高考化学一轮复习 第六章 第二节 化学平衡状态　化学平衡常数.doc

第二节化学平衡状态化学平衡常数1了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程。3理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 梳理基础一、可逆反应1概念。在相同条件下，既能向_方向进行，同时又能向_方向进行的反应。2特点。反应物与生成物_；任一组分的转化率_100%。3表示。用_表示。二、化学平衡状态1含义。在一定条件下的_反应里，当_时，反应体系中各物质的_(溶液中表现为_)保持_。2平衡特点。(1)逆：研究对象必须是_反应。(2)动：化学平衡是_平衡，即当反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率还在进行。(3)等：v(正)_ v(逆)_0。(4)定：反应混合物中，各组分的_或_保持一定。(5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被_，直到达到新的平衡。三、化学平衡常数1概念。在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物_的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号_表示。2表达式。对于一般的可逆反应：ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)，在一定温度下达到平衡时，k_。_体和_体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中。3意义。(1)k值越大，反应物的转化率_，正反应进行的程度_。(2)k只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化_。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数_，正、逆反应的平衡常数互为_。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数_。因此书写平衡常数表达式及数值，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。答案：梳理基础一、1正反应逆反应2同时存在小于3二、1可逆正、逆两个方向的速率相等质量浓度恒定2可逆动态物质的量含量破坏三、1浓度幂之积与反应物浓度幂之积k2.固纯液3(1)越大越大(2)温度无关(3)改变倒数也会改变 判断正误 正确的打“”，错误的打“”。1对于可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)，在温度一定下由h2(g)和i2(g)开始反应，达到平衡时，正、逆反应速率相等()2反应：so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l)h 0；若反应在恒容的密闭容器中进行，其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变()3将0.23 mol so2和0.11 mol o2放入1 l的密闭容器中，2so2o22so3达到平衡时得到0.12 mol so3，则此温度下，该反应的平衡常数是23.8 lmol1()4在一定温度下，反应h2(g)x2(g)hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于25%()5co吸入肺中与血红蛋白(hb)反应：cohbo2o2hbco，该反应的平衡常数是k = ()答案：判断正误12.3.4.5.1(双选)nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是()a2v(nh3)v(co2)b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变答案：bc2化学平衡常数( k )是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应的进行程度，k值越大，表示的意义错误的是()a温度越高b反应物浓度较小c反应进行得越完全 d生成物浓度较大解析：化学平衡常数只与温度有关，对于放热反应，温度越高，k值越小；对于吸热反应，温度越高，k值越大。化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即反应进行的程度大小，所以化学平衡常数k越大，可逆反应进行的程度就越大，反应物的浓度越小，生成物的浓度越大，所以b、c、d三个选项的意义都是正确的。答案：a3(双选)一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g)（2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零), 达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3 moll1、0.08moll1，则下列判断正确的是（ ）a c1 c2 13b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率不相等dc1的取值范围为0moll1 c1 0.14 moll1答案：ad4工业上合成甲醇一般采用下列反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(k)：温度/250350k2.041x(1)下列符合表中的平衡常数x的数值是_(填序号)。a0b0.012c32.081d100(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：c(co)c(h2)c(ch3oh)0 min0.8 moll11.6 moll102 min0.6 moll1y0.2 moll14 min0.3 moll10.6 moll10.5 moll16 min0.3 moll10.6 moll10.5 moll1在2 min到4 min内，用h2表示的平均反应速率为_。反应达到平衡时co的转化率为_。反应在第2 min 时改变了反应条件，改变的条件可能是_(填序号)。a使用催化剂b降低温度c增加h2的浓度解析：(1)h0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。(2)根据表格中co或ch3oh的浓度可知y1.2 moll1，所以在2 min到4 min内，用h2表示的平均反应速率为0.3 moll1m