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文档简介
硫酸 回顾 酸的通性 1 与活泼金属反应生成盐和氢气 2 与金属氧化物反应生成盐和水 3 与碱反应生成盐和水 4 与某些盐反应 5 使酸碱指示剂变色 zn 2h zn2 h2 fe2o3 6h 2fe3 3h2oh oh h2oba2 so42 baso4 1 纯硫酸是无色 油状 液体 常用浓硫酸质量分数为98 3 2 纯硫酸难挥发 沸点338 高沸点酸 3 密度 质量分数为98 3 的硫酸的密度为1 84g cm3 高密度酸 一 硫酸的物理性质 4 易溶于水 能以任意比与水混溶 浓硫酸溶解时放出大量的热 二 浓硫酸的特性 1 一般是吸收现成的水分子 2 运用 干燥气体 不能干燥nh3 h2s hbr hi 1 吸水性 思考 2 如图装置 静置5分钟左右 可以观察到什么现象 1 在托盘天平两盘上分别放一相同大小的表面皿 左盘表面皿中加入15ml浓硫酸 右盘加砝码并将天平调平 静置10分钟左右观察 天平指针向哪个方向倾斜 二 浓硫酸的特性 1 没有现成的水分子 只有氢氧元素 2 将有机物中的h o元素按2 1脱下形成水 2 脱水性 与某些非金属反应 气态的co2 so2从炭的空隙中冲出 导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞 使炭呈多孔蓬松状 二 浓硫酸的特性 3 强氧化性 与金属的反应 浓硫酸与金属的反应 与某些非金属反应 气态的co2 so2从炭的空隙中冲出 导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞 使炭呈多孔蓬松状 二 浓硫酸的特性 3 强氧化性 与金属的反应 若铜过量 硫酸能否完全反应 为什么 在常温下 浓硫酸跟某些金属 如铁 铝等接触时 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜 从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 钝化现象 因此 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存 但受热时 浓硫酸可以与fe al反应 运硫酸的铁罐车 思考 如何区分浓硫酸和稀硫酸 1 将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 1 敞口放置浓硫酸时 质量增加 2 把cuso4 5h2o晶体放入浓硫酸中 变白色 3 锌粒放入稀硫酸中 有气体放出 4 把木屑放入浓硫酸中 变黑 练习 吸水性 吸水性 酸性 氧化性 脱水性 练习 2 向50ml18mol l的硫酸溶液中加入足量铜片并加热 充分反应后 被还原的硫酸的物质的量为 a 小于0 45molb 等于0 45molc 大于0 90mold 在
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