高中化学：第一章 认识化学科学 课件（2）（鲁科版必修1）.ppt

快快加入复习的队伍到达理想的彼岸 第一章认识化学科学期末复习 1 什么是化学 p2 在原子 分子水平上研究物质的组成 结构 性质 变化 制备和应用的重要的自然科学 2 化学的特征p3 认识分子和制造分子 3 近代化学形成作出突出贡献的人物及理论 p3 1661年 波义耳提出化学元素的概念1771年 拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说1803年 道尔顿提出原子学说1869年 门捷列夫发现元素周期律 第一节走进化学科学 第二节研究物质性质的方法和程序 观察法实验法分类法比较法 1 研究物质性质的基本方法 p9 2 研究物质性质的基本程序步骤 p13 如 用如右图所示的方法研究某气体的性质 这种方法属于 a 实验法b 观察法c 分类法d 比较法 1 观察物质的外观2 预测物质的性质3 实验和观察4 解释和结论 b 3 钠的性质 1 钠的物理性质 p10 用镊子取出 滤纸吸干表面煤油 在玻璃片上用小刀切下一小块钠 观察钠块的切面 2 钠的化学性质a与水反应 p10用小刀切下黄豆粒大小的钠块 将钠投入滴有酚酞的水中 现象 钠浮在水面 熔成闪亮的小球 小球四处游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色 钠与水反应剧烈 有可溶性碱生成 解释 方程 na h2o naoh h2 密度比水小 钠 水 反应放热 有气体生成使小球受力不均 实验室里做钠跟水反应的实验时 用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙a b c d b 钠熔点低 与活泼金属一样 直接与酸发生置换反应 b 与酸的反应 思考 等物质的量的钠 镁 铝与足量的盐酸反应 产生氢气的体积比为多少 21 2442 22 22 23 1 2 3 c 与盐溶液反应 先与水反应 然后再看生成物氢氧化钠能否与盐反应 如 写出钠与硫酸铜溶液的反应的化学方程式 方程 2na 2h2o 2naoh h2 p11 3 钠的保存方法 密封保存在煤油中 取用时要用镊子 5 钠的用途 制备过氧化钠做电光源 高压钠灯冶炼金属原子反应堆的导热剂 4 钠在自然界中的存在 6 金属钠着火应用干沙来灭火 以化合态形式存在 4 na2o2的性质及其与na2o的区别p12 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 白色固体 淡黄色固体 2 做为呼吸面具和潜水艇中氧气来源 具有漂白性 1 5 氯气的性质p13 黄绿色 1 氯气的物理性质 刺激性气味 气态 比空气大 能溶于水 有毒 2fe 3cl2 2fecl3 产生红棕色或棕褐色的烟 u cl2 cucl2 产生棕黄色的烟 点燃 点燃 1 与金属单质的反应 p15 火焰呈苍白色 有白雾产生 注意 氢气与氯气的混合气体加热或光照条件下能发生爆炸 2 氯气的化学性质 2 与非金属单质的反应 3 3 与水的反应 氯气的水溶液叫做 氯水的颜色为 氯水 cl2 h2o hcl hclo 浅黄绿色 新制氯水成分 cl2 h2o hcl hclo h2o hcl 久置氯水成分 p16 ca clo 2的漂白原理 与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成次氯酸 是次氯酸使得物质被漂白的 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 因此漂白粉放置久了会失效 第三节化学中常用的物理量 物质的量p20 阿伏加德罗常数6 02 1023 物质的量 微粒个数 摩尔质量g mol 质量 气体体积 气体摩尔体积l mol 溶液的体积 物质的量浓度mol l 配制步骤 计算 称量 溶解 洗涤 定容 摇匀 转移 装瓶 物质的量浓度溶液的配制 所需仪器 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 冷却 根据 偏小 nacl中含有杂质 无影响 烧杯和玻璃棒未洗涤 偏小 偏小 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 偏小 定容时俯视 偏大 定容时仰视 偏小 溶液未冷却就定容 偏大 水的凹液面超过标线部分用滴管吸去 偏小 cb 操作 例 将一块29 2g表面已被氧化了 氧化物按na2o计 的金属钠 投入到71 8g水中 产生了11