高中化学：第一章《物质结构元素周期律》课件（新人教必修2）.ppt

1 原子结构2 核外电子排布3 元素周期律元素周期表及其应用 重点内容 第一章 物质结构元素周期律 质量数 a 质子数 z 中子数 n 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子数 质子 核外电子 中子 一 原子结构p3 原子核 z个 z个 n个 7 14n 7 7 13 al 27al 13 13 40 40ar 18 18 2 离子电子数 阳离子 xc 电子数 阴离子 xc 电子数 如 某m2 核外18个电子 质量数32 则中子数为多少 z 18 2 16 n a z 32 16 16 质子数 c 质子数 c 3 元素 核素 同位素书p4 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 对于原子来说 具有相同质子数 核电荷数 的同一类原子的总称 核素 元素 同位素 判断条件 质子数相同 中子数不同 同一元素的原子 决定元素种类的是 质子数 或核电荷数 决定核素 原子 种类的是 质子数和中子数 练 下列各组物质中 互为同位素的是 a o2 o3 o4 b h2 d2 t2 c h2o d2o t2o d 20ca和20ca 40 42 d 下列各组中属于同位素关系的是 a 与b t2o与h2oc 与d 金刚石与石墨 a 1 请比较题中前后两个数值的相对大小 188o和168o原子的核外电子 a 大于 b 小于 c 等于 d 不能肯定 2 下列微粒中 18o 12c 26mg 40k 40ca 中子数和质子数相等的是 a b c 只有 d c b 3 某元素的离子rn 核有x个电子 该元素的质量数为a 则该原子里的中子数为 a a x nb a x nc a x nd a x n a 4 在11h 21h 31h 2312mg 2412mg和6529cu中共有 种元素 种原子 中子数最多的是 3 6 6529cu 5 某元素r的核外电子数等于中子数 2 8g该元素单质r与氧气完全反应 可得到6g化合物ro2 求该元素原子质量数 该元素是什么元素 2 每一层最多容纳的电子数为2n2 二 核外电子排布规律 p6 1 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 2 8 32 18 50 2n2 3 最外层电子数不超过8个电子 当第一层为最外层时 不超过2个 4 次外层不超过18个电子 熟背前20号元素 熟练掌握1 20号元素原子核外电子的排布 hhelibebcnofnenamgalsipsclarkca 电子层 一 能量最低 二三四五六七对应表示符号 klmnopq 1 下列各题中的物质均由核电荷数为1 10的元素组成 请填写分子式 1 只有两个原子核和两个电子组成的分子是 2 1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 3 1个l层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 4 由3个最外层是6个电子的原子结合形成的分子是 5 由两个原子核及10个电子结合成的分子是 由5个原子核10个电子结合成的分子是 h2 co2 nh3 o3 hf ch4 3 a元素原子m层上有6个电子 b元素与a元素原子的电子层数相同 b元素的原子最外层只有1个电子 1 画出b元素的原子结构示意图 2 a b两元素形成的化合物的名称是 化学式是 5 下列原子结构示意图中 正确的是 硫化钠 na2s 三 微粒半径大小的比较 b 电子层数相同的微粒 核电荷数越大 半径越小 a 先看层数 微粒的电子层数越多 半径越大 c 层数和核电荷数都相同的微粒 最外层电子数越大 半径越大 下列微粒的半径比值大于1的是 a na nab k s2 c n cd cl cl d na al3 na k cl s2 s2 sal al3 比较下列微粒半径大小 naalnak 四 元素周期律 表 1869年 化学家门捷列夫发明了元素周期表 元素周期律的内容 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化 元素周期律的实质 元素的性质周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果 周期表中每一个小格中的符号和数字代表什么意义呢 u铀5f36d17s2238 0 元素周期表的结构 周期 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 镧系元素 共15种元素 锕系元素 共15种元素 周期序数 电子层数 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 族 a a a a a a a 第viii族 稀有气体元素 主族序数 最外层电子数 零族 共七个主族 b b b b b b b 共七个副族 第8 9 10三个纵列 副族及第viii族元素统称过渡金属或过渡元素 共18个纵列16个族 三短 三长 一不全 七主 七副 八和零 元素周期表 ia iia iiia iva va via viia 0 周期 过渡元素 b al si ge as sb te po at 非金属区 金属区 除h外 镧系 锕系 第五周期 a族元素的原子序数为多少 52 1 判断原子半径 半径最小的原子是 1 同周期原子半径规律 2 同主族原子半径规律 周期表应用 短周期元素原子中 半径最大的原子是 稀有气体除外 从左到右 逐渐减小 从上到下 逐渐增大 h na 2 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 1 周期序数 主族序数 主族元素最高 2 最高正价 最低负价 3 特殊 氧元素的化合价一般是价 而氟元素正化合价 元素只有正化合价而无负价 最外层电子数 正化合价 8 2 无 金属 电子层数 1 已知下列元素的原子半径为 根据以根据以上数据 磷原子的半径可能是 a 0 080nmb 0 110nmc 0 120nmd 0 070nm b 练习 2 34号元素是第 周期元素 族序数是 最高正价是 若用a表示该元素 其气态氢化物的化学式是 第四 6价 h2a a 同周期元素性质递变规律 以第三周期为例 由易到难 金属性 还原性 从左到右 失电子能力减弱 得电子能力增加 由难到易 稳定性增强 碱性减弱 酸性增强 依次减小 非金属性 氧化性 naoh mg oh 2 al oh 3 h4sio4 h3po4 h2so4 hclo4 强碱 中强碱 两性氢氧化物 弱酸 中强酸 强酸 最强的酸 同主族元素性质递变的比较 从上到下 相同 相同 f o除外 增大 增强 减弱 难 易 增强 减弱 易 难 减弱 重要的主族元素 包括 a a族元素 碱土金属元素 铍 be 镁 mg 钙 ca 锶 sr 钡 ba 镭 ra b 第五主族元素 a族 氮 n 磷 p 砷 as