高中化学：2.2.3 化学平衡与等效平衡 课件（新人教版选修4）.ppt

学习目标 理解和掌握等效平衡的概念 理解几种类型的等效平衡及分析方法 提高分析问题和解决问题的能力 起始c mol l 210平衡c mol l 0 80 41 2 例 2so2 o22so3 2so2 o22so3 0020 80 41 2 以上两个平衡 有什么异同 等效平衡 在一定条件下 恒温恒容或恒温恒压 对同一可逆反应 只是起始时加入物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 同种物质的百分含量相同 这样的平衡称为等效平衡 等效平衡的基本标志 反应混合物中各组分的浓度 质量分数 体积分数 物质的量分数均相同 恒温恒容条件下等效平衡的条件 1 反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是 n g 0的可逆反应 起始 mol 210平衡时 mol xyz平衡时体积分数 a b c 若起始 mol 420 so2a o2b so3c 1 恒温恒容下 n g 0不等效加料建立不等效平衡 此为放缩法 相当于开始加入1molso2 0 5molo2和1molso3 1 反应前后气体计量数之和不等 n g 0 的可逆反应的等效平衡的条件 相同物质的起始物质的量相等 把不同的起始状态 通过化学方程式中的计量数 换算成同一边物质 反应物一边或生成物一边 如果各反应物或生成物的 相等 则是等效平衡 处理方法 物质的量 恒温恒容条件下等效平衡的条件 请总结恒温恒容条件下 n g 0 等效平衡的条件 有一个固定体积的密闭容器中 加入2mola和1molb发生反应 2a g b g 3c g d g 达到平衡时 c的浓度为wmol l 若维持容器体积和温度不变 按下列四种方法改变起始物质 达平衡时c的浓度仍为wmol l的是 a 4mola 2molbzb 2mola 1molb 3molc 1moldc 3molc 1mold 1molbd 3molc 1molde 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5mold 2 2 mola 1 1 molb 2mola 1molb 1 1 mola 0 5 0 5 molb de 恒温恒容 恒温恒压条件下等效平衡的条件 起始 mol 210平衡 mol xyz平衡时体积分数 a b c 若起始 mol 420 4molso22molo2 so2a o2b so3c 2 恒温恒压下 按倍数加料形成相似平衡 2 恒温恒压条件下等效平衡的条件 相同物质的起始物质的量之比相等 恒温恒压条件下等效平衡的条件 把不同的起始状态 通过化学方程式中的计量数 换算成同一边物质 反应物一边或生成物一边 如果各反应物或生成物的 相等 则是等效平衡 处理方法 物质的量之比 请总结恒温恒压条件下的可逆反应等效平衡的条件 练习2在恒温 恒压的条件下 向可变容积的密闭容器中充入3la和2lb 发生如下反应 3a 气 2b 气 xc 气 yd 气 达到平衡时 c的体积分数为m 若维持温度压强不变 以0 6la 0 4lb 4lc 0 8ld作为起始物质充入密闭容器中 达到平衡时c的体积分数仍为m 则x y的值分别为ax 3y 1bx 4y 1cx 5y 1dx 10y 2 cd 3a 气 2b 气 xc 气 yd 气 3l2l 0 6l0 4l40 8 x y 0 2x 0 2y 4 0 2x 0 8 0 2y x y x y 5 1 恒温恒容条件下等效平衡的条件 3 反应前后气体分子数不变的可逆反应 也就是 n g 0的可逆反应 若起始 mol 220 起始 mol 110平衡时 mol xyz平衡时体积分数 a b c h2a i2b hic 3 恒温恒容下 n g 0按倍数加料形成等效平衡 相当于 220 3 反应前后气体计量数之和相等 n g 0 的可逆反应的等效平衡的条件 相同物质的起始物质的量之比相等 把不同的起始状态 通过化学方程式中的计量数 换算成同一边物质 反应物一边或生成物一边 如果各反应物或生成物的 相等 则是等效平衡 处理方法 物质的量之比 恒温恒容条件下等效平衡的条件 请总结恒温恒容条件下 n g 0 等效平衡的条件 小结 等效平衡类型 相同起始物质的物质的量之比相等 等效平衡问题 恒温恒容与恒温恒压都一样 在一恒容的容器中充入2mola和1molb 发生反应2a g b g xc g 达到平衡后 c的体积分数为w 若维持容器中的容积和温度不变 按起始物