高考化学一轮复习 第六章 第三节 化学平衡移动.doc

化学平衡移动1理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 梳理基础一、化学平衡移动1概念。可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_、_、_等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_，从而在一段时间后达到_。这种由_向_变化的过程，叫做化学平衡的移动。2过程。3平衡移动方向与反应速率的关系。(1)v正_v逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正_v逆，平衡不移动。(3)v正_v逆，平衡向逆反应方向移动。二、反应条件对化学平衡的影响1影响化学平衡的因素。若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：2.勒夏特列原理。如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够_这种改变的方向移动。 答案：梳理基础一、1浓度压强温度改变新的化学平衡状态一种平衡状态另一种平衡状态3(1)(2)(3)二、1正逆气体分子数减少气体分子数增多吸热放热2减弱 判断正误正确的打“”，错误的打“”。1水解反应nhh2onh3h2oh达到平衡后，升高温度平衡逆向移动()2已知反应：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)h0；升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率()3反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h0；反应达到平衡后，增大co的浓度为提高co的转化率()4so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l)h0；若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率()5在na2so3溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液后红色褪去能证明na2so3溶液中存在soh2ohsooh水解平衡()6某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动()7若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变()答案：判断正误12.3.4.5.6.7.1对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂a bc d答案：a2(2013北京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()a.b.t/2550100kw/10141.015.4755.0c.d.c(氨水)/(moll1)0.10.01ph11.110.06解析： 存在平衡2no2n2o4，升高温度平衡向生成no2方向移动，a正确；水的电离是可逆过程，升高温度kw增大，促进水的电离，b正确；催化剂不能影响平衡移动，c错误；弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，ph值越小，d正确。答案： c3(2014广州一模)在恒容密闭容器中，反应co2(g)3h2(g)=ch2oh(g)h2o(g)h0达到平衡后，改变某一条件下，下列说法正确的是()a升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动b升高温度，可提高co2转化学c增加h2的浓度，可提高co2转化学d改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数答案：c4已知：可逆反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()a升温增压 b降温增压c升温减压 d降温减压解析：该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。答案：b5某温度下，在密闭容器中so2、o2、so3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，h 0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填序号，下同)，平衡_移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(4)增大o2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。解析：(1)加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为c。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为a。(3)增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为d