高考化学一轮复习 第八章 第24讲 盐类的水解课时作业.doc

必考部分第八章第24讲 盐类的水解一、单项选择题1(2014福建卷)下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d温度升高，c(hco)增大【答案】b【解析】nahco3溶液中存在hco的电离平衡、水解平衡和水的电离平衡。a项nahco3的电离方程式应为nahco3=nahco，错误；b项虽然加水稀释后c(h)c(oh)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(h)与n(oh)的乘积变大，正确；c项不满足电荷守恒，错误；d项温度升高，促进hco的电离和水解，c(hco)减小，错误。2(2015深圳调研)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()ana2co3溶液：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)bnh4cl溶液：c(nh)c(cl)c硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(na)c(no)d等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)【答案】c【解析】a项物料守恒不正确，正确的为c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)；b项由于nh部分水解，故c(nh)c(cl)；c项物料守恒，正确；d项恰好完全反应，ch3coona溶液显碱性，错误。3下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)【答案】c【解析】氨水和氯化铵混合溶液的ph7时，溶液中c(h)c(oh)，则c(cl)c(nh)，a错；由于ph2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c(h)c(oh)，b错；0.1 moll1的硫酸铵溶液中，nh部分水解，根据物质的组成，可知c(nh)c(so)c(h)，c对；0.1 moll1的硫化钠溶液中，根据质子守恒，可知c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，d错。4已知0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ph4.0，则下列说法正确的是()a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有c(na)c(h)c(ha)c(oh)2c(a2)d在na2a溶液中一定有c(na)c(a2)c(h)c(oh)【答案】c【解析】0.1 moll1的h2a溶液ph4.0，说明它是一种弱酸。na2a发生水解a2h2ohaoh和hah2oh2aoh，溶液中存在ha、a2、h、oh；naha发生水解hah2oh2aoh和电离haha2，溶液中存在ha、a2、h、oh，所以两溶液中离子种类相同，a不正确；物质的量相等的na2a和naha，因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，b不正确；由电荷守恒可知c(na)c(h)c(ha)c(oh)2c(a2)，c正确；na2a溶液显碱性，c(oh)c(h)，d不正确。5向体积为va的0.05 moll1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 moll1 koh溶液，下列关系错误的是()avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bvavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvac(k)c(oh)c(h)dva与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)【答案】c【解析】因ch3cooh过量，根据物料守恒可知a项正确；ch3cooh与koh恰好反应，由质子守恒可知b项正确；由电荷守恒可直接判断c项错误，d项正确。6(2015合肥一模)常温下，向100 ml 0.01 mol/l ha溶液中逐滴加入0.02 mol/l moh溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况。下列表述正确的是()aha为弱酸，moh为强碱bph7时，ha与moh恰好完全反应c在n点，c(a)c(m)c(moh)d在k点，c(m)c(a)c(oh)c(h)【答案】d【解析】根据图象可知，加入moh溶液前，0.01 moll1 ha溶液的ph2，说明ha在溶液中完全电离，则ha是强酸，当加入51 ml 0.02 mol/l moh溶液时，moh过量，但溶液显中性，这说明moh应该是弱碱，故a错误；ph7，此时消耗moh的体积为51 ml，此时moh过量，b错误；由图象可知，n点溶液呈中性，c(h)c(oh)，所以c(a)c(m)，故c错误；k点时溶液呈碱性，c(oh)c(h)，由电荷守恒直接判断d正确。7(2015浙江质检)已知：常温下浓度为0.1 moll1的下列溶液的ph如表：溶质nafnaclona2co3ph7.59.711.6下列有关说法正确的是()a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：h2co3hclohfb若将co2 通入0.1 moll1na2co3溶液中至溶液呈中性，则溶液呈中：2c(co2)c(hco)0.1 moll1c根据上表， 水解方程式cloh2ohclooh的平衡常数k107.6d向上述naclo 溶液中通hf气体至恰好完全反应时：c(na)c(f)c(h)c(hclo)c(oh)【答案】c【解析】a项，根据生成naf所对应的酸为hf，生成naclo所对应的酸为hclo，生成na2co3所对应的酸为hco，生成nahco3所对应的酸为h2co3，酸性：hcohclo h2co3hf，所以三种酸溶液的导电能力顺序：hcloh2co3hf，错误；b项，0.1 moll1 na2co3溶液中，c(na)0.2 moll1，将co2通入0.1 moll1na2co3溶液中至溶液呈中性，此时co2过量，反应生成了nahco3，此时，溶液的体积没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为c(na)0.2 moll1，根据电荷守恒有c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，由于溶液呈中性：c(h)c(oh)，则c(na)2c(co2)c(hco)0.2 moll1，错误；c项，根据水解方程式：cloh2ohclooh，水解的平衡常数为k；从上表可知常温下浓度为0.1 moll1naclo溶液的ph9.7，则poh4.3，c(oh)104.3，所以，k107.6，正确；d项，向naclo 溶液中通hf气体至恰好完全反应时，此时naclohf =nafhclo，溶液中生成等物质的量的naf和hclo，由于hclo为弱酸，不完全电离，存在着电离平衡：hclohclo，同时，溶液中也还存在着naf的水解平衡，但是终究水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(na)c(f) c(hclo)c(hc(oh)，错误。8(2015株洲质检)常温下，用 0.100 0 moll1naoh溶液滴定 20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是()a点所示溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)b点所示溶液中：c(na)c(ch3coo)c点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(na)c(oh)【答案】d【解析】由电荷守恒直接判断，d项不正确。9(2015房山质检)25 时，在25 ml 0.1 moll1的naoh溶液中，逐滴加入0.2 moll1的ch3cooh溶液，溶液的ph与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是()ab点的横坐标a12.5b曲线a、b之间点的溶液中可能有c(na)c(oh) c(ch3coo) c(h)cc点溶液中有c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)dd点溶液中有c(ch3coo)c(ch3cooh)0.2 mol/l 【答案】b【解析】a12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为11，反应后溶液的组成为醋酸钠，ch3coona为强碱弱酸盐，溶液显碱性，ph7，介于ab之间，故a错误；在ab区间内，溶液显碱性，c(oh)c(h)，有可能出现c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)，正确；由电荷守恒可知，c错误；在d点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，由于体积加倍，所以此时c(ch3coo)c(ch3cooh)0.1 mol/l ，故d错误。10(2015宁波十校联考)已知草酸为二元弱酸：h2c2o4hc2ohka1hc2o c2ohka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的koh溶液，所得溶液中h2c2o4、hc2o、c2o三种微粒的物质的量分数()与溶液ph的关系如下图所示，则下列说法中不正确的是()aph1.2溶液中：c(k)c(h)c(oh)c(h2c2o4)bph2.7溶液中：c2(hc2o)/c(h2c2o4)c(c2o)1000c将相同物质的量khc2o4和k2c2o4固体完全溶于水可配得ph为4.2的混合液d向ph1.2的溶液中加koh溶液将ph增大至4.2的过程中水的电离度一直增大【答案】c【解析】a项，ph1.2时，由图可知有c(h2c2o4)c(hc2o)，再由电荷守恒可得到关系式c(k)c(h)c(oh)c(h2c2o4)，正确；由平衡常数表达式，ka1101.2，同理可求得ka2104.2，由图可知，c2(hc2o)/c(h2c2o4)c(c2o)ka1/ka2101.2/104.21000，正确；c项，这里没有指明配制成多少体积的溶液，如图中2、3交点的溶液加水稀释，溶液的ph将会变大，所以不能配制ph为4.2的混合液，错误；d项，由ph增大，可知由水电离出的c水电离(oh)在增大，说明水的电离度一直增大，正确。二、非选择题11(2013江苏卷节选)磷的重要化合物nah2po4、na2hpo4和na3po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph的关系如下图所示。(1)为获得尽可能纯的nah2po4，ph应控制在_；ph8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_。(2)na2hpo4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的cacl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_(用离子方程式表示)。【答案】(1)45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(hpo)c(h2po)(2)3ca22hpo=ca3(po4)22h【解析】(1)为获得纯的磷酸二氢钠，根据图象可以看出，溶液的ph应控制在45.5之间。ph8时，溶液中含磷的浓度关系为c(hpo)c(h2po)。(2)磷酸钙难溶于水，故溶液变成酸性，离子方程式为3ca22hpo=ca3(po4)22h。12常温下有浓度均为0.5 mol/l的4种溶液：na2co3溶液nahco3溶液hcl溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(nh)/c(oh)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_(填“大于”、“小于”或“等于”)的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。(5)取10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h)_。【答案】(1)(2)c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)(3)增大(4)小于c(nh)c(cl)c(h)c(oh)(5)1012 mol/l13水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与cl、oh的浓度关系如下图所示 注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如phlgc(h)，pcllgc(cl)。(1)正常海水(cl的浓度大于0.1 mol/l)中汞元素的主要存在形态是_。少量hg(no3)2溶于0.001 mol/l的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_。(2)hg(no3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_ _(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_ _。(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。