色)、k(紫色)、ca2(砖红色)等；蓝色：co在空气中燃烧；淡蓝色：s、h2、ch4等在空气中燃烧；苍白色：h2在cl2中燃烧。 2物质的特征性质 相关知识：(1)能使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)。(2)沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：fe(oh)2fe(oh)3。(3)在空气中变为红棕色：no(无色)no2(红棕色)。(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：co2、so2。(5)通入co2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、na2sio3溶液、饱和na2co3溶液。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：nh3。(7)使湿润的淀粉ki试纸变蓝：no2、cl2、br2、fecl3等。(8)常温下能溶解sio2固体的物质：氢氟酸和naoh溶液。(9)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含fe3的盐溶液。(10)烟雾现象：棕(黄)色的烟：cu或fe在cl2中燃烧；白烟：na在cl2中燃烧；nh3遇到浓盐酸或浓硝酸；白雾：由hx等极易溶于水的气体产生。3物质之间的特征转化关系相关知识：(1)连续氧化反应：abcd(酸或碱)。nh3(g)n2nono2hno3；h2s(g)sso2so3h2so4；ch4(g)coco2h2co3；na(s)na2ona2o2naoh。x可能为弱酸的铵盐：(nh4)2co3或nh4hco3；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3等。 (3)三角转化关系： 【典型例题】：1、 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体，m为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)gjm的离子方程式是_。(5)y受热分解的化学方程式是_。【答案】(1)三a(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3alofe36h2o=3al(oh)3fe(oh)3(5)4fe(no3)32fe2o312no23o2【解析】解题的关键是利用物质的颜色进行突破。为红棕色气体氧化物，一定是no2；m为红褐色沉淀，一定是fe(oh)3；f是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是al；x电解生成三种物质，其中a、b是气态单质且能反应生成d，猜测是电解nacl溶液，生成的h2和cl2反应生成hcl，盐酸能与黑色固体e(氧化物)反应生成气体b，则e应是mno2，b是cl2，则a是h2。no2和h2o反应生成hno3(n)，hno3和fe(oh)3反应生成fe(no3)3(y)，fe(no3)3可分解生成fe2o3(h)，fe2o3与hcl反应生成fecl3(j)，naoh(c)与al反应生成naalo2(g)，fe3和alo可以发生双水解反应生成fe(oh)3(m)。2、 下图中aj分别代表相关反应的一种物质。已知a分解得到等物质的量的b、c、d，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)a的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式_，_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)写出j与f反应的化学方程式_。(5)在反应中，当生成标况下2.24 l g时，转移电子为_ mol。【答案】(1)nh4hco3(2)2mgco22mgoc4nh35o24no6h2o(3)nhhco2ohnh3co2h2o(4)c4hno3(浓)co24no22h2o(5)0.2【解析】a分解得到等物质的量的b、c、d，a可能为nahco3或nh4hco3，b与mg反应，b应为co2，c与na2o2反应生成g，c可能为h2o，d与g在催化剂存在的条件下反应，d应为nh3，则h为no，i为no2，j为hno3，hno3与f反应又生成b(co2)、c(h2o)、i(no2)，则f为c(碳)。3、氯碱工业的原理是电解饱和食盐水。工业上常用其部分产品来生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：回答下列问题：(1)c气体的化学式是_，装置中发生反应的条件是_。(2)粗硅与b气体的反应属于_(填反应类型)。(3)sicl4在水中易水解成两种酸。比较两种酸的强弱_大于_(填化学式)。(4)在空气中，铝可以和固体a在熔融条件下反应生成偏铝酸钠，该反应的化学方程式是_。(5)氟硅酸钠(na2sif6)难溶于水，可作搪瓷工艺中的乳白剂，由氟硅酸与氯化钠溶液反应制得，该反应的化学方程式是_。(6)取石英砂10 t通过该流程可生产高纯硅4.2 t，理论上要电解nacl_ t。答案(1)h2通电(电解)(2)化合反应(3)hclh2sio3或h4sio4(4)4naoh4al3o2=4naalo22h2o(5)h2sif62nacl=na2sif62hcl(6)35.1解析反应原理为：电解饱和食盐水可得a(naoh)、b(cl2)和c(h2)，cl2与粗硅发生化合反应生成sicl4，sicl4经蒸馏提纯后再用h2还原得到纯si。(3)sicl4发生水解反应生成hcl和h2sio3。(4)在空气中，铝与熔融的氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水，配平方程式即可。(6)根据关系式：4nacl2cl2sicl42h2si，理论上，生产4.2 t高纯硅需要nacl的质量为：458.5 gmol135.1 t。4、ag为中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示。已知a为中学化学中常见的金属单质，将a投入足量b的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变(忽略气体的溶解)。除a、c处其余各物质均含有同一种元素x，f为x的氢化物，g为淡黄色固体，h为黑色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：a_，d_，f_，g_，h_。写出反应a的化学方程式_。(2)g和过量naoh溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，写出该反应的离子方程式_。(3)检验e中阴离子的操作方法为_。答案(1)cuso2h2sscuscu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)3s6oh=2s2so3h2o(3)取少量e溶液，先加入稀盐酸酸化，再加入bacl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有so存在解析根据金属a投入足量b的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变可知该反应为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。结合其他条件可以推断出a为cu，b为h2so4，c为h2o，d为so2，e为cuso4，f为h2s，g为s，h为cus。5、化合物x的水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物已略)。其中b、d、e、f均为无色气体，m、l为常见的金属单质，c为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，h和m反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)b的电子式为_。(2)画出元素m的原子结构示意图_。(3)物质x的化学式为_。(4)电解混合液时阳极反应式为_。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有l元素的化合反应_。含有l元素的置换反应_。(6)已知a g e气体在d中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kj的热量，写出e气体燃烧热的热化学方程式为_。答案(1)hn,h (2)(3)(nh4)2fe(so4)2 (4)4oh4e=o22h2o(5)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3 fe2o32al2feal2o3(6)h2(g)o2(g