高考化学一轮复习讲练测 专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（练）（含解析）.doc

专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（练）1下列说法中正确的是()a1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/lb从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/lc配制500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和100ml1mol/l的h2so4溶液，需要naoh为4g2关于0.1 mol/l na2co3溶液的叙述错误的是( )a0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/lb1 l该溶液中含有na2co3的质量为10.6 gc从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/ld取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/l3在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是()a溶质的质量 b溶质的质量分数c溶质的物质的量 dh的物质的量【答案】c【解析】据ncv，所以具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的h数不能确定，故a、b、d不一定相等。4由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(h)0.1 moll1，c(al3)0.4 moll1，c(so)0.8 moll1，则c(k)为 ( )a0.15 moll1 b0.2 moll1 c0.3 moll1 d0.4 moll15下列溶液中物质的量浓度为1 moll1的是()a将40 g naoh溶解在1 l水中b将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液c将1 l 10 moll1的浓盐酸加入9 l水中d将10 g naoh溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 ml6在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()【答案】b【解析】定容后，容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。7实验室里需用480 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，现选用500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是()a称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水b称取12.0 g胆矾，配成500 ml溶液c称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水d称取12.5 g胆矾，配成500 ml溶液8常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：（1）混合后溶液中nacl的质量分数为_。（2）混合后溶液中nacl的物质的量浓度为_。（3）在1 000 g水中需加入_mol nacl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)1 把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )a(b-a)/v moll-1 b(2b-a)/v moll-1 c2(b-a)/v moll-1 d2(2b-a)/v moll-1【答案】d【解析】离子方程式：2oh-+mg2+ =mg(oh)2可知，oh-为a mol，则mg2+为a/2 mol，mgso4为a/2 mol；由离子方程式：+ba2+=baso4可知，ba2+为b mol，为b mol，mgso4和k2so4共b mol，则k2so4为(ba/2) mol，其含有的k+为(ba/2) mol2= (2b-a) mol；原混合溶液中的k+为2(2b-a) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为。2下列有关实验操作或判断正确的是( )a配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小b需要95 ml 0.1 moll-1nacl溶液，可选用100 ml容量瓶来配制c用100 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸d用托盘天平称取25.20 g nacl2 在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3浓度(moll1)为(（ ）a b c d3 将15 ml 2 moll1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 moll1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是(（ ）)a4 b3c2 d1【答案】b 【解析】含有mn碳酸盐的化学式为m2(co3)n，即2mn n co 2 n 40 ml0.5 moll1 15 ml2 moll1解得n3。5用20ml 18.4moll-1浓h2so4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100ml，所得溶液中so42-的物质的量浓度为3.18moll-1，则此时溶液中cuso4的物质的量浓度为 （ ）a0.05mol/l b0.50 moll-1 c0.75 moll-1 d3.18 moll-16下列实验操作会导致实验结果偏低的是(（ ）)配制100 g 10%的cuso4溶液，称取10 g cuso4晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm3的浓h2so4配制200 ml 2 mol/l的稀h2so4时，先平视后仰视a只有 b只有c d750 g物质的量浓度为c1的浓h2so4质量分数w1，与v ml水混合，得到物质的量浓度为c2的稀h2so4质量分数为w2(以下填“”或“”)（1）若w12w2，则c1_2c2，v_50 ml。（2）若c12c2，则w1_2w2，v_50 ml。【答案】（1）（2）【解析】对硫酸溶液来说，加水稀释，密度变小，当溶液的质量为原溶液的2倍时，溶液的体积大于原来的2倍。当溶液的体积增大为原有溶液的2倍时，由于密度变小，溶液的质量增大不到原来的2倍。8人体血液里ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸钙(cac2o4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4)，再用kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2+的浓度。【配制kmno4标准溶液】如图是配制50 ml kmno4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)；（2）其中确定50 ml溶液体积的容器是_(填名称)；（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中ca2+的浓度】抽取血样20.00 ml，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/l kmno4溶液滴定，使草酸转化成co2逸出，这时共消耗12.00 ml kmno4溶液。（4）已知草酸跟kmno4反应的离子方程式为：2mno4-+5h2c2o4+6h+ = 2 mnx+10co2+8h2o则方程式中的x=_。（5）经过计算，血液样品中ca2+的浓度为_mg/cm3。1【2015上海化学】甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：（1）将4.00 ml甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/l的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 ml。甲醛水溶液的浓度为mol/l。（2）上述滴定中，若滴定管规格为50ml，甲醛水溶液取样不能超过ml。度不变上述滴定中，若滴定管规格为50ml，消耗50ml硫酸，则甲醛水溶液取样体积最多是即甲醛的体积不能超过10ml。2【2015上海化学】氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：（2）已知粗盐水含mgcl2 6.80 mol/m3，含cacl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入ca(oh)2除镁离子：mgcl2 + ca(oh)2 mg(oh)2 + cacl2然后加入na2co3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加na2co3g。如果用碳酸化尾气（含nh3体积分数为0.100、co2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： ca2+ + 2nh3 + co2 + h2o caco3 + 2nh4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少l（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。（3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。3【2013上海卷】一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v可能为（ ）a9.0l b13.5l c15.7l d16.8l4【2013四川卷】1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ） a该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l cno2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80% d得到2.54沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml5【2012四川理综化学卷13】向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）acu与cu2o 的物质的量之比为2:1 b硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48l dcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol6【2011上海高考】120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l7【2010四川理综卷，12】标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是（ ）a= bw= cw= dc= 【答案】a【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。8【2013年高考上海卷第十一题】碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等