高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离 溶液的酸碱性与pH习题 新人教版选修4.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离 溶液的酸碱性与ph一、选择题1常温下，在0.1 moll1 ch3cooh溶液中，水的离子积是()a1.01014 b1.01013c1.321014 d1.321015解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，kw1.01014。答案：a2(2015陕西渭南中学月考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h)c(oh)的操作是()a向水中投入一小块金属钠b将水加热煮沸c向水中通入二氧化碳气体d向水中加食盐晶体解析：a项加金属钠跟水反应生成naoh，c(oh)c(h)，错误；b项加热促进水的电离，但c(h)c(oh)，错误；d项对水的电离平衡没有影响，c(h)c(oh)，错误。答案：c3向纯水中加入少量nahso4，在温度不变时，溶液中()ac(h)/c(oh)增大bc(h)减小c水中c(h)与c(oh)的乘积增大dc(oh)增大答案：a425 时，在0.01 moll1的硫酸溶液中，水电离出的h浓度是()a51013 moll1 b0.02 moll1c1107 moll1 d11012 moll1解析：h2so4电离出的c(h)0.02 moll1，由kw1.01014可知c(oh)51013 moll1，oh是由水电离产生的，则水电离产生的c(h)c(oh)51013 moll1。答案：a5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：fe2、no、so、nab由水电离出的c(h)11014mol/l的溶液中：ca2、cl、hco、kcc(h)/c(oh)11012的溶液中：nh、cl、no、al3dc(fe3)0.1 mol/l的溶液中：k、clo、so、scn解析：a中fe2、no、h会发生氧化还原反应；b项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，hco既与h反应，又与oh反应，b错误；1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；fe33scn=fe(scn)3，d错误。答案：c6(双选)下列有关说法中，不正确的是()a水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动b水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值c多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多d当温度一定时，任何溶液中水电离出的h和oh离子浓度的乘积是一个定值解析：温度改变时，水的离子积常数改变。温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的h和oh离子浓度的乘积不是定值。答案：bd7下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()aph7的溶液是中性b中性溶液中一定有c(h)1.0107 moll1cc(h)c(oh)的溶液是中性d在100 时，纯水的ph7，因此显酸性解析：a项中运用ph判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但a项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(h)和c(oh)一定相等，但并不一定c(h)c(oh)1.0107 moll1，所以b项错，c项正确；100 的纯水中，虽然ph7。但c(h)c(oh)，还是中性，所以d错误。答案：c825时纯水的电离度为1，ph2的醋酸溶液中水的电离度为2，ph12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()a2341 b3214c2314 d1234解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗h或oh的物质能促进水的电离，等浓度的h和oh对水的抑制作用相同，所以231；而醋酸与naoh等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以234bcb纯水仅升高温度，可从a点变到c点c水的离子积常数kw数值大小关系为bcdd在b点对应温度下，0.5 mol/l的h2so4溶液与1 mol/l的koh溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的ph7解析：本题考查水的电离平衡。难度中等。水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数kw数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，c项正确，a项错误；a点和c点的c(oh)相等，若纯水仅升高温度，c(oh)与c(h)都增大，b项错误；b点的kw11012,0.5 mol/l的h2so4溶液与1 mol/l的koh溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，ph6，d项错误。答案：c点评：只要温度不变，水的离子积常数就不变，水的离子积常数只与温度有关。二、非选择题11某温度下，纯水中的c(h)2.0107moll1，则此时溶液的c(oh)是_moll1，这种水显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是_；若温度不变，滴入稀盐酸使c(h)5.0106moll1，则c(oh)_moll1。解析：此温度时，水电离的c(oh)c(h)2107moll1，则kw2107210741014；c(h)5.0106moll1，则c(oh)41014/5.01068109(moll1)。答案：2.0107中c(h)c(oh)810912在某温度下的水溶液中，c(h)10xmol/l，c(oh)10y mol/l，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/l naoh溶液中c(h)为_。解析：(1)选取图像中的一点，如当x5时，y10，故水的kw10510101015。(2)0.01 mol/l naoh溶液中c(oh)102 mol/l，c(h)1013mol/l。答案：(1)1015(2)1013 mol/l13已知室温时，0.1 moll1的某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的ph_。(2)ha的电离平衡常数k_。(3)升高温度时，k将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。解析：(1)ha电离出的c(h)(0.10.1%) moll11104 moll1，phlg(1104)4；(2)电离平衡常数k1107；(3)因haha，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(h)、c(a)均增大，则k增大，而ph减小；(4)c(h)ha1104 moll1，c(h)水c(oh) moll111010 moll1，所以c(h)hac(h)水(1104)(11010)106。答案：(1)4(2)1107(3)增大减小(4)10614在水的电离平衡中，c(h)和c(oh)的关系如图所示：(1)a点水的离子积为11014，b点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置_。原因是_。(3)100时，若盐酸c(h)5104moll1，则由水电离产生的c(h)是多少？(写出计算过程)解析：(1)kw只受温